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2．448mL某氣體在標準狀況下的質量為0.64g，該氣體的摩爾質量約為（　�。�
A．64 gB．64C．64 g•mol-1D．32 g•mol-1

分析 依據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氣體的物質的量，依據M=$\frac{m}{M}$計算其摩爾質量．

解答 解：在標準狀況下的448ml某氣體的物質的量為$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，其摩爾質量M=$\frac{0.64g}{0.02mol}$=32g/mol；
故選D．

點評 本題考查了物質的量的有關計算，明確以物質的量為核心的相關計算公式、明確摩爾質量的單位是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列表述中正確的是（　　）
A．放熱反應在常溫下均能自發(fā)進行
B．已知反應CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol，說明甲烷的燃燒熱為802.3kJ/mol
C．反應熱的大小與反應物和生成物的鍵能無關
D．含1molNaOH的溶液分別和含0.5molH2SO4、1mol HNO3的溶液反應，放出的熱量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．我省自貢盛產食鹽，人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現代社會的工農業(yè)生產中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的．粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42- 以及泥沙等雜質，為了除去可溶性雜質，有以下實驗步驟進行提純：
①加適量鹽酸；     ②加過量Na2CO3溶液；     ③過濾；④加過量NaOH溶液；    ⑤加過量BaCl2溶液．
（1）以上正確的操作順序為：⑤②④③①（或⑤④②③①或④⑤②③①）．
（2）步驟⑤判斷BaCl2溶液過量的實驗操作方法是取少量上層清液于試管中，加入BaCl2溶液，如果沒有白色沉淀生成，則說明BaCl2溶液已過量．
（3）步驟③實驗中所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（4）其中，在步驟①中涉及的離子反應方程式有H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（5）除雜操作完成后，得到NaCl固體操作方法為蒸發(fā)結晶．
（6）m g粗鹽提純后得到n g純凈的NaCl固體，則m與n的大小關系為D．
A．m＞n      B．m＜n     C．m=n      D．無法確定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于物質分類的正確組合是（　　）
堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
A氨氣硫酸小蘇打氧化鈣干冰
B燒堿鹽酸食鹽氧化鈉一氧化碳
C石灰水冰醋酸CH3COOH 膽礬
CuSO4•5H2O		過氧化鈉二氧化硫
DNH3•H2OHNO3碳酸鈣氧化鐵SO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．維生素C又稱“抗壞血酸”，能將人體不易吸收的Fe3+轉化為Fe2+，這說明維C是（　　）
A．電解質B．氧化劑C．還原劑D．膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHCO3在水中的電離方程式為：NaHCO3=Na++H++CO32-
B．NaCl溶液能導電是因為溶液中有能自由移動的Na+和Cl-
C．液態(tài)氯化氫和稀鹽酸一樣可以導電
D．向某溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將V1ml 1.00mol/LHCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50ml），下列敘述正確的是（　�。�
A．實驗操作時的環(huán)境溫度為22℃
B．實驗表明熱能可轉化為化學能
C．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
D．NaOH溶液的濃度約為1.50 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某同學應用如下所示裝置研究物質的性質．其中氣體A的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣．請回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是除去水蒸氣．
（2）B中觀察到的實驗現象是有色布條不褪色．
（3）氯氣有毒，通常要用氫氧化鈉溶液對尾氣進行吸收處理．請畫出裝置圖（填在圖方框內），并寫出反應的化學方程式2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．實驗室制取高純NaI晶體（無色）可按下列步驟進行：按化學計量稱取各原料，在三頸燒瓶中（如圖）先加入適量的高純水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料順序分批加入．
已知：I2+Na2CO3═NaI+NaIO+CO2↑；△H＜0
3I2+3Na2CO3═5NaI+NaIO3+3CO2↑；△H＜0
I2（s）+I-（aq）═I3-（aq）；
水合肼（N2H4•H2O）具有強還原性，可分別將IO-、IO3-和I2還原為I-，本身被氧化為N2（放熱反應）；100℃左右水合肼分解為氮氣和氨氣等．
（1）常溫常壓時，I2與Na2CO3溶液反應很慢，下列措施能夠加快反應速率的是abc（填字母）．
a．將碘塊研成粉末                         b．起始時加少量NaI
c．將溶液適當加熱                         d．加大高純水的用量
（2）I2與Na2CO3溶液反應適宜溫度為40～70℃，溫度不宜超過70℃，除防止反應速率過快，另一個原因是防止碘升華．
（3）寫出水合肼氧化IO-的離子方程式2IO-+N2H4．H2O=2I-+N2↑+3H2O或2IO3-+3N2N4．H2O=2I-+3N2↑+9H2O．
（4）所得溶液（偏黃，且含少量SO42-，極少量的K+和Cl-）進行脫色、提純并結晶，可制得高純NaI晶體．實驗方案為：
①、將溶液在不斷攪拌下依次加入稍過量的Ba（OH）2溶液、稍過量的Na2 CO3溶液、過濾，在濾液中加少量活性炭煮沸后趁熱過濾（填操作名稱），這樣操作的目的是除去活性炭，并防止溫度降低NaI結晶析出降低產率．
②、溶液在不斷攪拌下加入（填試劑名稱）至溶液的PH約為6，然后冷卻結晶（填操作名稱），再次過濾，用洗滌晶體2～3次，在真空干燥箱中干燥．

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