Question

【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)①Fe原子的核外電子排布式為[Ar]_________,Mg原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為_________。

②As的鹵化物的熔點(diǎn)如下：

	AsCl3	AsBr3	AsI3
熔點(diǎn)/K	256.8	304	413

表中鹵化物熔點(diǎn)差異的原因是_________,AsCl3分子的立體構(gòu)型為_________。

(2)維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為

以下關(guān)于維生素B1的說(shuō)法正確的是________。

A．只含σ鍵和π鍵

B．既有共價(jià)鍵又有離子鍵

C．該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于NaCl

D．該物質(zhì)易溶于鹽酸

(3)維生素B1晶體溶于水的過(guò)程中要克服的微粒間作用力有________。

A．離子鍵、共價(jià)鍵 B．離子鍵、氫鍵、共價(jià)鍵

C．氫鍵、范德華力 D．離子鍵、氫鍵、范德華力

Answer 1

【答案】 3d64s2 球形 對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，熔點(diǎn)逐漸升高 三角錐形 BD D

【解析】試題分析：本題考查原子核外電子排布式的書(shū)寫(xiě)、分子立體構(gòu)型的判斷、分子晶體熔沸點(diǎn)高低的比較、微粒間作用力的判斷。

（1）①Fe的原子序數(shù)為26，Fe原子核外有26個(gè)電子，Fe原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2。Mg原子核外有12個(gè)電子，基態(tài)Mg原子核外電子排布式為1s22s22p63s2，占據(jù)最高能層電子的能級(jí)為3s能級(jí)，s能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為球形。

②AsCl3、AsBr3、AsI3都屬于分子晶體，三者組成和結(jié)構(gòu)相似，AsCl3、AsBr3、AsI3的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)，所以AsCl3、AsBr3、AsI3的熔點(diǎn)逐漸升高。AsCl3中中心原子As上的孤電子對(duì)數(shù)=（5-31）=1，成鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1+3=4，VSEPR模型為四面體型，去掉As上的一對(duì)孤電子對(duì)，AsCl3的立體構(gòu)型為三角錐形。

（2）A項(xiàng)，根據(jù)維生素B1的結(jié)構(gòu)式知，維生素B1中含σ鍵、π鍵和離子鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，維生素B1中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，維生素B1中陽(yáng)離子與陰離子之間的晶格能小于Cl－與Na＋之間的晶格能，熔點(diǎn)應(yīng)低于NaCl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，維生素B1中含有-NH2，能與鹽酸反應(yīng)，維生素B1易溶于鹽酸，D項(xiàng)正確；答案選BD。

（3）維生素B1晶體溶于水會(huì)電離出Cl-和陽(yáng)離子，需要克服離子鍵；維生素B1晶體中含N-H、O-H鍵，微粒間存在氫鍵、范德華力，溶于水時(shí)還需要克服氫鍵和范德華力；答案選D。