有關(guān)NaCl、K2CO3、NH4Cl三種鹽溶液酸堿性判斷正確的是（ ）
A．酸性  中性  堿性
B．堿性  酸性  中性
C．中性  酸性  堿性
D．中性  堿性  酸性
【答案】分析：當(dāng)組成鹽類的離子為弱電解質(zhì)的陽離子或陰離子時(shí)，離子發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，溶液呈酸性或堿性，一般來說強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，弱酸強(qiáng)堿鹽呈堿性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性．
解答：解：NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，K2CO3為弱酸強(qiáng)堿鹽，水解呈堿性，NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，水解呈酸性．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查鹽類的水解，側(cè)重于溶液酸堿性的判斷，題目難度不大，注意把握鹽類水解的原理及類型．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一包白色固體，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一種或幾種．將此白色固體溶解于水時(shí)，有 白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色．
①將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成．
②在濾液中滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)為
BaCl2、K2CO3
BaCl2、K2CO3
，不可能含有的物質(zhì)為
Na2SO4
Na2SO4
，不能判斷是否含有的物質(zhì)為
NaCl
NaCl
．
（2）試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：①
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
；②
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
；③
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)NaCl、K2CO3、NH4Cl三種鹽溶液酸堿性判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一包白色固體，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一種或幾種．將此白色固體溶解于水時(shí)，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色．
①將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成．
②在濾液中滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)為
 
，一定不含有的物質(zhì)為
 
，可能含有的物質(zhì)為
 
．
（2）試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)NaCl、K2CO3、NH4Cl三種鹽溶液酸堿性判斷正確的是（　�。�
A．酸性  中性  堿性B．堿性  酸性  中性
C．中性  酸性  堿性D．中性  堿性  酸性

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