5．某有機(jī)物A，分子式為C3H6O2，在一定條件下，可發(fā)生下列變化：

（1）若C與乙酸在濃H2SO4存在的條件下可反應(yīng)生成C3H6O2的酯，則A的名稱(chēng)為乙酸甲酯，C的官能團(tuán)名稱(chēng)為羥基，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，E的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)式．
（2）若B、C相對(duì)分子質(zhì)量相等，寫(xiě)出B與C反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH3+H2O；
（3）若每摩B和C分別燃燒生成CO2氣體的體積比為2：1，生成水的物質(zhì)的量之比為1：1，寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式2CH3OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2HCHO+2H2O．

分析 A的分子式為C3H6O2，A在稀硫酸作用下生成B和C，C能連續(xù)氧化得E，則C應(yīng)為醇，則A應(yīng)為酯，A在稀硫酸條件下能發(fā)生水解生成酸和醇，則D為醛，E為酸，
（1）若C與乙酸在濃H2SO4存在的條件下可反應(yīng)生成C3H6O2的酯，則C為甲醇，所以C為HOCH3，B為CH3COOH，D為HCHO，E為HCOOH，A為CH3COOCH3，據(jù)此答題；
（2）若B、C相對(duì)分子質(zhì)量相等，則B為HCOOH，C為CH3CH2OH，D為CH3CHO，E為CH3COOH，A為HCOOCH2CH3，據(jù)此答題；
（3）若每摩B和C分別燃燒生成CO2氣體的體積比為2：1，則B為CH3COOH，C為HOCH3，D為HCHO，E為HCOOH，A為CH3COOCH3，據(jù)此答題．

解答 解：A的分子式為C3H6O2，A在稀硫酸作用下生成B和C，C能連續(xù)氧化得E，則C應(yīng)為醇，則A應(yīng)為酯，A在稀硫酸條件下能發(fā)生水解生成酸和醇，則D為醛，E為酸，
（1）若C與乙酸在濃H2SO4存在的條件下可反應(yīng)生成C3H6O2的酯，則C為甲醇，所以C為HOCH3，B為CH3COOH，D為HCHO，E為HCOOH，A為CH3COOCH3，A的名稱(chēng)為乙酸甲酯，C的官能團(tuán)名稱(chēng)為羥基，HCOOH中的官能團(tuán)為羧基，其的結(jié)構(gòu)式為，
故答案為：乙酸甲酯；羥基；HCHO；；
（2）若B、C相對(duì)分子質(zhì)量相等，則B為HCOOH，C為CH3CH2OH，D為CH3CHO，E為CH3COOH，A為HCOOCH2CH3，B與C反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH3+H2O，
故答案為：CH3COOH+CH3OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH3+H2O；
（3）若每摩B和C分別燃燒生成CO2氣體的體積比為2：1，則B為CH3COOH，C為HOCH3，D為HCHO，E為HCOOH，A為CH3COOCH3，根據(jù)氫元素守恒可知，每摩B和C分別燃燒生成生成水的物質(zhì)的量之比為1：1，C→D的化學(xué)方程式為2CH3OH+O2 $→_{△}^{催化劑}$2HCHO+2H2O，
故答案為：1：1；2CH3OH+O2 $→_{△}^{催化劑}$2HCHO+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷，涉及酯、醇、醛的性質(zhì)，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．碳、氮廣泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優(yōu)良，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途．

（1）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過(guò)量焦炭在1300～1700°C的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）△H=-1591.2kJ/mol，則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole-，可放出的熱量為132.6kJ．
（2）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO．
①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量的SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO+2MgSO4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+CO2+SO2+SO3．
②由MgO制成的Mg可構(gòu)成“鎂-次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖1，該電池的正極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
（3）某研究小組將三組CO（g）與H2O（g）的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)平衡所需時(shí)間/min
COH2OCOH2
1650240.51.55
2900120.50.5-
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，前5min的反應(yīng)速率v（CO2）=0.15mol/（L．min）．
②下列能判斷實(shí)驗(yàn)Ⅱ已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填寫(xiě)選項(xiàng)序號(hào)）ad．
a．容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度不再變化      b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
c．混合氣體的密度保持不變                d．v正（CO）=v逆（CO2）
e．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
③若實(shí)驗(yàn)Ⅲ的容器是絕熱的密閉容器，實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2O（g）的轉(zhuǎn)化率H2O%隨時(shí)間變化的示意圖如圖2所示，b點(diǎn)v正＞v逆（填“＜”、“=”或“＞”），t3～t4時(shí)刻，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率H2O%降低的原因是該反應(yīng)達(dá)到平衡后，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)且反應(yīng)容器為絕熱容器，故容器內(nèi)溫度升高，反應(yīng)逆向進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料．以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如下：

