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17．下列物質相互混合后，不會發(fā)生離子反應的是（　�。�
A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．NaOH溶液和Fe（SO4）3溶液D．Ca（OH）2溶液和鹽酸

分析 A．二者混合不生成沉淀、氣體、水等；
B．反應生成二氧化碳；
C．反應生成氫氧化鐵沉淀；
D．反應生成氯化鈣和水．

解答 解：A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液，不反應，故A選；
B．Na2CO3溶液和稀硫酸，反應生成氣體，可發(fā)生離子反應，故B不選；
C．NaOH溶液和Fe（SO4）3溶液，可發(fā)生離子反應生成沉淀，故C不選；
D．Ca（OH）2溶液和鹽酸可發(fā)生離子反應生成鹽和水，故D不選；
故選A．

點評 本題考查鈉的化合物的性質，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應發(fā)生的條件，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．與3.6克水含有相同氧原子數目的硫酸的質量為4.9g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．根據以下3個熱化學方程式：2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O（l）+Q1kJ；2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（l）+Q2kJ；2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（g）+Q3kJ．判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是（　　）
A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學方程式分別如下：
①2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（1）△H=-2600KJ/mol
②2C6H6（g）+15O2（g）═6CO2（g）+6H2O（1）△H=-6590KJ/mol
下列說法正確的是（　�。�
A．2mol C2H2（g）完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱大于2600kJ
B．2mol C6H6（1）完全燃燒生成液態(tài)水時放熱大于6590kJ
C．相同條件下，等質量的C2H2（g）與C6H6（g）完全燃燒，C6H6（g）放熱更多
D．C2H2（g）三聚生成C6H6（g）的過程屬于放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，4.6g乙醇（CH3CH2OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出136.68kJ的熱量，試寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式：CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
（2）從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵斷裂和生成物的化學鍵形成的過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵雙會釋放能量．
已知反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=akJ•mol-1．
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能（kJ•mol-1）436391945
試根據表中所列鍵能數據計算a的數值：-93
（3）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
已知：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）H1=-393.5kJ•mol-1①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）H2=-571.6kJ•mol-1②2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1③
根據蓋期定律，計算298K時由C（石墨，s）和H2（g）生成1molC2H2（g）反應的焓變+227.7kJ•mol-．（寫出簡要的計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知：NaAlO2+NaHCO3+H2O═Na2CO3+Al（OH）3↓，向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關系不正確的是（　�。�
選項ABCD
n（CO2）（mol）2346
n（沉淀）（mol）1232
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．只用一種試劑就可將MgCl2、AlCl3、FeCl2、FeCl3、NH4Cl五種溶液區(qū)分開來，這種試劑是（　　）
A．氨水B．NaOH溶液C．AgNO3溶液D．KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中廢水中有機物可用C6H10O5表示．下列有關說法正確的是（　�。�
A．b電極為該電池的負極
B．b電極附近溶液的pH減小
C．a電極反應式：C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+
D．a交換膜為陽離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．
請回答：
（1）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）設溶液的密度均為1g•cm-3，中和后溶液的比熱容c=4.18J•（g•℃）-1，請根據實驗數據寫出該中和熱的熱化學方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-56.0kJ/mol
起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
125.025.2 28.5 
224.925.1 28.3
325.526.5 31.8
425.625.4 29.0
（3）上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是abc（填字母）
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
（4）已知：CH3COOH（aq）與NaOH（aq）反應的△H=-12.1kJ•mol-1；HCl（aq）與NaOH（aq）反應的△H=-55.6kJ•mol-1．則CH3COOH在水溶液中電離的△H等于C
A．-67.7kJ•mol-1 B．-43.5kJ•mol-1C．+43.5kJ•mol-1 D．+67.7kJ•mol-1．

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