Question

10．下列說法正確的是（　�。�

• A． pH=3的鹽酸和pH=5的硫酸溶液等體積混合，pH=4
• B． 室溫下，pH=9的堿性溶液中，存在H⁺
• C． 中性溶液中必然有c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol•L^-1
• D． 在0.1mol•L^-1 HCl溶液中加入適量的蒸餾水，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度均減小

Answer 1

分析 A、酸溶液混合，先計算混合后溶液中氫離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算氫離子的物質(zhì)的量濃度，最后根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計算出混合液的pH；
B、任何水溶液中均存在氫離子；
C、中性溶液的pH不一定為7；
D、在酸溶液中加入蒸餾水，氫離子濃度降低，根據(jù)水的離子積來分析．

解答 解：A、pH=3的鹽酸和pH=5的硫酸等體積混合后，設(shè)體積均為VL，混合液中氫離子的物質(zhì)的量為：n（H⁺）=VL×10^-3mol/L+VL×10^-5mol/L≈10^-3Vmol，則混合溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-3}Vmol}{2VL}$=5×10^-4mol/L，所以pH=-lg5×10^-4=4-lg5=3.3，故A錯誤；
B、任何水溶液中均存在氫離子，故在pH=9的堿溶液中，也存在氫離子，故B正確；
C、中性溶液的c（H⁺）=c（OH^-），但pH不一定為7，故c（H⁺）=c（OH^-），但濃度不一定是1×10^-7mol•L^-1，故C錯誤；
D、在酸溶液中加入蒸餾水，氫離子濃度降低，根據(jù)水的離子積可知，溶液中的氫氧根的濃度升高，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了混合液的pH的計算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握pH的表達(dá)式及計算方法，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)計算能力．