Question

3．現(xiàn)有如下兩個反應：（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O（B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）以上兩個反應能設計成原電池的是B．
（2）如果不能，說明其原因A的反應為非氧化還原反應，沒有電子轉移．
（3）如果可以，則寫出正、負極電極反應式：正極反應為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺、負極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺．

Answer 1

分析 自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應能設計成原電池；2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂中，Cu失電子發(fā)生氧化反應作負極、不如Cu活潑的金屬或導電的非金屬作正極，得電子的電解質氯化鐵為電解質，以此來解答．

解答 解：（1）A中沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，不能設計成原電池，而B中Cu、Fe元素的化合價變化，為放熱的氧化還原反應，可設計成原電池，故答案為：B；
（2）A的反應為非氧化還原反應，沒有電子轉移，則不能，故答案為：A的反應為非氧化還原反應，沒有電子轉移；
（3）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂中，正極為碳棒，正極反應為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，Cu失電子發(fā)生氧化反應作負極，負極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺，故答案為：正極反應為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺、負極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺．

點評 本題考查原電池的設計，為高頻考點，把握原電池與氧化還原反應的關系、電極反應等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．