15．只要用一種試劑，可區(qū)別NaCl、MgSO4、FeCl2、FeCl3四種溶液，這種試劑是（　�。�
A．HClB．NaOHC．AgNO3D．BaCl2

分析 NaCl、MgSO4、FeCl2、FeCl3四種溶液分別與NaOH反應(yīng)的現(xiàn)象為：無(wú)現(xiàn)象、白色沉淀、白色沉淀變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色、紅褐色沉淀，以此來(lái)解答．

解答 解：A．均與HCl不反應(yīng)，不能鑒別，故A不選；
B．NaCl、MgSO4、FeCl2、FeCl3四種溶液分別與NaOH反應(yīng)的現(xiàn)象為：無(wú)現(xiàn)象、白色沉淀、白色沉淀變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色、紅褐色沉淀，可鑒別，故B選；
C．均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，故C不選；
D．只有MgSO4與氯化鋇反應(yīng)，不能鑒別，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)性質(zhì)及其性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，注意亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)現(xiàn)象，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．硫酸是重要的化工原料，生產(chǎn)過(guò)程中SO2催化氧化生成SO3的化學(xué)反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3（g）．
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請(qǐng)根據(jù)表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是400℃，1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓．
            壓強(qiáng)
SO2轉(zhuǎn)化率
 
溫度      		1個(gè)大氣壓5個(gè)大氣壓10個(gè)大氣壓15個(gè)大氣壓
 400℃ 0.9961 0.9972 0.9984 0.9988
 500℃ 0.9675 0.9767 0.9852 0.9894
 600℃ 0.8520 0.8897 0.9276 0.9468
（2）反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3（g）達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡時(shí)的濃度比原來(lái)減小的是AC（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入1mol O2（g）
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3 （g）
C．降低溫度
D．在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積．
（3）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa．平衡狀態(tài)由A編導(dǎo)B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＜”，“＞”，或“=”），B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)是800．
（4）在一個(gè)固定容器為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2（g）和0.10mol O2（g），t1時(shí)刻達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO30.18mol．①t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件使化學(xué)反應(yīng)速度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件是C．
A．體積不變，向容器中通入少量O2
B．體積不變，向容器中通入少量SO2
C．縮小容器體積
D．升高溫度
E．體積不變，向容器中通入少量氮?dú)?br />②若繼續(xù)通入0.20mol　SO2和0.10mol　O2，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，0.36　mol＜n（SO3）＜0.40mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO42- （黃色）+2H+?Cr2O72- （橙色）+H2O中，溶液顏色介于黃色和橙色之間，今欲使溶液橙色變淺，可以在溶液中加入（　�。�
①H+�、贠H-�、跭+�、蹾2O．
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在溫度較低（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行；
（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）K2FeO4具有強(qiáng)氧化性的原因K2FeO4中鐵元素化合價(jià)為+6價(jià)，易得電子；
（4）配制KOH溶液時(shí)，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為10mol/L；
（5）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是：AC
A．與“反應(yīng)液I”中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
（6）從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后，會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl（寫化學(xué)式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說(shuō)出其中一種物質(zhì)的用途KNO3可用于化肥，炸藥等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2H++2CrO42- （黃色）
①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?br />②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+14H++6Fe2+?2Cr3+（綠色）+6Fe3++7H2O．下列分析正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B．實(shí)驗(yàn)②能說(shuō)明氧化性：Cr2O72-＞Fe3+
C．CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D．稀釋K2Cr2O7溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液．已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，電解一段時(shí)間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．d極為陰極
B．放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：PbO2+4H++SO42-+4e-═PbSO4+2H2O
C．若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅
D．若電極材料均為石墨，當(dāng)析出6.4g Cu時(shí)，兩池共產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答：
（1）經(jīng)Ⅰ得到藍(lán)色溶液，該過(guò)程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（用離子方程式表示）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．
（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，X中一定含有的物質(zhì)是Fe2O3、Cu、SiO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（一）五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：A．1s22s1；B．1s22s22p4；C．1s22s22p6； D．1s22s22p63s23p2；E．[Ar]3d104s1．[用元素符號(hào)作答]

（1）元素的第一電離能最大的是Ne；
（2）屬于過(guò)渡元素的是Cu；
（3）元素的電負(fù)性最大的是O；
（4）上述元素之間能形成X2Y型化合物的化學(xué)式是Li2O和Cu2O．
（二） A、B、C、D、E代表5種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為N；
（2）D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為Fe，其基態(tài)原子的外圍電子排布圖為．
（3）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，由E元素形成的晶體采用面心立方最密堆積，其晶胞空間利用率為74%．
（三）如圖1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體．
（1）單質(zhì)a、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1形成的分子（相同條件下對(duì)H2的相對(duì)密度為13）中含3個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵．
（2）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構(gòu)型為三角錐形；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至過(guò)量，得到配離子的化學(xué)式為[Ag（NH3）2]+，其中X與Ag+之間以配位鍵鍵結(jié)合．
（3）氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)具有一定的影響．的沸點(diǎn)高．（填高或低）
（4）如圖2是上述六種元素中的一種元素形成的最高價(jià)含氧酸的結(jié)構(gòu)：請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的兩個(gè)原因：HNO3是極性分子，易溶于極性溶劑水中，HNO3分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有四瓶澄清透明的溶液：①M(fèi)gCl2溶液；②Cu（NO3）2溶液；③K2SO4溶液；④NaOH溶液．不用其他試劑即可將它們一一鑒別出來(lái)，鑒別出來(lái)的順序是（　　）
A．④②①③B．①④③②C．②③①④D．②④①③

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