9.只用一種試劑就可將MgCl2、AlCl3、FeCl2、FeCl3、NH4Cl五種溶液區(qū)分開來,這種試劑是( 。
A.氨水B.NaOH溶液C.AgNO3溶液D.KSCN溶液

分析 MgCl2、AlCl3、FeCl2、FeCl3、NH4Cl陰離子相同,陽離子不同,與NaOH混合的現(xiàn)象分別為白色沉淀、白色沉淀生成后溶解、白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色、紅褐色沉淀、刺激性氣體,以此來解答.

解答 解:A.氨水不能鑒別MgCl2、AlCl3,故A不選;
B.與NaOH混合的現(xiàn)象分別為白色沉淀、白色沉淀生成后溶解、白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色、紅褐色沉淀、刺激性氣體,現(xiàn)象不同可鑒別,故B選;
C.均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀,不能鑒別,故C不選;
D.KSCN溶液只能鑒別FeCl3,故D不選;
故選B.

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗,為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾,注意元素化合物知識的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.碳酸氫鎂溶液與足量的燒堿溶液反應(yīng) 2OH-+Mg2++2HCO3-=MgCO3↓+CO32-+2H2Of
B.氯化銨溶液與澄清石灰水反應(yīng)   NH4++OH-=NH3↑+H2O7
C.碘化亞鐵與溴水反應(yīng)  2I-+Br2=I2+2Br-
D.向偏鋁酸鈉溶液中加入少量的NaHSO4溶液    AlO2-+H++H2O═Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

20.Ⅰ、水資源非常重要,聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年.海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段,所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程(又稱海水脫鹽),其方法較多,如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲透法等.下列方法中也可以用來進行海水淡化的是BCD
A.過濾法         B.蒸餾法      C.膜分離法       D.離子交換法
Ⅱ、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存在.有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì),他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時間(以讓碘化物充分溶解在水中),得到海帶灰懸濁液,然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘:

(1)灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是BCDE(從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號字母填寫在空白處).
A.燒杯    B.泥三角   C.坩堝   D.鐵架臺(帶鐵圈)   E.酒精燈    F.石棉網(wǎng)
(2)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱:①過濾,③萃取、分液.
(3)過程②中要充入適量Cl2,因為如果Cl2過量,過量的Cl2會氧化了生成的I2.若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5:1,且生成兩種酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl.
(4)操作過程③可以分解為如下幾步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;
B.把50mL碘水和15mL有機溶劑加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;
E.旋開活塞,用燒杯接收溶液;
F.從分液漏斗上口倒出上層液體;
G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn);
H.靜置、分層.
a.上述D步操作中倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩的目的是:使兩種液體充分接觸;
b.上述操作的正確順序是:CBDAHGEF(填序號).
(5)請你用一種簡單的實驗方法檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘:取少量提取的碘后的水溶液于試管中,加入幾滴淀粉溶液,觀察是否出現(xiàn)藍色,如果變藍色,說明還有單質(zhì)碘.
(6)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液,還需要經(jīng)過蒸餾,觀察圖2所示實驗裝置,其中有C處其錯誤.
A.1           B.2              C.3            D.0.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列物質(zhì)相互混合后,不會發(fā)生離子反應(yīng)的是( 。
A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸
C.NaOH溶液和Fe(SO43溶液D.Ca(OH)2溶液和鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.火箭和飛船升空所需的巨大能量可由下列化學(xué)反應(yīng)提供:2N2H4+N2O4═3N2↑+4H2O,有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( 。
A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)B.反應(yīng)中氮元素的化合價降低
C.氧化劑是N2O4D.該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān),下列說法不正確的是( 。
A.醫(yī)用酒精的濃度通常是95%
B.“玉兔號”月球車太陽能電池帆板的材料含硅
C.小蘇打和氫氧化鋁膠囊,可以作內(nèi)服藥治療胃酸過多
D.Al2O3和MgO的熔點均很高,可用于制作耐高溫材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.分子式為C4H8O2且能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有機物(不考慮立體異構(gòu))有(  )
A.3種B.4種C.5種D.6種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

2.某學(xué)習(xí)小組在實驗室制取CO2氣體的過程中,不慎用到了濃鹽酸,導(dǎo)致制得的CO2氣體中混有氯化氫氣體,他們設(shè)計了如下除去氯化氫氣體并探究CO2與過氧化鈉(Na2O2)反應(yīng)的實驗.
查閱資料得知:過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體,能與CO2、H2O發(fā)生反應(yīng):
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
請回答下列問題:

(1)裝置A的作用是吸收CO2中混有的HCl.
(2)為確定反應(yīng)后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分,小組同學(xué)取適量固體于試管中,加入足量的蒸餾水
溶解形成溶液M,無氣泡產(chǎn)生,則該固體中不含Na2O2,該小組同學(xué)繼續(xù)進行探究.
【提出問題】反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么?
【做出猜想】猜想一:Na2CO3猜想二:NaOH          猜想三:Na2CO3和NaOH
經(jīng)過討論,大家一致認(rèn)為猜想不合理,理由是根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素的種類不變,反應(yīng)前有碳元素,反應(yīng)后也應(yīng)有碳元素.
【實驗驗證】小組同學(xué)取上述形成的溶液M于試管中,向其中加入過量的BaCl2或Ba(NO32或CaCl2或Ca(NO32溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,過濾,向濾液中滴加幾滴酚酞試液,溶液變紅,則證明猜想三成立.
【交流反思】小組中有同學(xué)認(rèn)為,將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液,也能得出同樣的結(jié)論,
你認(rèn)為該同學(xué)的觀點正確  (填“正確”或“錯誤”),理由是因為氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀,如果有藍色沉淀生成,說明固體中含有氫氧化鈉;.
【拓展延伸】在盛有氯化銨(NH4Cl)濃溶液的試管中,加入足量的過氧化鈉(Na2O2)固體,有氣泡產(chǎn)生,產(chǎn)生的氣體是O2和NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池,其效率更高,可用于航天航空.如圖1所示裝置中,以稀土金屬材料作惰性電極,在兩極上分別通入CH4和空氣,其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體,它在高溫下能傳導(dǎo)陽極生成的O2-(O2+4e-═2O2-).
(1)d電極的名稱為負(fù)極,d電極上的電極反應(yīng)式為CH4+4O2--8e-═CO2+2H2O.
(2)如圖2所示用惰性電極電解100mL 0.5mol•L-1 AgNO3溶液,a電極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑.
若a電極產(chǎn)生560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則所得溶液的C(H+)=1mol/L(不考慮溶液體積變化),若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可加入a(填序號)其物質(zhì)的量為0.05mol
a  Ag2O  b.AgOHc.AgNO3 d.Ag2SO4

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同步練習(xí)冊答案