Question

3．設N_A阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，16g由O₂和O₃組成的混合氣體所含電子數(shù)8N_A
• B． 實驗室分別用KClO₃和H₂O₂制取3.2gO₂時，轉移的電子數(shù)均為0.4N_A
• C． 25℃時，1L PH=1的稀硫酸中約2N_A個H⁺
• D． 標準狀況下，22.4L SO₃所含分子數(shù)N_A

Answer 1

分析 A、氧氣和臭氧均有氧原子構成，1個氧原子含8個電子；
B、3.2gO₂的物質的量為0.1mol，而實驗室分別用KClO₃和H₂O₂制取氧氣時，氧元素的價態(tài)分別由-2價和-1價變?yōu)?價；
C、pH=1的稀硫酸中氫離子的濃度是0.1mol/L；
D、標況下，三氧化硫為固體．

解答 解：A、氧氣和臭氧均有氧原子構成，故16g混合物中含有的氧原子的物質的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，而1mol氧原子含8mol電子即8N_A個，故A正確；
B、3.2gO₂的物質的量為0.1mol，而實驗室分別用KClO₃和H₂O₂制取氧氣時，氧元素的價態(tài)分別由-2價和-1價變?yōu)?價，即制取mol氧氣時，分別轉移4mol電子和2mol電子，則制取0.1mol氧氣時分別轉移0.4mol電子和0.2mol電子，故B錯誤；
C、pH=1的稀硫酸中氫離子的濃度是0.1mol/L，1L pH=1的稀硫酸的氫離子的物質的量是0.1mol，有0.1N_A個H⁺，故C錯誤；
D、標況下，三氧化硫為固體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，注意物質的組成、結構、性質以及物質存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．