【題目】空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:
(1)步驟①獲得Br2的離子反應(yīng)方程式為:_________________________。
(2)步驟③所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________________。在該反應(yīng)中,氧化劑是______________(填化學(xué)式);若反應(yīng)中生成2molHBr,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為_____________個(gè)。
(3)根據(jù)上述反應(yīng)可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是:_______________。
(4)步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的________。
A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性
【答案】Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 Br2 1.204×1024 Cl2 >Br2> SO2 C
【解析】
從流程圖中分析可知,苦鹵中含有溴,在酸性條件下通入氯氣,可發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì),吹入空氣,將溴分離出來,然后溴與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成HBr和硫酸,再通入氯氣,生成溴,然后分液、蒸餾最終得到液溴,
(1)步驟①是氯氣氧化溴離子獲得Br2的過程;
(2)步驟③是用二氧化硫?qū)暹原生成溴離子,再根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律找出氧化劑,及電子轉(zhuǎn)移數(shù)與生成的HBr之間的關(guān)系得出答案;
(3)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑,在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,根據(jù)反應(yīng)Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-及Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4得出答案;
(4)溴易從液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài),故步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的揮發(fā)性。
從流程圖中分析可知,苦鹵中含有溴,在酸性條件下通入氯氣,可發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì),吹入空氣,將溴分離出來,然后溴與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成HBr和硫酸,再通入氯氣,生成溴,然后分液、蒸餾和得到液溴,
(1)步驟①是氯氣氧化溴離子獲得Br2的過程,則離子方程式為:Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-,
故答案為:Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-;
(2)步驟④是用二氧化硫?qū)暹原生成溴離子,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4,Br2化合價(jià)降低轉(zhuǎn)化成HBr,被還原,作氧化劑,又因?yàn)?/span>Br22e-2HBr關(guān)系式可知,生成2 mol HBr則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2 mol,根據(jù)n = 得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)N = 2 = 26.021023 = 1.2041024個(gè),
故答案為:Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4;Br2;1.204×1024
(3)在氧化還原反應(yīng)中,反應(yīng)物元素化合價(jià)降低,被還原,作氧化劑,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,根據(jù)反應(yīng)Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-,可知氧化性:Cl2>Br2;再根據(jù)反應(yīng)Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4可以看出,氧化性Br2> SO2,因此可判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是:Cl2 >Br2> SO2,
故答案為:Cl2 >Br2> SO2;
(4)溴易從液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài),故步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的揮發(fā)性,故C項(xiàng)正確,
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒所得的CO2和H2O的物質(zhì)的量(單位:mol)的變化關(guān)系。下列判斷不正確的是:
A. 一定含有甲烷
B. 可能含有乙烷
C. 可能含有乙炔
D. 若120℃不變,反應(yīng)前后氣體體積不一定發(fā)生變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A. 3d3表示3d能級(jí)上有3個(gè)軌道
B. ns能級(jí)的原子軌道圖都可以用如圖表示
C. 1s電子云呈球形,表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)
D. 電子云圖的黑點(diǎn)密度越大,說明核外空間電子數(shù)越多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( )
A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.2CO+O22CO2D.CaCO3CaO+CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問題:
(1)硼在元素周期表中的位置為_________,電子排布式是________,硼元素有兩種天然同位素10B和11B,硼元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為10.8,則兩種同位素原子的原子個(gè)數(shù)之比為_______。
(2)單質(zhì)硼(B)在一定條件下與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBO2和一種氣體,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
(3)與B一個(gè)周期的元素Be和C,它們的電離能由小到達(dá)的順序 _______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定氮化鋁(AlN樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解)。
(1)實(shí)驗(yàn)原理:
①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4;
②AIN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽,溶于強(qiáng)堿生成氨氣,請(qǐng)寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
(2)實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示,量氣管為堿式滴定管改裝)
連好裝置后,首先應(yīng)進(jìn)行的操作是________。
(3)實(shí)驗(yàn)過程:稱得裝置D的初始質(zhì)量為yg;稱取xgAlN樣品置于裝置B錐形瓶中,各裝置中加入相應(yīng)藥品,重新連好裝置;讀取量氣管的初始讀數(shù)為amL(量氣裝置左右液面相平)。
①欲首先測(cè)量Al4C3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)數(shù)據(jù),對(duì)三個(gè)活塞的操作是________。
