Question

將19.2g銅粉與一定量的濃硝酸反應生成硝酸鹽，水及氣體，當銅粉完全作用時收集到氣體11.2L NO，NO₂混合氣（標準狀況，），則所消耗硝酸的物質的量是（　　）

• A、1.2mol
• B、1.1mol
• C、0.9mol
• D、0.8mol

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應生成NO₂，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO₂和NO，根據混合氣體的物質的量可得被還原的硝酸的物質的量，根據生成硝酸銅的物質的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質的量，以此計算反應消耗的硝酸的物質的量；

解答： 解：銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應生成NO₂，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO₂和NO，
則n（NO₂）+n（NO）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，即被還原的硝酸的物質的量為0.5mol，
n（Cu）=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，則生成n（Cu（NO₃）₂）=0.3mol，
可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質的量為0.3mol×2=0.6mol，
則參加反應的硝酸的物質的量為：0.5mol+0.6mol=1.1mol．
故選B．

點評：本題考查化學方程式的計算，難度不大，注意濃硝酸和稀硝酸的性質的不同，明確二氧化氮或一氧化氮和硝酸的關系以及銅與硝酸（表現(xiàn)酸性）的關系式是解本題的關鍵．