【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化．下列敘述正確的是（　�。�
A.溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)
B.溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小
C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D.若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0

【答案】A
【解析】解答：A、N2（g）+O2（g）2NO（g）， 起（mol/L） c0 c0 0
轉(zhuǎn)（mol/L） x x 2x
平（mol/L） c1 c1 2x
解2x=2（c0 ﹣c1 ），故 ，故A正確；B、反應(yīng)物和生成物均是氣體，故氣體的質(zhì)量m不變，容器為恒容容器，故V不變，那么密度ρ= 不變，故B錯(cuò)誤；C、由圖可知，b曲線氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，故應(yīng)是平衡發(fā)生移動(dòng)，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故b曲線不可能是由于催化劑影響的，故C錯(cuò)誤；D、由圖可知，b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快（變化幅度大），氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故D錯(cuò)誤，所以選A．
分析：本題主要考查的是化學(xué)平衡建立的過(guò)程，涉及平衡常數(shù)的計(jì)算、平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用、催化劑對(duì)平衡的影響等，綜合性較強(qiáng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下在一容積恒為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g） 2C（g），已知起始投入4mol A（g）和2mol B（g），經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，并且2s后各組分濃度不再改變．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A.2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/（Ls）
B.2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/（Ls）
C.2s后每有0.6mol的物質(zhì)B生成，同時(shí)就有0.6mol物質(zhì)C生成
D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3 ， 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為mol/L．min ， 用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為mol/L．min ． 如果開(kāi)始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（Lmin），那么2min時(shí)SO2的濃度為mol/L ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)互為同素異形體的是（ ）
A.126C和146C
B.氧氣和臭氧
C.甲烷和乙烷
D.正丁烷和異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向HC1，AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣
B.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣
C.S點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、SO42﹣、HCO3﹣、NO3﹣
D.R點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】MnO2是重要化學(xué)物質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如圖：

按要求回答下列問(wèn)題
（1）第②步操作中，氧化性強(qiáng)弱順序：ClO3﹣MnO2 （填“＞”“＜”），寫出操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol．
（2）第④步操作中，最終得到的固體除NaClO3外，還一定含有下列物質(zhì)中的 ．
a．NaCl b．NaClO c．NaClO4 d．NaOH
（3）為得到純凈的MnO2 ， 須將過(guò)濾后的MnO2合并后進(jìn)行洗滌，判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是（填寫一組即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是( )

A. 氨易液化，液氨常用作制冷劑

B. 與金屬反應(yīng)時(shí)，稀硝酸可能被還原為更低價(jià)態(tài)，稀硝酸氧化性強(qiáng)于濃硝酸

C. 銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處

D. 稀硝酸和活潑金屬反應(yīng)時(shí)得不到氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1 mol下列氣體中所含原子數(shù)最多的是 ( )

A. H2 B. CO2 C. CH4 D. O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列哪種物質(zhì)含有氫原子數(shù)目最多的是（ ）

A. 0.3mol HNO3 B. 0.3mol H2O

C. 0.1molH3PO4 D. 0.2molCH4

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