Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2					①	②	?
3	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
4	⑩	?				?

（1）寫出下列元素符號：①

 

，⑥

 

，⑦

 

，?

 

．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是

 

最活潑的非金屬元素是

 

，電負性最大的是

 

．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是

 

，堿性最強的是

 

，呈兩性的氫氧化物是

 

（只寫一種），寫出三者之間相互反應的離子方程式

 

．
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是

 

，原子半徑最大的是

 

，第一電離能最小的是

 

．
（5）在③與④中，化學性質較活潑的是

 

，怎樣用化學實驗證明？答：

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為O、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為P、⑧為S、⑨為Cl、⑩為K、?為Ca、?為Se、?為F；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強、元素電負性增大，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱、元素電負性減�。�
（3）最高價含氧酸最強的為高氯酸；K的金屬性最強，故氫氧化鉀堿性最強；氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物；
（4）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；金屬性越強、第一電離能越�。�
（5）金屬性越強越活潑，用它們跟水反應的實驗證明．

解答： 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為O、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為P、⑧為S、⑨為Cl、⑩為K、?為Ca、?為Se、?為F，
故答案為：N；Si；N；Ca；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強、元素電負性增大，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱、元素電負性減小，故上述元素中K的金屬性最強、F元素非金屬性最強、F的電負性最大，
故答案為：K；F；F；
（3）F元素的非金屬性最強，但F元素沒有最高價氧化物的水化物，最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO₄，上述元素中K的金屬性最強，故KOH的堿性最強，Al（OH）₃是兩性氫氧化物，三種物質兩兩之間離子反應方程式為分別為：H⁺+OH^-=H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；H⁺+OH^-=H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K，K的金屬性最強，故K的第一電離能最小，
故答案為：F；K；K；
（5）Na的金屬性比Mg強，故Na更活潑，可以用它們跟水反應的實驗證明：鈉跟水劇烈反應，放出氫氣，并生成強堿，Mg跟沸水才反應，并生成中強堿，
故答案為：Na；可以用它們跟水反應的實驗證明：鈉跟水劇烈反應，放出氫氣，并生成強堿，Mg跟沸水才反應，并生成中強堿．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，解答本題的關鍵是掌握：1～20號元素的名稱及符號，元素周期表的結構，能根據(jù)元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律進行分析判斷，難度中等．