【題目】對于在一個密閉容器中進行的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 。下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是( )
A. 增加C的量;
B. 減少CO的量;
C. 升高反應(yīng)體系的溫度;
D. 保持壓強不變,充入He以增大體積
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【題目】實驗室制取乙烯,常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。其裝置如下圖所示。
圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑依次是
A. 品紅溶液 、NaOH溶液、濃H2SO4 、酸性KMnO4溶液
B. 品紅溶液 、NaOH溶液、品紅溶液 、酸性KMnO4溶液
C. 酸性KMnO4溶液 、NaOH溶液、品紅溶液 、溴水
D. 濃H2SO4 、NaOH溶液、品紅溶液 、溴水
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【題目】科學家哈伯因為氨氣的合成曾獲1918年諾貝爾獎。
(1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式_______________。檢驗氨氣已裝滿的方法是_______________。
(2)氨氣可用如圖裝置進行噴泉實驗,把氨氣換成______(填序號)也可形成噴泉實驗。
A.二氧化碳 B.氧氣 C.氯化氫氣體 D.氫氣
(3)完成氨催化氧化生成為NO的反應(yīng)方程式_________,產(chǎn)物NO有毒,不能排入空氣中,若將NO和氧氣一起通入水中能生成硝酸的化學方程式:________
(4)2.56gCu與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體與一定量的O2混合,然后通入水中恰好完全反應(yīng)無氣體剩余,則該氧氣的物質(zhì)的量為____mol。
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【題目】鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。
(1)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性。
①檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為:_______________(注明試劑、現(xiàn)象)。
②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最好試劑為__________(填代號)。
a.氫氧化鈉溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳
③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為:邊滴加濃鹽酸邊___________________(填操作名稱)、過濾、洗滌。
④高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與漂白液(主要成分NaClO)在強堿性條件下反應(yīng)可制取Na 2FeO4,反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
(2) ①SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為_______________(填代號)。
②過量CO2通入到硅酸鈉的溶液中,然后加熱蒸干,再高溫灼燒,最后所得固體成分___________。
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【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素,其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相關(guān)信息 |
X | X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子,且每個能級上的電子數(shù)相等 |
Y | 常溫常壓下,Y單質(zhì)是淡黃色固體,常在火山口附近沉積,其氧化物是形成酸雨的重要原因 |
Z | Z和Y同周期,Z的電負性大于Y |
W | W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34 |
(1)X能形成多種常見單質(zhì),在硬度最大的單質(zhì)中,原子的雜化方式為_______。
(2)Z位于元素周期表的位置是___,Y的氫化物空間構(gòu)型是_____。
(3)在H-Y、H-Z兩種共價鍵中,鍵的極性較強的是______,X所在周期元素中氫化物最穩(wěn)定的是______(用具體元素符號表示)。
(4)下列有關(guān)X2H4的說法正確的是_____。
A.分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.每個分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為4:1
C.它是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子
D.分子的空間構(gòu)型為直線形
(5)向含有W2+的溶液中逐滴加入氨水至過量,期間出現(xiàn)的現(xiàn)象是________,寫出最后所得配離子的結(jié)構(gòu)式,要求標出配位鍵____。
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【題目】按C、N、O、F的順序,其元素的性質(zhì)表現(xiàn)為遞增的是( )
A. 金屬性 B. 失電子能力
C. 得電子能力 D. 單質(zhì)還原性
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【題目】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)的化學方程式_____________。為提高浸出速率,除適當增加硫酸的濃度外,還可采取的措施有_________(寫出兩條)。
(2)利用_______的磁性,可將其從“礦粉”中分離!敖敝械奈镔|(zhì)是______(寫化學式)。
(3) “凈化除雜”需先加H2O2溶液,作用是(用離子方程式表示)_______。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目的是________。
(4)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機合成中的重要還原劑,其電子式為_______。
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【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中正確的是( )
A. 分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構(gòu)體有5種
B. C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體
C. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6種
D. 新戊烷的二氯代物只有1種同分異構(gòu)體
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【題目】在制小蘇打(NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl)的操作中,應(yīng)在飽和食鹽水中( )
A.先通入CO2,達到飽和后再通入NH3
B.先通入NH3,達到飽和后再通入CO2
C.CO2和NH3同時通入
D.以上三種方法都行
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