②若無恒壓管,對(duì)所測(cè)氣體體積的影響是________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)
③量氣管中液面不再發(fā)生變化,說明反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。讀取讀數(shù)之前,應(yīng)對(duì)量氣管進(jìn)行的操作為____;若量氣管中的液面高于右側(cè)球形容器中的液面,所測(cè)氣體的體積______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
④記錄滴定管的讀數(shù)為bmL(已知:該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為VmL·mol-1),則Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(用含a、b、x、y、Vm的代數(shù)式表示)。
⑤測(cè)量AlN質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù):首先關(guān)閉活塞__,打開活塞___,通過分液漏斗加入過量___,與裝置B瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng);反應(yīng)完成后,____(填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作),最后稱得裝置D的質(zhì)量為zg。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極.測(cè)得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為2:1,以下說法正確的是 ( )
A. b電極反應(yīng)式:2H2O+4e-=O2↑+4H+
B. 離子交換膜d為陰離子交換膜
C. 丙為硫酸溶液,丁為氫氧化鈉溶液
D. a電極連接電源的正極作陽極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組研究溶液中AgNO3和Na2S的反應(yīng)。
(1)用離子方程式解釋AgNO3溶液pH<7的原因是____________________。
(2)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)認(rèn)為黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
已知:i.濃硝酸能將Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag+和SO42—(Ag2SO4可溶于硝酸);
ii. Ag2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液[Ag(NH2)2OH],而Ag2S和Ag均不能。
①設(shè)計(jì)并實(shí)施如下實(shí)驗(yàn),證實(shí)沉淀中含有Ag2S,試劑1和試劑2分別是_________、________。
現(xiàn)象1中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________________________。
②設(shè)計(jì)并實(shí)施如下實(shí)驗(yàn),證實(shí)沉淀中不含有Ag2O,將實(shí)驗(yàn)操作補(bǔ)充完整。
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
步驟i | 其少量銀氨溶液,向其中滴加鹽酸 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
步驟ii | 取少量洗滌后的黑色沉淀, ____________ | 沒有沉淀出現(xiàn) |
寫出步驟i中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。
③經(jīng)檢驗(yàn),沉淀中不含有Ag。
(3)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)認(rèn)為AgNO3溶液具有氧化性,在一定條件下能夠氧化Na2S,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示),測(cè)得電壓為a (a>0)。對(duì)AgNO3溶液中氧化S2—的物質(zhì)進(jìn)行推測(cè):
假設(shè)1:0. 1 mol/L AgNO3溶液(pH=4)中的Ag+氧化了S2—;
假設(shè)2:0. 1 mol/L AgNO3溶液(pH=4)中的NO3—氧化了S2—
利用下圖裝置繼續(xù)研究(已知:電壓大小反映了物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱的差異;物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱的差異越大,電壓越大)。
①將pH=4的0. 1 mol/L AgNO3溶液替換為_____溶液,記錄電壓為b(b>0)
②上述實(shí)驗(yàn)證實(shí)了氧化S2—的物質(zhì)中一定包含了Ag+,其證據(jù)是_________實(shí)驗(yàn)結(jié)論:AgNO3溶液與Na2S溶液的反應(yīng)類型與反應(yīng)條件有關(guān)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物M{ [(CH3COO)2Cr]2·2H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為376}不溶于冷水,是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、三氧化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物,其裝置如圖所示,且儀器2中預(yù)先加入鋅粒。已知二價(jià)鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反應(yīng)。制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下:
Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)
2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)
請(qǐng)回答下列問題:
(1)儀器1的名稱是__________;
(2)往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是__________(填序號(hào));目的是______________________________。
A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時(shí)加入
B.先加三氯化鉻溶液,一段時(shí)間后再加鹽酸
C.先加鹽酸,一段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液
(3)為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合,應(yīng)關(guān)閉閥門__________(填“A”或“B”,下同),打開閥門___________________。
(4)本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過量,其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應(yīng)外,另一個(gè)作用是__________________________。
(5)已知其它反應(yīng)物足量,實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g,取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L;實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]22H2O 9.024g,則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為__________(不考慮溶解的M)。
(6)鉻的離子會(huì)污染水,常溫下要除去上述實(shí)驗(yàn)中多余的Cr2+,最好往廢液中通入足量的________,再加入堿液,調(diào)節(jié)pH至少為________才能使鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L)。(已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31,=4,lg2≈0.3)
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