12.下列表述中正確的是( 。
A.放熱反應在常溫下均能自發(fā)進行
B.已知反應CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3kJ/mol,說明甲烷的燃燒熱為802.3kJ/mol
C.反應熱的大小與反應物和生成物的鍵能無關(guān)
D.含1molNaOH的溶液分別和含0.5molH2SO4、1mol HNO3的溶液反應,放出的熱量相等

分析 A.反應自發(fā)與否決定于焓變和熵變兩個因素;
B.燃燒熱指101 kPa時,1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量;
C.反應熱等于反應物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差;
D.1molNaOH的溶液分別和含0.5molH2SO4、1mol HNO3的溶液反應均生成1mol水.

解答 解:A.反應自發(fā)與否決定于焓變和熵變兩個因素,放熱的熵減小的反應高溫下不能自發(fā)進行,故A錯誤;
B.燃燒熱指的是在101 kPa時,1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量,故水應為液態(tài),故B錯誤;
C.反應熱等于反應物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差,所以反應熱的大小與反應物和生成物的鍵能有關(guān),故C錯誤;
D.1molNaOH的溶液分別和含0.5molH2SO4、1mol HNO3的溶液反應均生成1mol水,反應放熱為57.3kJ,放出的熱量相等,故D正確.
故選D.

點評 本題考查了反應熱與焓變、反應自發(fā)進行的判斷、鍵能與反應熱的關(guān)系等,題目難度不大,注重把握燃燒熱和中和熱的概念,試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途.以下是實驗室模擬侯氏制堿原理制取Na2CO3的流程圖.

已知:向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生的反應為NH3+H2O+CO2+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl,請回答以下問題:
(1)粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+、Mg2+、SO42-等.精制除雜的步驟順序是acdeb(填編號);
a.粗鹽溶解,濾去沉渣b.加入鹽酸調(diào)pHc.加入Ba(OH)2溶液
d.加入Na2CO3溶液e.過濾
(2)灼燒固體A制Na2CO3在坩堝(填儀器名稱)中進行.證明濾液A中含有NH4+的方法是取少量濾液A于試管中,加入足量NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體,證明A中含有NH4+;對濾液A進行重結(jié)晶能夠獲得NH4HCO3,NH4HCO3是一種常用的溶液pH調(diào)節(jié)劑.向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低,反應的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-=NH3•H2O+CO32-+H2O.
(3)如圖裝置中用于制備CO2的是BC(填編號);用B示意的裝置制備NH3,分液漏斗中盛放的試劑是濃氨水,燒瓶內(nèi)可加入的固體試劑是堿石灰或生石灰.

(4)一種天然堿晶體成分是aNa2CO3•bNa2SO4•cH2O,請從提供的試劑中選擇必要的試劑設(shè)計簡單實驗方案測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù).(儀器自選)用天平稱取一定質(zhì)量的晶體樣品,加入足量稀硫酸并微熱,產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水,過濾,洗滌,干燥,稱量沉淀并計算.
供選擇的試劑:2mol•L-1鹽酸、0.5mol•L-1CaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、澄清石灰水(足量)、1mol•L-1H2SO4溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.從海水中提取部分物質(zhì)的過程如圖所示,下列有關(guān)說法錯誤的是(  )
A.過程①需要加入化學試劑、沉淀、過濾等操作
B.由“母液→無水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應
C.工業(yè)上一般用電解氯化鎂溶液制取Mg單質(zhì)
D.反應③和⑤均可由下列反應實現(xiàn):2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,該反應屬于置換反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.如圖縱坐標為反應物的轉(zhuǎn)化率,橫坐標為溫度(t℃),下列符合此圖情況的反應是( 。
A.C(s)+CO2(g)?2CO(g);△H>0B.H2(g)+Br2(g)?2HBr(g);△H<0
C.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H<0D.2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g);△H>0

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物發(fā)生的化學反應為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)$?_{催化劑}^{180℃}$
2N2(g)+3H2O(g)△H<0 在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
B.平衡時,其他條件不變,增加 NH3 的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C.其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
D.單位時間內(nèi)消耗 NO 和 N2 的物質(zhì)的量比為 1:2 時,反應達到平衡

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.對于平衡體系:aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g);正反應放熱,有下列判斷,其中正確的是(  )
A.若溫度不變,容器體積擴大一倍,此時A的濃度是原來的0.48倍,則a+b大于c+d
B.若反應開始容器中只有A和B,平衡時,A、B的轉(zhuǎn)化率相等,則A、B的物質(zhì)的量之比為1:1
C.若平衡體系中共有氣體xmol,再向其中充入bmolB,達到平衡時氣體總物質(zhì)的量為(x+b)mol,則a+b=c+d
D.若a+b=c+d,升高溫度時,A的體積分數(shù)不變

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.在容積固定的密閉容器中,對于反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0.下列判斷正確的是( 。
A.增大反應體系的壓強,平衡后SO2的濃度、轉(zhuǎn)化率、體積分數(shù)都增加
B.當單位時間內(nèi)消耗SO2的物質(zhì)的量和生成SO3的物質(zhì)的量相同時,反應達到平衡狀態(tài)
C.充入SO3氣體,體系壓強增大,平衡向右移動
D.升高溫度,平衡向左移動

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.某工廠實驗室用CO和H2制備CH3OH,其原理為:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0
該溫度下的化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO){c}^{2}({H}_{2})}$;若在298K、398K時化學平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2(填“>”、“<”、“=”)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.448mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為0.64g,該氣體的摩爾質(zhì)量約為(  )
A.64 gB.64C.64 g•mol-1D.32 g•mol-1

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