Question

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

完成下列問題：

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。

（2）元素Y與氫元素形成一種分子YH3，寫出該粒子的電子式________。

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是________（用元素符號表示），下列表述中能證明的是________。

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)

（4）T、X、Z三種元素最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是_____（用化學(xué)式表示）。

Answer 1

【答案】 146C Cl b HClO4>H2SO4>H2CO3

【解析】試題分析：T元素M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，T是S元素；X元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，X是C元素；Y元素常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，Y是N元素；Z元素最高正價是+7價，Z是Cl元素。

解析：根據(jù)以上分析，（1）C的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是。（2）N元素與氫元素形成一種分子是NH3，NH3的電子式是。（3）同周期元素從左到右非金屬性增強，元素Cl與元素S相比，非金屬性較強的是Cl； a．單質(zhì)的狀態(tài)不能判斷非金屬性，故a錯誤； b．非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HCl比H2S穩(wěn)定，故b正確； c．與NaOH溶液反應(yīng)不能比較非金屬性強弱，故c錯誤。

（4）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強；非金屬性C<S<Cl，三種元素最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是HClO4>H2SO4>H2CO3。