4．下列說法正確的是（　�。�
A．反應物具有的總能量總是高于生成物所具有總能量
B．需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
C．構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
D．決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)

分析 A、當反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量的反應為放熱反應，反之為吸熱反應；
B、反應能否在常溫下進行，與是否放熱無關；
C、構成原電池的正極和負極可以是兩種不同的金屬，也可以是金屬和非金屬；
D、決定化學反應速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)．

解答 解：A、化學反應有的吸熱有的放熱，反應物具有的總能量高于生成物所具有總能量，反應為放熱反應，反之為吸熱反應，故A錯誤；
B、反應能否在常溫下進行，與是否放熱無關，如鋁熱反應為放熱反應，但在高溫下進行，而氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應在常溫下就可進行，但為吸熱反應，故B錯誤；
C、構成原電池的正極和負極可以是兩種不同的金屬，也可以是金屬和非金屬，不一定都是金屬做電極，故C錯誤；
D、決定化學反應速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學反應能量變化的實質(zhì)理解應用和反應速率的影響因素知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖表示配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的部分操作示意圖，其中有錯誤的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．已知C（s）+$\frac{ax}{0.02}$O2（g）=CO（g）的反應熱為110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ
C．已知反應X+Y=M+N為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生
D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用三個燒杯組成如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測現(xiàn)象不一致的是（　　）
選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預測現(xiàn)象
A酚酞溶液濃氨水①中無色變紅色
BCCl4液溴①中變橙色
C濃氨水濃硫酸空氣中產(chǎn)生白煙
DNaAlO2溶液濃硝酸①中有白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．氫氣在氯氣中燃燒時發(fā)出蒼白色火焰，在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為a kJ，破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為b kJ，形成1mol HCl中的化學鍵釋放的能量為c kJ，下列關系中正確的是（　　）
A．b＞cB．a+b＞2cC．a+b＜cD．a+b＜2c

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名稱為氮； 
（2）A、B形成的化合物的電子式為．
（3）C的元素符號為S，C的最高價氧化物的化學式為H2SO4．
（4）D的最高價氧化物對應的水化物的化學式為KOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下列7種物質(zhì)：①白磷（P4）； ②水晶； ③氯化銨； ④氫氧化鈣； ⑤氟化鈉； ⑥過氧化鈉； ⑦干冰，固態(tài)時都為晶體，回答下列問題（填寫序號）：
既有范德華力，又有非極性鍵的晶體是①，只存在離子鍵的是⑤，熔化時只破壞共價鍵的是②．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是高中化學常見的氧化劑，工業(yè)上以鉻鐵礦為原料用堿溶氧化法制備．鉻鐵礦中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等．

已知：①NaFeO2遇水強烈水解．②2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O請回答下列問題：
（1）將礦石粉碎的目的是增大反應物的表面積，加快反應速率；高溫灼燒時Cr2O3發(fā)生反應的化學方程式為2Cr2O3+3O2+8NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+4H2O．
（2）濾渣1中有紅褐色物質(zhì)，寫出生成該物質(zhì)反應的離子方程式FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-．濾渣2的主要成分是Al（OH）3和H2SiO3．
（3）用簡要的文字說明Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體，降溫析出K2Cr2O7的原因K2Cr2O7的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較�。�
（4）25℃時，對反應2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O，取Na2CrO4溶液進行實驗，測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：
時間/（s）00.010.020.030.04
（CrO42-）/（mol•L-1）0.201.6×10-21.2×10-21.0×10-2
（Cr2O72-）/（mol•L-1）09.2×10-29.4×10-29.5×10-2
①反應達到平衡時，溶液的pH=1，該反應平衡常數(shù)K為9.5×104．
②下列有關說法正確的bd．
a．加少量NaHCO3固體，可使溶液的橙色加深
b．0.03s時v（CrO42-）（正）=2v（Cr2O72-）（逆）
c．溶液中c（CrO42-）：c（Cr2O72-）=2：1時該反應已達平衡狀態(tài)
d．反應達到平衡時CrO42-的轉(zhuǎn)化率為95%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于硅元素及其化合物的有關說法不正確的是（　　）
A．SiO2是水晶、瑪瑙的主要成分，也是制造光導纖維的原料
B．SiO2能與氫氧化鈉溶液和氫氟酸反應，所以SiO2是兩性氧化物
C．盛放NaOH溶液的試劑用橡皮塞，而不用玻璃塞
D．Si是良好的半導體材料，是將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

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