Question

1．以下有關物質的量濃度的敘述正確的是（　　）

• A． 等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應，若生成的硫酸鋇沉淀的質量比為1：2：3，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度比為1：2：3
• B． 150 mL 1mol•L^-1的氯化鉀溶液中的c（Cl^-）與50 mL 1 mol•L^-1的氯化鋁溶液中的c（Cl^-）  相等
• C． 20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g•cm^-3，物質的量濃度為4.0 mol•L^-1，則此溶液中KCl 的質量分數(shù)為25.38%
• D． 20℃時，100 g水可溶解34.2g KCl，此時KCl飽和溶液的質量分數(shù)為34.2%

Answer 1

分析 A．生成的硫酸鋇沉淀的質量比為1：2：3，則物質的量之比為1：2：3，根據(jù)硫酸根守恒計算硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀的物質的量之比，溶液體積相等，濃度之比等于其物質的量之比；
B.1mol•L^-1的氯化鉀溶液中的c（Cl^-）=1mol/L，1mol•L^-1的氯化鋁溶液中的c（Cl^-）=1mol/L×3；
C．根據(jù)c=$\frac{1000ρw}{M}$可知w=$\frac{cM}{1000ρ}$×100%進行計算；
D．飽和溶液質量分數(shù)=$\frac{s}{100+s}$×100%．

解答 解：A．生成的硫酸鋇沉淀的質量比為1：2：3，則物質的量之比為1：2：3，根據(jù)硫酸根守恒，硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀的物質的量之比=$\frac{1}{3}$：1：1=1：3：3，溶液體積相等，三溶液濃度之比等于其物質的量之比=1：3：3，故A錯誤；
B.1mol•L^-1的氯化鉀溶液中的c（Cl^-）=1mol/L，1mol•L^-1的氯化鋁溶液中的c（Cl^-）=1mol/L×3=3mol/L，氯離子濃度不相等，故B錯誤；
C．飽和KCl溶液的密度為1.174g•cm^-3，物質的量濃度為4.0mol•L^-1，則此溶液中KCl的質量分數(shù)為w=$\frac{cM}{1000ρ}$×100%=$\frac{74.5×4.0}{1.174×1000}$×100%=25.38%，故C正確；
D.20℃時，100g水可溶解34.2g KCl，此時KCl飽和溶液的質量分數(shù)為$\frac{34.2}{100+34.2}$×100%=25.5%，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查溶液濃度有關計算，涉及物質的量濃度、質量分數(shù)、溶解度等，難度不大，掌握物質的量濃度與質量分數(shù)之間的關系是解題的關鍵．