12．下列表述中正確的是（　�。�
A．放熱反應在常溫下均能自發(fā)進行
B．已知反應CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol，說明甲烷的燃燒熱為802.3kJ/mol
C．反應熱的大小與反應物和生成物的鍵能無關
D．含1molNaOH的溶液分別和含0.5molH2SO4、1mol HNO3的溶液反應，放出的熱量相等

分析 A．反應自發(fā)與否決定于焓變和熵變兩個因素；
B．燃燒熱指101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量；
C．反應熱等于反應物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差；
D．1molNaOH的溶液分別和含0.5molH2SO4、1mol HNO3的溶液反應均生成1mol水．

解答 解：A．反應自發(fā)與否決定于焓變和熵變兩個因素，放熱的熵減小的反應高溫下不能自發(fā)進行，故A錯誤；
B．燃燒熱指的是在101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，故水應為液態(tài)，故B錯誤；
C．反應熱等于反應物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差，所以反應熱的大小與反應物和生成物的鍵能有關，故C錯誤；
D．1molNaOH的溶液分別和含0.5molH2SO4、1mol HNO3的溶液反應均生成1mol水，反應放熱為57.3kJ，放出的熱量相等，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了反應熱與焓變、反應自發(fā)進行的判斷、鍵能與反應熱的關系等，題目難度不大，注重把握燃燒熱和中和熱的概念，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．純堿（Na2CO3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途．以下是實驗室模擬侯氏制堿原理制取Na2CO3的流程圖．

已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生的反應為NH3+H2O+CO2+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，請回答以下問題：
（1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+、Mg2+、SO42-等．精制除雜的步驟順序是acdeb（填編號）；
a．粗鹽溶解，濾去沉渣b．加入鹽酸調(diào)pHc．加入Ba（OH）2溶液
d．加入Na2CO3溶液e．過濾
（2）灼燒固體A制Na2CO3在坩堝（填儀器名稱）中進行．證明濾液A中含有NH4+的方法是取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，證明A中含有NH4+；對濾液A進行重結(jié)晶能夠獲得NH4HCO3，NH4HCO3是一種常用的溶液pH調(diào)節(jié)劑．向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低，反應的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-=NH3•H2O+CO32-+H2O．
（3）如圖裝置中用于制備CO2的是BC（填編號）；用B示意的裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑是濃氨水，燒瓶內(nèi)可加入的固體試劑是堿石灰或生石灰．

（4）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3•bNa2SO4•cH2O，請從提供的試劑中選擇必要的試劑設計簡單實驗方案測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．（儀器自選）用天平稱取一定質(zhì)量的晶體樣品，加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀并計算．
供選擇的試劑：2mol•L-1鹽酸、0.5mol•L-1CaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、澄清石灰水（足量）、1mol•L-1H2SO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．從海水中提取部分物質(zhì)的過程如圖所示，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．過程①需要加入化學試劑、沉淀、過濾等操作
B．由“母液→無水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應
C．工業(yè)上一般用電解氯化鎂溶液制取Mg單質(zhì)
D．反應③和⑤均可由下列反應實現(xiàn)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，該反應屬于置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖縱坐標為反應物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標為溫度（t℃），下列符合此圖情況的反應是（　�。�
A．C（s）+CO2（g）?2CO（g）；△H＞0B．H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）；△H＜0
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0D．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物發(fā)生的化學反應為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$?_{催化劑}^{180℃}$
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0 在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（　　）
A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
B．平衡時，其他條件不變，增加 NH3 的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
D．單位時間內(nèi)消耗 NO 和 N2 的物質(zhì)的量比為 1：2 時，反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；正反應放熱，有下列判斷，其中正確的是（　　）
A．若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.48倍，則a+b大于c+d
B．若反應開始容器中只有A和B，平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則A、B的物質(zhì)的量之比為1：1
C．若平衡體系中共有氣體xmol，再向其中充入bmolB，達到平衡時氣體總物質(zhì)的量為（x+b）mol，則a+b=c+d
D．若a+b=c+d，升高溫度時，A的體積分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在容積固定的密閉容器中，對于反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．下列判斷正確的是（　�。�
A．增大反應體系的壓強，平衡后SO2的濃度、轉(zhuǎn)化率、體積分數(shù)都增加
B．當單位時間內(nèi)消耗SO2的物質(zhì)的量和生成SO3的物質(zhì)的量相同時，反應達到平衡狀態(tài)
C．充入SO3氣體，體系壓強增大，平衡向右移動
D．升高溫度，平衡向左移動

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某工廠實驗室用CO和H2制備CH3OH，其原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
該溫度下的化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；若在298K、398K時化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2（填“＞”、“＜”、“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．448mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為0.64g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為（　　）
A．64 gB．64C．64 g•mol-1D．32 g•mol-1

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