下列有機(jī)反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是( 。
A、CH3+Cl2
光照
CH2Cl+HCl
B、2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O
C、CH2=CH2+Cl2→一定條件 CH2=CHCl+HCl
D、ClCH2CH=CH2+NaOH
H2O
HOCH2CH=CH2CH+NaCl
考點(diǎn):取代反應(yīng)與加成反應(yīng)
專(zhuān)題:有機(jī)反應(yīng)
分析:根據(jù)取代反應(yīng)是有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng),據(jù)此判斷.
解答: 解:A、分子中的甲基氫原子被氯原子取代,屬于取代反應(yīng),故A不選;
B、CH3CH2OH被氧化為CH3CHO,屬于氧化反應(yīng),不屬于取代反應(yīng),故B選;
C、CH2=CH2與Cl2反應(yīng),CH2=CH2中的氫原子被氯原子取代,屬于取代反應(yīng),故C不選;
D、ClCH2CH=CH2與NaOH,在水、加熱條件下,生成HOCH2CH=CH2,屬于取代反應(yīng),故D不選;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型中的取代反應(yīng),難度不大,可以取代反應(yīng)的原理分析.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列基態(tài)原子的電子排布式中,其未成對(duì)電子數(shù)最多的是(  )
A、1s22s22p63s23p63d64s2
B、1s22s22p63s23p64s1
C、1s22s22p63s23p63d54s1
D、1s22s22p63s23p63d104s1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將19.2g銅粉與一定量的濃硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽,水及氣體,當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體11.2L NO,NO2混合氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況,),則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是( 。
A、1.2mol
B、1.1mol
C、0.9mol
D、0.8mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組離子中,在pH=1的溶液中能大量共存且為無(wú)色透明溶液的是( 。
A、K+、HCO3-、Na+、SO42-
B、NH4+、SO42-、Ba2+、Cl-
C、Na+、MnO4-、NO3-、K+
D、Na+、SO42-、Mg2+、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng):N2+3H2?2NH3,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A、使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率
B、壓縮容器體積使體系壓強(qiáng)增大對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響
C、升高溫度可以增大反應(yīng)速率
D、增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系:對(duì)下列概念的說(shuō)法不正確的是
(  )
A、純凈物與混合物屬于并列關(guān)系
B、化合物與氧化物屬于包含關(guān)系
C、單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系
D、氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于交叉關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述中不正確的是( 。
A、電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),陰極發(fā)生還原反應(yīng)
B、電解飽和食鹽水時(shí),陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣
C、用碳棒做電極電解氯化銅溶液,一段時(shí)間后陰極的質(zhì)量增加
D、原電池跟電解池連接后,電子從原電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是( 。
A、甲烷的電子式  
B、氟化鈉的電子式  
C、硫離子的核外電子排布式 1s22s22p63s23p4
D、碳-12原子  
 
12
6
C

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于熱化學(xué)的說(shuō)法正確的是( 。
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、等量的金剛石和石墨固體分別完全燃燒,前者放出熱量多,說(shuō)明金剛石更穩(wěn)定
C、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)
D、由熱化學(xué)方程式 3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)△H=-92 kJ/mol可知,1molN2與3molH2放入密閉容器中,在催化劑的作用下反應(yīng)得到氨氣,將釋放92kJ熱量

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