透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：

寫下列空白：
（1）甲中官能團(tuán)的名稱是
 
；
（2）淀粉通過(guò)下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A-D均為有機(jī)物）：

A的分子式是
 
，試劑X可以是
 
，B→C的反應(yīng)類型
 
．
完成下列轉(zhuǎn)化的方程式：D→乙
 
；甲在一定條件下加聚的方程式
 
．
（3）已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為110．丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種．則丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)判斷含有的官能團(tuán)；
（2）淀粉水解得到A為葡萄糖，葡萄糖轉(zhuǎn)化生成乙醇，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷水解生成乙二醇；
（3）乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl，由信息可知，苯與CH3CH2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成乙苯，乙苯在催化劑的作用下生成苯乙烯；
（4）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為110，丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，分子中含有酚羥基-OH，結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量，可知丁含有1個(gè)苯環(huán)，假設(shè)為二元取代，則剩余的式量為110-Mr（OH）-Mr（C6H4）=17，故剩余基團(tuán)為-OH，烴基上的一氯取代物只有一種，說(shuō)明苯環(huán)中只有1種H原子，2個(gè)-OH處于對(duì)位，據(jù)此生成丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
解答： 解：（1）根據(jù)有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知其含有的官能團(tuán)為：酯基、碳碳雙鍵，故答案為：酯基、碳碳雙鍵；
（2）淀粉水解生成A為葡萄糖，葡萄糖轉(zhuǎn)化生成乙醇，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷水解生成乙二醇，則：
A的分子式是C6H12O6，試劑X可以是Br2/CCl4，B→C的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，D→乙的化學(xué)方程式為：BrCH2CH2Br+2NaOH
水
△
HOCH2CH2OH+2NaBr，甲在一定條件下加聚的方程式為：n
催化劑
，
故答案為：C6H12O6；Br2/CCl4；BrCH2CH2Br+2NaOH
水
△
HOCH2CH2OH+2NaBr；n
催化劑
；
（4）乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl，由信息可知，苯與CH3CH2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成乙苯，乙苯在催化劑的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯，屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
+CH3CH2Cl
AlCl3
△
+HCl，
故答案為：+CH3CH2Cl
AlCl3
△
+HCl；
（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為110，丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，分子中含有酚羥基-OH，結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量，可知丁含有1個(gè)苯環(huán)，假設(shè)為二元取代，則剩余的式量為110-Mr（OH）-Mr（C6H4）=110-17-76=17，故剩余基團(tuán)為-OH，烴基上的一氯取代物只有一種，說(shuō)明苯環(huán)中只有1種H原子，2個(gè)-OH處于對(duì)位，故丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，涉及有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、反應(yīng)方程式書寫、官能團(tuán)的性質(zhì)等，是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合考查，較好的考查學(xué)生的思維能力，（5）中注意根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量結(jié)含有的官能團(tuán)，利用殘余法確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題．
（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)．一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入K3[Fe（CN）6]溶液，向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到的現(xiàn)象為
 
．
（2）裝置2中的石墨是
 
極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為
 
．
②停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)以此增大的五種短周期元素，A、C同主族，A與E形成共價(jià)化合物，A與B形成化合物的水溶液呈堿性，E元素的最高正化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為6，D是同周期中離子半徑最小的元素．
（1）五中元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是
 
．寫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

（2）B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在化學(xué)鍵的類型為
 
；
（3）C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D元素的最高價(jià)氧化物的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）已知X、Y、Z三種物質(zhì)均含有上述元素中的某一種元素，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
X
W
Y
W
X
Z．
①X、Y、Z均含有同一種金屬元素，若W固體俗稱干冰，則反應(yīng)Y→Z的離子方程式為
 
；若W是強(qiáng)堿，且Y為白色難容固體，則反應(yīng)的Z→Y的離子方程式為
 
；
②X、Y、Z均含有同一種非金屬元素，W是一種常見金屬單質(zhì)，且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成，則反應(yīng)Z→Y的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一水草酸鈣（CaC2O4?H2O）可用作分離稀有金屬的載體．其制備方法如下：
步驟I：用精制氯化鈣稀溶液與草酸溶液共熱反應(yīng)，過(guò)濾，將固體溶于熱鹽酸中．
步驟Ⅱ：加氨水反應(yīng)得一水草酸鈣沉淀，過(guò)濾，熱水洗滌，在105℃干燥得產(chǎn)品．
（1）寫出步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）已知CaC2O4?H2O的Ksp=-2.34×10-9，為使步驟Ⅱ溶液中c（C2O42-）≤1×10-5 mol?L-1，c（Ca2+）的范圍為
 
．
（3）為研究一水草酸鈣的熱分解性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取36.50g樣品加熱，樣品的固體殘留率（
固體樣品的剩余質(zhì)量
固體樣品的起始質(zhì)量
×100%）隨溫度的變化如圖所示．
①300℃時(shí)殘留固體的成分為
 
，900℃時(shí)殘留固體的成分為
 
．
②通過(guò)計(jì)算求出500℃時(shí)固體的成分及質(zhì)量．（寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生．
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)：取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢�、過(guò)濾．往濾渣中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式是：
 
；再加入過(guò)量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是：
 
．
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定：利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有：
 

（2）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是
 
（填標(biāo)號(hào)）．
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
c． 滴加鹽酸不宜過(guò)快
d． 在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（3）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取10.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有溴乙烷、A、B、C四種有機(jī)物，在一定條件下，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有全部寫出）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）溴乙烷→A反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（2）溴乙烷→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（3）A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（4）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（5）分別寫出溴乙烷→C、A→C、A→B的反應(yīng)類型
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A是分子式為C7H8的芳香烴，已知它存在以下一系列轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C是一種一元醇，D是A的對(duì)位一取代物，H與E、I與F分別互為同分異構(gòu)體．

（1）化合物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式是
 
；
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明H中含有溴原子，還需用到的試劑有
 
；
（3）為驗(yàn)證E→F的反應(yīng)類型與E→G不同，下列實(shí)驗(yàn)方法切實(shí)可行的是
 
．
A．向E→F反應(yīng)后的混合液中加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液得到淡黃色沉淀
B．向E→F反應(yīng)后的混合液中加入溴水，發(fā)現(xiàn)溴水立即褪色
C．向E→F反應(yīng)后的混合液中加入鹽酸酸化后，加入溴的CCl4溶液，溶液褪色
D．向E→F反應(yīng)后的混合液中加入酸性KMnO4溶液，混合液紅色變淺．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米淀粉等發(fā)酵制的，A的鈣鹽是人們喜愛的補(bǔ)鈣劑之一．A在某種催化劑的存在下進(jìn)行氧化，其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)．試寫出：

（1）化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：
 
；B：
 
；D：
 
．
（2）化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：
A→E
 
；屬于
 
反應(yīng)．
A→F
 
；屬于
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是
 
．
a．精煉后溶液中有Al3+、Zn2+、Ag+     
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)            
d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（2）電瓶車所用的電池一般是鉛蓄電池，該電池電壓穩(wěn)定，安全可靠，價(jià)格低廉，在生產(chǎn)、生活中廣泛使用，其電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO
 
2-
4
放電
充電
2PbSO4+2H2O，回答下列問(wèn)題：
①電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
；電子沿導(dǎo)線由
 
流向
 
（填A(yù)或B）
②電池充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
③放電時(shí)，每生成1mol PbSO4，“轉(zhuǎn)移”的電子為
 
mol．

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