Question

如圖中各物質(zhì)均有短后期元素組成，其中甲、乙、丙為單質(zhì)，其余均為化合物．已知：甲、丙的組成元素位于同一主族，甲、乙組成的 元素位于同一周期且相鄰；常溫下，甲為固體，乙、丙為氣體，H為常見的無(wú)色無(wú)味液體；B在光照時(shí)有丙生成．請(qǐng)回答：

（1）B的電子式為

 

．
（2）反應(yīng)①的離子方程式為

 

．
（3）足量的鐵與L的熱的濃溶液反應(yīng)，最終所得的溶液中的溶質(zhì)為

 

（填化學(xué)式，下同），產(chǎn)生的氣體為

 

．
（4）一定條件下，32g氣體A完全轉(zhuǎn)化為氣態(tài)F時(shí)放出的熱量為49.15KJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

 

．
（5）E是一種重要的化工產(chǎn)品，常溫下為易揮發(fā)櫻桃紅的液體．反應(yīng)②中L和甲的物質(zhì)的量之比為1：2，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

 

．
（6）0.28 mol?L^-1的L溶液與一定濃度的AgNO₃溶液等體積混合后有沉淀析出，則該AgNO₃溶液的物質(zhì)的量濃度最小為

 

（已知所得沉淀的K_p=1.4×10^-5）．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：圖中各物質(zhì)均有短后期元素組成，其中甲、乙、丙為單質(zhì)，其余均為化合物．甲、丙的組成元素位于同一主族，甲為固體，丙為氣體，甲與丙可以連續(xù)反應(yīng)，可推知甲為S、丙為O₂，則A為SO₂，F(xiàn)為SO₃，H為常見的無(wú)色液體，應(yīng)為H₂O，則L為H₂SO₄，甲、乙組成的 元素位于同一周期且相鄰，常溫下，乙為氣體，則乙為Cl₂，則E為SCl₂，氯氣與水反應(yīng)生成B與D，B在光照時(shí)有丙生成，則B為HClO、D為HCl，次氯酸與二氧化硫、水反應(yīng)得到硫酸與HCl，符合題意，據(jù)此解答．

解答： 解：圖中各物質(zhì)均有短后期元素組成，其中甲、乙、丙為單質(zhì)，其余均為化合物．甲、丙的組成元素位于同一主族，甲為固體，丙為氣體，甲與丙可以連續(xù)反應(yīng)，可推知甲為S、丙為O₂，則A為SO₂，F(xiàn)為SO₃，H為常見的無(wú)色液體，應(yīng)為H₂O，則L為H₂SO₄，甲、乙組成的 元素位于同一周期且相鄰，常溫下，乙為氣體，則乙為Cl₂，則E為SCl₂，氯氣與水反應(yīng)生成B與D，B在光照時(shí)有丙生成，則B為HClO、D為HCl，次氯酸與二氧化硫、水反應(yīng)得到硫酸與HCl，符合題意，
（1）B為HClO，電子式為，故答案為：；
（2）反應(yīng)①的離子方程式為：HClO+SO₂+H₂O=3H⁺+SO₄^2-+Cl^-，
故答案為：HClO+SO₂+H₂O=3H⁺+SO₄^2-+Cl^-；
（3）足量的鐵與濃硫酸反應(yīng)，最終所得的溶液中的溶質(zhì)為FeSO₄，開始生成氣體為二氧化硫，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變稀，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)生成氣體為氫氣，產(chǎn)生的氣體為SO₂和H₂，
故答案為：FeSO₄；SO₂和H₂；
（4）一定條件下，32g氣體SO₂的物質(zhì)的量為0.5mol，完全轉(zhuǎn)化為氣態(tài)SO₃時(shí)放出的熱量為49.15KJ，則2molSO₂完全轉(zhuǎn)化為氣態(tài)SO₃時(shí)放出的熱量為49.15KJ×

2mol

0.5mol

=196.6kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol，
故答案為：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol；
（5）反應(yīng)②中H₂SO₄和S的物質(zhì)的量之比為1：2，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：3SCl₂+4H₂O=2S↓+H₂SO₄+6 HCl，
故答案為：3SCl₂+4H₂O=2S↓+H₂SO₄+6 HCl；
（6）0.28 mol?L^-1的H₂SO₄溶液與一定濃度的AgNO₃溶液等體積混合后有沉淀析出，則混合后c（SO₄^2-）=0.14mol/L，混合后沉淀是最小c（Ag⁺）=

1.4×105 0.14

mol/L=0.01mol/L，故該AgNO₃溶液的物質(zhì)的量濃度最小為0.01mol/L×2=0.02mol/L，
故答案為：0.02mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及電子式、離子方程式、熱化學(xué)方程式書寫、溶解度有關(guān)計(jì)算等，難度中等，推斷物質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意充分利用轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)．