3.下列敘述錯誤的是(  )
A.用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI
B.SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色原理相同
C.可根據(jù)硫酸密度的大小判斷鉛蓄電池是否需要充電
D.制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸

分析 A.硝酸銀和KCl反應(yīng)生成白色沉淀,和KI反應(yīng)生成黃色沉淀;
B.二氧化硫能和溴發(fā)生氧化反應(yīng)而使溴水褪色,乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色;
C.鉛蓄電池充電反應(yīng)為2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4,充電過程中生成硫酸,硫酸密度增大;
D.NaOH和乙酸、乙酸乙酯都反應(yīng).

解答 解:A.硝酸銀和KCl反應(yīng)生成白色沉淀,和KI反應(yīng)生成黃色沉淀,反應(yīng)現(xiàn)象不同,可以鑒別,故A正確;
B.二氧化硫能和溴發(fā)生氧化反應(yīng)而使溴水褪色,乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,二者都是氧化反應(yīng),所以褪色原理相同,故B正確;
C.鉛蓄電池充電反應(yīng)為2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4,充電過程中生成硫酸、消耗水,所以硫酸密度增大,則可根據(jù)硫酸密度的大小來判斷鉛蓄電池是否需要充電,故C正確;
D.NaOH和乙酸、乙酸乙酯都反應(yīng),所以不能用NaOH除去乙酸乙酯中的乙酸,應(yīng)該用飽和的碳酸鈉溶液,故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價,為高頻考點,涉及物質(zhì)鑒別、反應(yīng)類型判斷、原電池原理、除雜等知識點,明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵,注意除雜時要除去雜質(zhì)且不能引進新的雜質(zhì),易錯選項是D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示,第三周期中Z元素的簡單離子半徑最小,下列說法不正確的是( 。
XY
ZWQ
A.Z位于第3周期 IIIA族
B.X、Z、W、Q等元素的最高正價等于其所在族的族序數(shù)
C.Y元素氣態(tài)氫化物比W元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定,是因為前者分子間形成了氫鍵
D.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和X的氫化物形成的化合物含有離子鍵、共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列關(guān)于鹵族元素的說法正確的是( 。
A.F、Cl、Br、I最高正化合價都為+7
B.鹵族元素的單質(zhì)只有氧化性
C.從F到I,原子的得電子能力依次減弱
D.鹵素單質(zhì)與H2化合的難易程度按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān),下列說法正確的是( 。
A.向汽油中添加乙醇后,該混合燃料的熱值不變,但可以達到減排的目的
B.侯氏制堿法的工藝流程應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
C.光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷、PE、硅藻土都是無機非金屬材料,橡膠、酚醛樹脂都是人工合成高分子材料
D.泡沫滅火器是常見滅火器之一,其內(nèi)筒為塑料桶,盛有碳酸氫鈉溶液,外筒為金屬材質(zhì),內(nèi)外筒之間盛裝硫酸鋁溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.給定條件下,下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是( 。
A.SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3$\stackrel{NaOH}{→}$Na2SiO3(aq)
B.CuO$→_{△}^{H_{2}}$Cu$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4(aq)
C.S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}(aq)}{→}$BaSO4
D.NaCl飽和溶液$→_{②CO_{2}}^{①NH_{3}}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( 。
A.Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O
B.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
C.含有amolFeBr2的溶液中,通入0.4amolCl2:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D.用兩塊銅片作電極電解鹽酸:Cu+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.在一次學(xué)生實驗中,學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),發(fā)現(xiàn):鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯,而與稀硫酸幾乎不反應(yīng).這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣“的說法不一致.為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響,該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進行下列實驗,驗證是否存在上述現(xiàn)象.
實驗用品:儀器(略,凡是實驗需要的均有提供)
藥品:3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的鋁片(純度>99.5%)
實驗過程:往三支相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片,再往試管中分別加入等體積的3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,觀察反應(yīng)進行到1、2、5、15、20分鐘時的鋁與酸反應(yīng)的情況.結(jié)果如下:
反應(yīng)進程(分鐘)1251520
實驗13.0mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡
實驗21.5mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象(無氣泡產(chǎn)生)
實驗33.0mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象(無氣泡產(chǎn)生)
通過上述實驗可知,無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸,均無明顯的現(xiàn)象,而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯.
(1)寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2
(2)反應(yīng)1~15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其原因是反應(yīng)放出熱量,溫度升高,使化學(xué)反應(yīng)速率加快.
(3)將實驗2中硫酸的濃度設(shè)計為1.5mol/L的依據(jù)是統(tǒng)一氫離子的濃度,比較陰離子在反應(yīng)中的不同作用
(4)根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”,你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想(列出兩種即可)?
假設(shè)一:促進金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)
假設(shè)二:對金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)起阻礙作用.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素.
(1)甲組:通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小.實驗裝置如圖,實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下,A、B的成分見下表:
序號AB
12ml0.1mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液
22ml0.2mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液
32ml0.2mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4溶液
實驗探究的是濃度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.在反應(yīng)停止之前,相同時間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是③②① (用實驗序號填空).
(2)乙組:通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學(xué)反應(yīng)速率的大。
取兩支試管各加入2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液,另取兩支試管各加入4mL 0.1mol/L KMnO4溶液.將四支試管分成兩組(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管),一組放入冷水中,另一組放入熱水中,經(jīng)過一段時間后,分別混合并振蕩,記錄溶液褪色所需時間.該實驗?zāi)康氖茄芯繙囟葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響,但該組同學(xué)始終沒有看到溶液明顯褪色,其原因是KMnO4溶液過量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列電子式書寫正確的是(  )
A.B.C.D.

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同步練習(xí)冊答案