Question

2．在如圖各物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中：甲、乙、丙為三種金屬單質(zhì)；A、C、D常溫下為氣體，其中C呈黃綠色；G為白色沉淀；H為紅褐色沉淀；B溶液焰色反應(yīng)顯黃色．（圖中部分反應(yīng)條件及生成物未全部標(biāo)出）

填寫下列空格：
（1）已知甲原子的質(zhì)量數(shù)為23，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為12．
（2）乙為Al，乙元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）F的化學(xué)式FeCl₂．
（4）寫出反應(yīng)①、反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式
反應(yīng)①：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
反應(yīng)②：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
寫出B與乙反應(yīng)生成A的離子反應(yīng)方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 甲、乙、丙為三種金屬單質(zhì)；A、C、D常溫下為氣體，其中C呈黃綠色判斷為Cl₂；G為白色沉淀；H為紅褐色沉淀判斷為Fe（OH）₃；G為Fe（OH）₂，B溶液焰色反應(yīng)顯黃色說明含有鈉元素，金屬甲和水反應(yīng)生成氣體A和堿B，金屬乙和堿反應(yīng)證明為Al，所以B為NaOH，甲為Na，A為H₂，D為HCl，E為鹽酸溶液，依據(jù)G的成分可知F一定含鐵元素，因此丙為Fe，金屬鐵和鹽酸溶液反應(yīng)生成F為FeCl₂，依據(jù)判斷出的物質(zhì)分析回答問題．

解答 解：甲、乙、丙為三種金屬單質(zhì)；A、C、D常溫下為氣體，其中C呈黃綠色判斷為Cl₂；G為白色沉淀；H為紅褐色沉淀判斷為Fe（OH）₃；G為Fe（OH）₂，B溶液焰色反應(yīng)顯黃色說明含有鈉元素，金屬甲和水反應(yīng)生成氣體A和堿B，金屬乙和堿反應(yīng)證明為Al，所以B為NaOH，甲為Na，A為H₂，D為HCl，E為鹽酸溶液，依據(jù)G的成分可知F一定含鐵元素，因此丙為Fe，金屬鐵和鹽酸溶液反應(yīng)生成F為FeCl₂；
（1）已知甲原子的質(zhì)量數(shù)為23，甲為Na，原子的質(zhì)子數(shù)為11，依據(jù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)；則原子核內(nèi)的中子數(shù)為12；
故答案為：12；
（2）乙元素為鋁元素，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：；故答案為：Al；；
（3）上述推斷可知，F(xiàn)為氯化亞鐵的化學(xué)式為：FeCl₂；
故答案為：FeCl₂；
（4）反應(yīng)①為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
反應(yīng)②是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
B為NaOH與乙為Al反應(yīng)生成A為H₂，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；2Al+2OH ^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，主要是質(zhì)量數(shù)計(jì)算應(yīng)用，原子結(jié)構(gòu)示意圖，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，反應(yīng)條件、反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的物理性質(zhì)是判斷的依據(jù)，難度中等