【題目】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應生成硼酸(H3BO3)的化學方程式_____________。為提高浸出速率，除適當增加硫酸的濃度外，還可采取的措施有_________（寫出兩條）。

（2）利用_______的磁性，可將其從“礦粉”中分離�！敖敝械奈镔|是______（寫化學式）。

（3） “凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是(用離子方程式表示)_______。然后再調節(jié)溶液的pH約為5，目的是________。

（4）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為_______。

【答案】 Mg2B2O5·H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3 減小鐵硼礦粉粒徑、提高反應溫度、攪拌或其它合理答案 Fe3O4 SiO2和CaSO4 2Fe2++H2O2+2H+=Fe3+ + 2H2O 使Al3+與Fe3+形成氫氧化物而除去

【解析】Fe3O4具有磁性，可將Fe3O4從“礦粉”中分離。“硫酸浸出”過程中，Mg2B2O5·H2O、Fe3O4、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3與硫酸反應生成MgSO4、H3BO3、Fe2（SO4）3、FeSO4、CaSO4、Al2（SO4）3，SiO2難溶于硫酸，過濾后的浸渣為SiO2和微溶于水的CaSO4；“凈化除雜”加入H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，然后調節(jié)pH約為5，根據(jù)流程，Fe3+、Al3+依次轉化為Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀而除去；濾液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾得到粗硼酸。

Fe3O4具有磁性，可將Fe3O4從“礦粉”中分離。“硫酸浸出”過程中，Mg2B2O5·H2O、Fe3O4、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3與硫酸反應生成MgSO4、H3BO3、Fe2（SO4）3、FeSO4、CaSO4、Al2（SO4）3，SiO2難溶于硫酸，過濾后的浸渣為SiO2和微溶于水的CaSO4；“凈化除雜”加入H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，然后調節(jié)pH約為5，根據(jù)流程，Fe3+、Al3+依次轉化為Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀而除去；濾液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾得到粗硼酸。

（1）Mg2B2O5·H2O與硫酸反應生成H3BO3、MgSO4，反應的化學方程式為Mg2B2O5·H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3。根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響，為提高浸出速率，除適當增加硫酸的濃度外，還可采取的措施有：減小鐵硼礦粉的粒徑、提高反應溫度、攪拌等。

（2）利用Fe3O4的磁性，可將其從“礦粉”中分離。根據(jù)上述分析，SiO2難溶于硫酸，CaO與硫酸反應生成微溶于水的CaSO4，“浸渣”中的物質是SiO2和CaSO4。

（3）“硫酸浸出”過程中生成了FeSO4，“凈化除雜”時加入H2O2溶液將Fe2+氧化成Fe3+，反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。根據(jù)流程，調節(jié)溶液的pH約為5，目的是使Fe3+、Al3+依次轉化為Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀而除去。

（4）NaBH4中Na+與BH4-間為離子鍵，BH4-內B原子與H原子間為共價鍵，NaBH4的電子式為。

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【題目】氫氣和氟氣反應生成氟化氫的過程中能量變化如圖所示。由圖可知

A. 生成1 molHF氣體放出的熱量為270 kJ

B. H2（g）＋ F2（g）→ 2HF（l）+ 270 kJ

C. 反應物的總能量大于生成物的總能量

D. 該反應是吸熱反應

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【題目】小剛同學探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反應的實驗。

（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的離子反應方程式為

________________________________________________________________________，

過量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的離子反應方程式為

________________________________________________________________________。

（2）請回答有關問題。小剛同學將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，看到了明

顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程：

則操作①的名稱為________，試劑A的化學式為________。

（3）實驗表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是________（填化學式），產生該白色沉淀的離子方程式是_________________________________________________。

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【題目】對于在一個密閉容器中進行的反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 。下列條件的改變對反應速率幾乎沒有影響的是（ ）

A. 增加C的量；

B. 減少CO的量；

C. 升高反應體系的溫度；

D. 保持壓強不變，充入He以增大體積

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【題目】已知X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xn＋和Ym－的核外電子排布相同，則下列關系式中正確的是(　　)

A. a＝b＋m＋n B. a＝b－m＋n

C. a＝b＋m－n D. a＝b－m－n

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【題目】下表是元素周期表的一部分

族

周期

①

Li

C

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

K

⑾

（1）表中元素______的非金屬性最強（填寫元素符號，下同）；元素______的單質室溫下呈液態(tài)，它的原子序數(shù)是__________

（2）表中元素⑤和⑦、①和⑤均可以組成原子比例為1:1的物質，這兩種物質內所含有的相同的化學鍵是________鍵（填寫“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）；表中元素⑥⑩⑾氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為：____________________(填寫化學式，下同；

（3）表中有一種元素的單質可作為半導體材料，它在元素周期表中的位置是____________；用電子式表示表中⑧⑩兩元素形成化合物的過程____________。

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【題目】Ⅰ.A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

(1)B為__________（填寫元素符號），D的最高價氧化物對應的水化物是_________（填寫化學式），離子半徑大小B_________C(填“>”“<”或“=”)；

(2)寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式：______________________；A、B兩元素形成的化合物屬于_________(填“離子”或“共價”)化合物。

(3)A的單質與D的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為_______________。

Ⅱ.常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質X、Y、Z，有下列轉化關系(反應條件已略去)：

已知：X分子中含共價鍵最多；甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。

(4)化合物甲的電子式是_____________；化合物丙中存在的化學鍵為___________、_________

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【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：2X（g）+Y（s）3Z（g） ΔH= QkJ/mol，下列說法正確的是

A. 消耗2 mol X同時生成3 mol Z，說明達到了平衡狀態(tài)

B. 加入少量的Y正反應速率加快

C. 氣體的密度不變時，說明達到了平衡狀態(tài)

D. 加入少量的X，Q變大

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【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的.周期數(shù)與主族序數(shù)相等。

請回答下列問題：

(1)W在周期表中的位置是____________________________________，Q、R、T三種元素原子半徑由大到小的順序為____________________________________________________________________。(用元素符號表示)，QO2的電子式為________________________，R的最高價氧化物的化學式____________________________。

(2)T單質與NaOH 溶液反應的離子方程式為____________________________________________________________________ 。

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