（1）加入Na2CO3溶液時(shí)，確認(rèn)Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1～2滴Na2CO3溶液，無(wú)沉淀生成
（2）已知Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15，欲使NiSO4溶液中殘留c（Ni2+）≤2×10-5 mol•L-1，調(diào)節(jié)pH的范圍是pH≥9
（3）寫(xiě)出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學(xué)方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O
（4）若加熱不充分，制得的NiOOH中會(huì)混有Ni（OH）2，其組成可表示為xNiOOH•yNi（OH）2．現(xiàn)稱(chēng)取9.18g樣品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L-1 Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，試通過(guò)計(jì)算確定x、y的值．涉及反應(yīng)如下（均未配平）：
NiOOH+Fe2++H+--Ni2++Fe3++H2O
Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+H+--Fe3++Mn2++H2O
則x=9；y=1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下列有關(guān)蒸發(fā)皿的操作中，不正確的是（　　）
A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱
B．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱
C．將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱
D．將灼熱的蒸發(fā)皿放置一段時(shí)間變涼后，放在冷水中沖洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．過(guò)氧化氫H2O2，（氧的化合價(jià)為-1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)
清洗傷口．對(duì)于下列A～D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫(xiě)空白：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2        B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2                D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)，下同）D，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C 體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是A．
（2）上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：
（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式Fe，D的化學(xué)式KCl．
（2）寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成G的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）鑒定I中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：取少許I溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色即可鑒別含F(xiàn)e3+，．
（4）寫(xiě)出將B溶液轉(zhuǎn)化為I溶液的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽(yáng)能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料．鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法，該制備過(guò)程示意如下：

（1）硅元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族．
（2）已知反應(yīng)Ⅰ得到的粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物質(zhì)的量之比為2：1．寫(xiě)出制造粗硅時(shí)的反應(yīng)方程式3SiO2+7C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Si+SiC+6CO↑．SiC熔融時(shí)不導(dǎo)電，工業(yè)上常用作耐火和高溫爐的材料，由此推知，它屬于原子晶體．
（3）因?yàn)镾iCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，所以整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水條件．在干燥Cl2時(shí)，從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入到濃H2SO4中．冷卻的作用是使水蒸氣冷凝，減少進(jìn)入濃硫酸的水，保持濃硫酸持續(xù)的吸水性，同時(shí)降低放出的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．膨化食品的包裝袋中，經(jīng)常有一個(gè)小紙袋，上面寫(xiě)著“干燥劑”、其主要成分是生石灰（CaO）．
（1）生石灰屬于哪種類(lèi)別的物質(zhì)？氧化物
（2）生石灰可用作干燥劑的理由是（用化學(xué)方程式表示）CaO+H2O=Ca（OH）2
（3）如何檢驗(yàn)生石灰是否變質(zhì)？（用化學(xué)方程式表示）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．高聚酚酯P（）是一種環(huán)保型的新涂料，其合成路線如下圖所示：

已知：RCHO$→_{（2）H_{2}O/H+}^{（1）HCN/OH-}$RCHOHCOOH
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D的分子式為C15H12O2，反應(yīng)①屬于消去反應(yīng)；
（2）若反應(yīng)②中兩種反應(yīng)物物質(zhì)的量之比為1：1，則除A外另一種產(chǎn)物的電子式是，E是高分子化臺(tái)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O；
（4）B有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體共有23種，其中核磁共振氫譜中有6組峰的是（寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
①能與NaHCO3溶液反應(yīng)
②遇FeCl3溶液顯紫色
③分子中含一個(gè)-CH3．

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