8．下列各組物質(zhì)混合后，不能生成NaOH的是（　�。�
A．Na和H2OB．NaCl和H2O
C．Na2O2和H2OD．Na2CO3溶液和Ca（OH）2溶液

分析 A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
B．氯化鈉和水不反應(yīng)；
C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；
D．碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉．

解答 解：A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，能夠生成氫氧化鈉，故A不選；
B．氯化鈉和水不反應(yīng)，不能生成氫氧化鈉，故B選；
C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，能夠生成氫氧化鈉，故C不選；
D．碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，能夠生成氫氧化鈉，故D不選；
故選：B．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉鈉及其化合物性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下了物質(zhì)中不屬于有機(jī)物的是（　�。�
A．乙醇B．乙酸C．乙炔D．碳化硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．二氧化硫是污染大氣形成酸雨的主要有害物質(zhì)之一，如果了解二氧化硫的性質(zhì)，它在我們的生活中也有廣泛的用途．
（1）下列可產(chǎn)生二氧化硫污染大氣的是A、B、C、D．（填序號）．
A．含硫礦石的冶煉          B．大量化石燃料的燃燒
C．大量煙花爆竹的燃放       D．硫酸廠排放的工業(yè)尾氣
（2）某課外小組采集了一份雨水樣品，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH變化數(shù)據(jù)如下
測試時間段01234
雨水的pH4.734.624.564.554.55
分析雨水樣品pH變化的原因（用文字和化學(xué)方程式說明）因在空氣中亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成酸性更強(qiáng)的硫酸，所以pH變小，2H2SO3+O2═2H2SO4
（3）某實驗小組欲探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計如下實驗，請完成實驗報告．
序號二氧化硫的性質(zhì)主要操作和現(xiàn)象化學(xué)方程式
①將二氧化硫通入裝有品紅溶液的
試管中，品紅由紅色變?yōu)闊o色
②將二氧化硫與硫化氫氣體混合，出現(xiàn)
黃色固體．		SO2+2H2S=3S+2H2O
③將二氧化硫通入裝有新制氯水的試管中，氯水由淺黃綠色變?yōu)闊o色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某同學(xué)設(shè)計了如下實驗測量m g銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

下列說法中不正確的是（　�。�
A．合金的熔點比其成分金屬低，通常比成分金屬具有更優(yōu)良的金屬特性
B．銅銀都能與稀硝酸反應(yīng)，收集到的V L氣體可能全為NO
C．操作Ⅰ是過濾，操作Ⅱ是洗滌，操作Ⅲ應(yīng)是烘干
D．根據(jù)反應(yīng)收集到的氣體體積可以計算銅和銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）以上兩個反應(yīng)能設(shè)計成原電池的是B．
（2）如果不能，說明其原因A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移．
（3）如果可以，則寫出正、負(fù)極電極反應(yīng)式：正極反應(yīng)為2Fe3++2e-=2Fe2+、負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．高溫超導(dǎo)體中鉈（81Tl）是有效成分之一，已知鉈是鋁的同族元素．下列關(guān)于鉈的描述不正確的是（　　）
A．鉈不是半導(dǎo)體材料B．鉈能形成+3價的化合物
C．Tl（OH）3與Al（OH）3一樣，具有兩性D．鉈能與稀鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．碳酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品，一種工業(yè)生產(chǎn)流程如圖所示．
（1）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；
（2）X是CO2，Y是NH3（填化學(xué)式）；
（3）排出液W中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外，還有CaCl2、NaCl；
（4）從理論上分析，在生產(chǎn)過程中不需要（填“需要”、“不需要”）補(bǔ)充氨氣，從原料到產(chǎn)品，該方法總反應(yīng)過程用化學(xué)方程式表示，可寫為CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2；
（5）若生產(chǎn)時，每通入NH344.8L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）可以得到純堿100.0g，則NH3的利用率為94.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有關(guān)2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3的說法中，不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3
B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零
C．一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時刻之后，正、逆反應(yīng)速率相等
D．平衡時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列符合泡利不相容原理的是（　�。�
A．B．C．D．

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