【題目】如圖所示是兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒所得的CO2和H2O的物質(zhì)的量（單位：mol）的變化關(guān)系。下列判斷不正確的是：

A. 一定含有甲烷

B. 可能含有乙烷

C. 可能含有乙炔

D. 若120℃不變，反應(yīng)前后氣體體積不一定發(fā)生變化

【答案】A

【解析】

由圖像可知該混合烴燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等，則該混合烴中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1:2，根據(jù)平均值的特點(diǎn)，有種情形：一是各組分碳、氫原子個(gè)數(shù)比都是1:2；二是兩組分碳、氫原子個(gè)數(shù)比一個(gè)大于1:2，另一個(gè)小于1:2，由此分析。

A.由圖像可知該混合烴燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等，則該混合烴中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1:2。該混合烴可以是兩種烯烴（如乙烯和丙烯：碳、氫原子個(gè)數(shù)比均為1:2）混合物；或者是乙炔（C2H2碳、氫原子個(gè)數(shù)比大于1:2）與丙烷或丁烷（C3H8或C4H10碳、氫原子個(gè)數(shù)比均小于1:2）混合物，所以該混合烴中不一定含有甲烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.因?yàn)橐彝椋?/span>C2H6）中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1:3（小于1:2），乙烷與乙炔（C2H2：碳、氫原子個(gè)數(shù)比大于1:2）的混合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比可能為1:2，所以該混合烴中可能含有乙烷，B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)A、B項(xiàng)分析知，該混合烴中可能含有乙炔，C項(xiàng)正確；

D.設(shè)該混合烴的平均組成為CxHy，其燃燒通式為CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O(g)，因在1200C時(shí)水為蒸氣，若使燃燒前后氣體體積不變則有1+(x+)=x+，解得y=4，即平均組成為CxH4，且同時(shí)滿足碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1:2，這兩種氣態(tài)烴可以是甲烷（CH4碳、氫原子個(gè)數(shù)比小于1:2）和丙炔（C3H4碳、氫原子個(gè)數(shù)比大于1:2），所以在120℃下當(dāng)混合烴為甲烷和丙炔時(shí)，反應(yīng)前后氣體體積不發(fā)生變化，D項(xiàng)正確；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用制得的氯氣和氫氧化鈣制取少量漂粉精�，F(xiàn)已知反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O是放熱反應(yīng)。溫度稍高會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。

現(xiàn)有3個(gè)同學(xué)分別設(shè)計(jì)的3套實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

（1）C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___，E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。

（2）請(qǐng)從以下幾個(gè)方面對(duì)甲乙丙3套實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)缺點(diǎn)作出評(píng)價(jià)，并將符合題目要求的選項(xiàng)的序號(hào)填在表中空格中。___

a．不容易控制反應(yīng)速率 b．容易控制反應(yīng)速率

c．有副反應(yīng)發(fā)生 d．可防止副反應(yīng)發(fā)生

e．污染環(huán)境 f．可防止污染環(huán)境

優(yōu)點(diǎn)

缺點(diǎn)

甲裝置

乙裝置

丙裝置

（3）上述裝置中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G兩部分組成，請(qǐng)從上述裝置中選取合理的部分，組裝一套較完整的實(shí)驗(yàn)裝置，裝置各部分的連接順序是___（按氣流流動(dòng)的方向）。該組合中還缺少的裝置是___（用文字說(shuō)明），需要該裝置的原因是___。

（4）實(shí)驗(yàn)室若用16mol/L的鹽酸100mL與足量的二氧化錳反應(yīng)，理論上最終生成的次氯酸鈣的物質(zhì)的量最多不超過(guò)___mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列說(shuō)法不正確的是：

A. 電池工作時(shí)，CO32－向電極A移動(dòng)

B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)：H2－2e－＝2H+

C. 電極B上發(fā)生電極反應(yīng)：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－

D. 反應(yīng)CH4＋H2O＝3H2＋CO，每消耗22.4 L CH4氣體，轉(zhuǎn)移6 mol e－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10 mol·L－1的氨水滴定20.00 mL a mol·L－1的鹽酸，混合溶液的pH與氨水的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 圖上四點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中離子種類相同

B. 若N點(diǎn)溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) ，則N點(diǎn)為滴定反應(yīng)的恰好反應(yīng)點(diǎn)

C. 圖上四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小排列為N>P>M>Q

D. 若N點(diǎn)為恰好反應(yīng)點(diǎn)，則M點(diǎn)溶液中存在c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物J是一種常用的抗組胺藥物，一種合成路線如下：

已知：①C為最簡(jiǎn)單的芳香烴，且A、C互為同系物。

②2ROH＋NH3HNR2＋2H2O(R代表烴基)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱是______________，H中的官能團(tuán)名稱是________________________。

(2)由D生成E的反應(yīng)類型是__________，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。

(3)B＋C→D的化學(xué)方程式為______________。

(4)L是F的同分異構(gòu)體，含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)，遇FeCl3溶液顯紫色，則L有__________________(不考慮立體異構(gòu))種。其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

(5)寫出用氯乙烷和2－氯－1－丙醇為原料制備化合物的合成路線(其他無(wú)機(jī)試劑任選) __。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）甲醇（CH3OH，常溫下為液態(tài)）是一種常用的能源物質(zhì)。

①甲醇的熱值為23 kJ · g－1。寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________________________。

②以甲醇為原料設(shè)計(jì)成燃料電池：若以熔融Na2CO3作為電解質(zhì)，一極充入甲醇，另一極充入空氣和CO2氣體。回答下列問(wèn)題：

充入空氣和CO2氣體的電極為__________極，該電池的總反應(yīng)式：_____________________，充入甲醇電極的反應(yīng)式：______________________________________。

③若用該燃料電池為電源，用石墨電極電解250 mL CuSO4溶液。則與充入空氣和CO2氣體的電極相連的是電解池的_______極；與甲醇電極相連的電極反應(yīng)式為______________________；若燃料電池中消耗0.05 mol甲醇，電解池中共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24 L， 則原 CuSO4溶液濃度為________mol·L－1（假設(shè)電解前后溶液體積不變）。

（2）以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過(guò)電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，裝置如圖所示。寫出該電解的總反應(yīng)_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)64.5℃，沸點(diǎn)5.5℃，遇水易水解。它是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。

（1）實(shí)驗(yàn)室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示：

實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí)，裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。裝置B中盛放的試劑為____；

（2）將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為____。

②裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為___________________。

③如果不用裝置E會(huì)引起什么后果_______________

④某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為_____，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與____同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中。

（3）工業(yè)上可用間接電化學(xué)法除去NO，其原理如下圖所示，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為：NO+S2O42+H2O→N2+HSO3

①吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_________。

②陰極的電極反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，將0.200mol·L－1的某一元酸HA與0.200mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后所得溶液中部分離子濃度如下表。下列說(shuō)法中正確的是

A. 所得溶液中：c(Na+)>c(A－)>c(HA)>c(OH－)

B. t℃時(shí)，水的離子積Kw=1.0×10－13

C. t℃時(shí)，一元酸HA的電離常數(shù)K=3.10×10－7

D. t℃時(shí)，0.100mol·L－1NaA溶液中A－的水解率為0.80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）步驟①獲得Br2的離子反應(yīng)方程式為：_________________________。

（2）步驟③所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________。在該反應(yīng)中，氧化劑是______________（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成2molHBr，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為_____________個(gè)。

（3）根據(jù)上述反應(yīng)可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：_______________。

（4）步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的________。

A．氧化性 B．還原性 C．揮發(fā)性 D．腐蝕性

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同步練習(xí)冊(cè)答案