14．膨化食品的包裝袋中，經(jīng)常有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”、其主要成分是生石灰（CaO）．
（1）生石灰屬于哪種類別的物質(zhì)？氧化物
（2）生石灰可用作干燥劑的理由是（用化學方程式表示）CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）如何檢驗生石灰是否變質(zhì)？（用化學方程式表示）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

分析 （1）氧化物是指含有兩種元素，其中一種是氧元素；
（2）氧化鈣能夠吸收水，與水反應生成氫氧化鈣；
（3）根據(jù)鹽酸會與碳酸鈣進行分析．

解答 解：（1）生石灰含有兩種元素，其中一種是氧元素，屬于氧化物；
故答案為：氧化物；
（2）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，化學方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2；
故答案為：CaO+H2O=Ca（OH）2；
（3）生石灰會變質(zhì)成碳酸鈣，加入鹽酸如果有氣泡，說明發(fā)生了變質(zhì)，無氣泡，說明不變質(zhì)，化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

點評 本題考查了物質(zhì)的分類、化學方程式的書寫，明確氧化鈣的性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）=2Ag（s）+Cu2+（aq）設計的原電池如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．銀電極是負極B．X電極是鋅電極
C．去掉鹽橋電流計指針仍偏轉(zhuǎn)D．Y溶液為AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某有機物A，分子式為C3H6O2，在一定條件下，可發(fā)生下列變化：

（1）若C與乙酸在濃H2SO4存在的條件下可反應生成C3H6O2的酯，則A的名稱為乙酸甲酯，C的官能團名稱為羥基，D的結構簡式為HCHO，E的官能團結構式．
（2）若B、C相對分子質(zhì)量相等，寫出B與C反應生成A的化學方程式：CH3COOH+CH3OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH3+H2O；
（3）若每摩B和C分別燃燒生成CO2氣體的體積比為2：1，生成水的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出C→D的化學方程式2CH3OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2HCHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色）+H2O?2H++2CrO42- （黃色），
①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1 NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬?br />②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入適量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色，發(fā)生反應：Cr2O7 2-+14H++6Fe2+═2Cr3+（綠色）+6Fe3++7H2O．
下列分析正確的是（　�。�
A．實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B．實驗②能說明氧化性：Cr2O7 2-＞Fe3+
C．稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小
D．CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．丁達爾現(xiàn)象可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧、墨水、有色玻璃均能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
B．原子吸收光譜儀可用于測定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜儀可用于測定化合物的官能團
C．安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率
D．分子間作用力比化學鍵弱得多，但它對物質(zhì)熔點、沸點、溶解度有較大影響

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．根據(jù)反應8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列問題：
（1）請用雙線橋法標出電子得失情況．
（2）氧化劑是Cl2，還原劑是NH3，氧化產(chǎn)物是N2，還原產(chǎn)物是NH4Cl．
（3）當有68g NH3參加反應時，被氧化的物質(zhì)為17 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．實驗室需用480mL 0.10mol/L的CuSO4溶液，現(xiàn)選用500mL的容量瓶配制該溶液，下列方法可行的是（　�。�
A．稱取8.0 g CuSO4，加入500 mL水
B．稱取7.68 g CuSO4，加入480 mL水
C．稱取12.5 g CuSO4•5H2O，加水配成500 mL溶液
D．稱取12.0 g CuSO4•5H2O，加水配成480 mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在下列反應中水既不是氧化劑又不是還原劑的是（　�。�
A．3Fe+4H2O（g）═Fe3O4+4H2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．2F2+2H2O═4HF+O2?D．Cl2+2H2O═HClO+HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某興趣小組研究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）SO2氣體與Fe3+反應的主要產(chǎn)物是Fe2+、SO42-．（填離子符號）
（2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是B．
A．Na2SO3溶液與HNO3    B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒    D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是吸收未反應的SO2，防止空氣污染．
（4）如果有280mL SO2氣體（已折算為標態(tài)）進入C裝置中，則C中50mL NaOH溶液的濃度至少為0.25mol/L才能達到目的．
（5）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是方案①，原因是過量的SO2也能使KMnO4溶液褪色．
（6）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是裝置B中溶液藍色褪去，寫出有關離子方程式：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-．

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