Question

在第3周期中，化學性質最穩(wěn)定的元素符號是

 

，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是

 

，最高價氧化物的水化物的堿性最強的化合物的化學式是

 

，顯兩性的氫氧化物的化學式是

 

，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧化鈉溶液分別反應的離子方程式為

 

、

 

．

Answer 1

考點：元素周期表的結構及其應用,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：稀有氣體化學性質最穩(wěn)定；同周期自左而右非金屬性增強、金屬性減弱，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強；氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與鹽酸反應生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與水．

解答： 解：第三周期中稀有氣體Ar化學性質最穩(wěn)定；
同周期自左而右非金屬性增強、金屬性減弱，故第三周期中Cl元素非金屬性最強，Na的金屬性最強，故HClO₄的酸性最強，NaOH堿性最強；
Al（OH）₃屬于兩性氫氧化物，與鹽酸反應生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與水，
反應離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Ar；HClO₄；NaOH；Al（OH）₃；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎，注意對基礎知識的積累掌握．