13.按要求回答下列問題.
(1) 命名為“2乙基丙烷”,錯(cuò)誤原因是主鏈選錯(cuò);將其命名為“3甲基丁烷”,錯(cuò)誤原因是編號(hào)錯(cuò)誤.正確的命名為2-甲基丁烷.
(2)的名稱是3,4-二甲基辛烷.
(3)2,6二甲基4乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,1mol該烷烴完全燃燒需消耗氧氣18.5mol.

分析 (1),最長(zhǎng)碳鏈含有4個(gè)C;編號(hào)從距離支鏈最近的一端命名為1號(hào)碳,2號(hào)C有1個(gè)甲基,該有機(jī)物命名為:2-甲基丁烷;
(2)最長(zhǎng)碳鏈為8,在3號(hào)碳和4號(hào)碳上分別含有1個(gè)甲基;
(3)根據(jù)烷烴的命名原則寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式形成分子式,然后計(jì)算出完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量.

解答 解:(1),最長(zhǎng)碳鏈含有4個(gè)C;編號(hào)從距離支鏈最近的一端命名為1號(hào)碳,2號(hào)C有1個(gè)甲基,該有機(jī)物命名為:2-甲基丁烷,命名為“2-乙基丙烷”,2號(hào)碳上出現(xiàn)乙基,說明主鏈選錯(cuò),命名“3-甲基丁烷”,說明編號(hào)錯(cuò)誤,故正確命名為:2-甲基丁烷;
故答案為:主鏈選錯(cuò);編號(hào)錯(cuò)誤;2-甲基丁烷;
(2)此有機(jī)物中最長(zhǎng)碳鏈為8個(gè)碳原子,在3號(hào)碳和4號(hào)碳上分別含有1個(gè)甲基,故名稱為:3,4-二甲基辛烷,故答案為:3,4-二甲基辛烷;
(3)2,6-二甲基-4-乙基辛烷,主鏈為辛烷,在2、6號(hào)C各含有1個(gè)甲基,在4號(hào)C含有1個(gè)乙基,該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該有機(jī)物分子式為:C12H26,1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為:(12+$\frac{26}{4}$)mol=18.5mol,
故答案為:;18.5

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物命名、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫等知識(shí),題目難度不大,注意掌握常見有機(jī)物的命名原則,要求學(xué)生能夠根據(jù)烴類燃燒通式求算耗氧量.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列各組物質(zhì)中,將前者加入后者時(shí),無論前者是否過量,都能用同一個(gè)化學(xué)方程式表示的是(  )
A.稀鹽酸,Na2CO3溶液B.稀H2SO4溶液,NaAlO2溶液
C.Cl2,NaBr溶液D.CO2,澄清石灰水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.有四種溶液,它們分別含有S2-、HCO3-、Al3+、Fe2+四種離子,若向其中分別先加入足量Na2O2后,再通入過量HCl氣體,溶液中離子數(shù)目基本保持不變的是( 。
A.S2-B.HCO3-C.Al3+D.Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.以下有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是( 。
A.等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng),若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1:2:3
B.150 mL 1mol•L-1的氯化鉀溶液中的c(Cl-)與50 mL 1 mol•L-1的氯化鋁溶液中的c(Cl-)  相等
C.20℃時(shí),飽和KCl溶液的密度為1.174g•cm-3,物質(zhì)的量濃度為4.0 mol•L-1,則此溶液中KCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.38%
D.20℃時(shí),100 g水可溶解34.2g KCl,此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是A、C(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒(填儀器名稱).
(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有B、C、D(填序號(hào)).
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.貯存溶液
C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g.在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視
刻度線,則所得溶液濃度小于0.1mol•L-1(填“大于”、“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液
在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)未經(jīng)冷卻,則所得溶液濃度大于 0.1mol•L-1
(4)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為13.6 mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)).配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周(如圖),已知X元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5,且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的.試確定:
B
AXC
D
(1)各元素的符號(hào):A:Si,B:N,C:S,X:P.
(2)畫出C元素的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
(3)C、D、X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序:C>X>D(用C、D、X表示).
(4)把A、B、X氣態(tài)氫化物按照穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列:SiH4<PH3<NH3(用化學(xué)式表示).
附加題:A、B、C、D是原子序數(shù)小于20的四種元素,已知A元素+1價(jià)的陽離子與B、D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差等于6.1mol C單質(zhì)與足量的稀硫酸反應(yīng)可生成1.5mol H2,反應(yīng)后C元素原子形成的離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同.D元素原子的最外層電子數(shù)是C元素原子的最外層電子數(shù)的2倍.試回答:
(1)A、B、C、D四種元素依次是鉀、氯、鋁、硫(寫出元素名稱).
(2)寫出A與C、B與D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式(按酸性或堿性由強(qiáng)至弱的順序)堿性:KOH>Al(OH)3,酸性:HClO4>H2SO4
(3)寫出A、C兩元素最高價(jià)氧化物的水化物間反應(yīng)的化學(xué)方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.判斷下列鹽在水溶液中能否水解,若能水解,寫出其水解的離子方程式.
(1)KFF-+H2O?HF+OH-
(2)NH4NO3NH4++H2O?NH3.H2O+H+
(3)Na2SO4不能
(4)FeCl3Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
(5)NaHCO3HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
(6)Na2SS2-+H2O?HS-+OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是( 。
A.化合物:CaCl2、燒堿、HDB.混合物:漂白粉、福爾馬林、水玻璃
C.電解質(zhì):明礬、鹽酸、硫酸鋇D.純凈物:干冰、冰水混合物、紅寶石

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.二氧化硫能使品紅褪色,說明二氧化硫具有( 。
A.還原性B.氧化性C.酸性D.漂白性

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同步練習(xí)冊(cè)答案