Question

14．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，現(xiàn)有16g CO和CO₂的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L．計算：
（1）該混合氣體總的物質的量為0.4mol；
（2）混合氣體中碳原子的數(shù)目為0.4N_A；
（3）若將混合氣體中的二氧化碳除去后剩余的氣體用于還原氧化銅，則：
①氧化銅的摩爾質量為80g/mol；
②理論上用上述CO可以還原得到的銅原子的數(shù)目為0.1N_A．

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氣體的物質的量；
（2）根據原子守恒計算；
（3）令CO、CO₂的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量與體積列方程計算，求出CO的物質的量，再根據方程式計算Cu的物質的量和原子數(shù)．

解答 解：（1）已知在標準狀況下其體積為8.96L，則n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol；
故答案為：0.4mol；
（2）CO和CO₂中均含有一個碳原子，則C原子的物質的量等于氣體的總物質的量，即混合氣體中碳原子為0.4mol，則碳原子的數(shù)目為0.4N_A；
故答案為：0.4N_A；
（3）①CuO的式量為80，則氧化銅的摩爾質量為80g/mol；
故答案為：80g/mol；
②令CO、CO₂的物質的量分別為xmol、ymol，
由題意可得：$\left\{\begin{array}{l}{28x+44y=16}\\{x+y=0.4}\end{array}\right.$
解得：x=0.1、y=0.3
已知反應方程式：CuO+CO$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cu+CO₂，
則理論上0.1molCO可以還原氧化銅得到0.1molCu，即得到的銅原子的數(shù)目為0.1N_A；
故答案為：0.1N_A．

點評 本題考查了物質的量計算、混合物計算，題目難度中等，注意對公式的理解與靈活運用，側重于考查學生的分析能力和對所學公式的應用能力．