9．A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名稱為氮； 
（2）A、B形成的化合物的電子式為．
（3）C的元素符號為S，C的最高價氧化物的化學(xué)式為H2SO4．
（4）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為KOH．

分析 A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為H元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，處于第二周期，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，最高正化合價為+5，處于ⅤA族，則B為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個，則C應(yīng)有三個電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為S元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，離子核外電子數(shù)為18，兩元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，則D為K，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為H元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，處于第二周期，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，最高正化合價為+5，處于ⅤA族，則B為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個，則C應(yīng)有三個電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為S元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，離子核外電子數(shù)為18，兩元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，則D為K，
（1）B為N元素，元素的名稱為氮，故答案為：氮；
（2）A、B形成的化合物為NH3，其電子式為，故答案為：；
（3）C的元素符號為S，C的最高價氧化物的化學(xué)式為H2SO4，故答案為：S；H2SO4；
（4）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為KOH，故答案為：KOH．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，難度不大，注意正確推斷元素所為解答該題的關(guān)鍵，注意掌握電子式的書寫．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）配制待測液，用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯、量筒和膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有1000ml容量瓶、玻璃棒．
（2）滴定：用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，達(dá)到滴定終點的判斷依據(jù)是：滴入最后一滴鹽酸時，溶液由紅色變?yōu)闊o色，并且半分鐘之內(nèi)不恢復(fù)紅色，若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則終點讀數(shù)26.10mL．    
（3）數(shù)據(jù)處理，某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
滴定前刻度滴定后刻度
第一次25.000.0026.11
第二次25.001.5630.30
第三次25.000.2226.31
則該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度c（NaOH）=0.1044mol/L．（保留三位有效數(shù)字）
（4）若改用含Na2O雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，測得的鹽酸濃度將偏低．（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．電子云通常是用小黑點來表示電子的多少
B．能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動
C．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子
D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．四氯化錫（SnCl4）是合成有機(jī)錫化合物的原料，其熔點為-33℃，沸點為114℃，在潮濕的空氣中強烈水解產(chǎn)生有刺激性的白色煙霧，產(chǎn)物之一為SnO2．實驗室制備四氯化錫的操作是：將金屬錫熔融，然后潑入冷水，制成錫花，將干燥的錫花加入反應(yīng)器中；再向反應(yīng)器中緩慢地通入干燥的氯氣．

I．圖1是實驗室制備干燥氯氣的實驗裝置（夾持裝置已略）
（1）a的儀器名稱分液漏斗
該裝置制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體[主要成分Ca（ClO）2]和濃鹽酸，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（2）裝置C中飽和食鹽水的作用除去Cl2中的HCl，同時裝置C亦是安全瓶，能檢測實驗進(jìn)行時D中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時C中的現(xiàn)象長頸漏斗中液面上升，形成水柱
（3）試劑X可能為AD （填寫字母）
A無水氯化鈣     B濃硫酸       C 堿石灰       D五氧化二磷
（4）四氯化錫在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl
（5）用錫花代替錫粒的目的是增大與氯氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率
II．圖2是蒸餾SnCl4的裝置
（6）①蒸餾前若發(fā)現(xiàn)燒瓶中液體呈黃色，可采取的措施是加入錫花
②該裝置尚有兩處不當(dāng)之處，它們分別是溫度計水銀球位置不對，Ⅱ和Ⅲ之間缺少干燥裝置
③寫出 III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物具有的總能量總是高于生成物所具有總能量
B．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
D．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某同學(xué)為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了如圖所示實驗裝置．

（1）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）①中無水硫酸銅的作用是檢驗反應(yīng)生成的水蒸氣．
（3）②中酸性KMnO4溶液的作用是除去混合氣體中的SO2．
（4）②中兩次用到品紅溶液，品紅溶液A的作用是檢驗生成的SO2氣體．品紅溶液B的作用是驗SO2是否除盡．
（5）③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀，
（6）盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是5SO2+MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．布洛芬屬于丁苯丙酸的一種，是世界衛(wèi)生組織推薦的獐抗炎退燒藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．布洛芬的分子式為C12H18O2B．布洛芬與苯丙酸互為同系物
C．丁苯丙酸共有12種可能的結(jié)構(gòu)D．布洛芬能發(fā)生加成、取代等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將7.8g Na2O2和2.7g Al同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到100mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過程中得到3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體
B．反應(yīng)結(jié)束得到3.9g的沉淀
C．反應(yīng)結(jié)束得到的溶液中含有AlCl3
D．反應(yīng)結(jié)束得到的溶液中c（NaCl）═1.0 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．而且與氯氣（Cl2）相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯化物．下列兩種方法可制備ClO2：
方法一：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
方法二：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
（1）關(guān)于方法一的下列說法中正確的是BC（填序號）．
A、H2SO4是氧化劑    B、NaClO3被還原    C、H2O2是還原劑  D、ClO2中的Cl為+2價
（2）方法二中被還原物質(zhì)與被氧化物質(zhì)的量之比是1：1，若反應(yīng)中產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，則電子轉(zhuǎn)移為0.15mol．
（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定Cl-與ClO${\;}_{3}^{-}$的物質(zhì)的量濃度之比為9：1，則所得溶液c（ClO${\;}_{3}^{-}$）：c（ClO-）=1：4．

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