Question

8．不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

• A． Fe₂O₃溶于過量氫碘酸溶液中：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+3H₂O
• B． 用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應(yīng)，證明H₂O₂具有還原性：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
• C． 含有amolFeBr₂的溶液中，通入0.4amolCl₂：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
• D． 用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H⁺$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cu²⁺

Answer 1

分析 A．氧化鐵和HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘、碘化亞鐵；
B．濃鹽酸、雙氧水都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
C．還原性Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯氣時(shí)先和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，后和溴離子生成溴，反應(yīng)方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺、2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，amol亞鐵離子被氯氣氧化需要0.5amol氯氣，通入0.4amol氯氣，則通入的氯氣不足量，所以發(fā)生的反應(yīng)為氯氣和亞鐵離子的反應(yīng)；
D．用Cu作電極電解稀鹽酸，陽極上Cu失電子生成銅離子，陰極上氫離子得電子生成氫氣．

解答 解：A．氧化鐵和HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘、碘化亞鐵，離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+3H₂O，故A正確；
B．濃鹽酸可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，從而影響雙氧水還原性的檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；
C．還原性Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯氣時(shí)先和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，后和溴離子生成溴，反應(yīng)方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺、2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，amol亞鐵離子被氯氣氧化需要0.5amol氯氣，通入0.4amol氯氣，則通入的氯氣不足量，所以發(fā)生的反應(yīng)為氯氣和亞鐵離子的反應(yīng)，離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故C正確；
D．用Cu作電極電解稀鹽酸，陽極上Cu失電子生成銅離子，陰極上氫離子得電子生成氫氣，離子方程式為Cu+2H⁺$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cu²⁺，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、電解原理，明確反應(yīng)原理、離子反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，注意B中濃鹽酸能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，注意D中活潑金屬作陽極上陽極上金屬失電子而不是電解質(zhì)溶液中陰離子失電子，為易錯(cuò)點(diǎn)．