【題目】一種用于治療高血脂的新藥滅脂靈(Hepronicate)是按如下路線合成的:
試回答:
(1)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:E_________;E中所含官能團(tuán)的名稱是_______________________.
(2)上述①至⑤反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是_____________(填序號(hào));
(3)寫出反應(yīng)方程式:
Ⅰ.反應(yīng)②______________________________________________;
Ⅱ.反應(yīng)⑤_______________________________________________;
Ⅲ.B與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng):____________________;
(4)分子式與I相同,屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有_________種(不含其它的環(huán)不包括I)。
【答案】 (1) (2)羥基、醛基 (3)①②⑤ (4) +NaCl (5) (6)HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O (7)4
【解析】甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成A(CH2Cl2),A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成,但同一個(gè)碳原子上含有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定會(huì)失水生成醛,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO,CH3(CH2)6CHO和甲醛反應(yīng)生成E,根據(jù)題給信息知,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成G,則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3(CH2)5C(CH2OH)3.甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C水解得到D為醇,而醇D可以連續(xù)氧化,可知C是甲苯中甲基中1個(gè)H原子被取代,故C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,順推可知D為,F為,I為,G和I反應(yīng)生成H,H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(1)由上述分析可知,E為,官能團(tuán)有醛基和羥基,故答案為:;醛基和羥基;
(2)反應(yīng)①~⑤中.①是取代反應(yīng);②是鹵代烴的水解屬于取代反應(yīng);③是醛醛加成反應(yīng);④是醛基的加成反應(yīng);⑤是酯化反應(yīng),屬于取代反應(yīng),屬于取代反應(yīng)的有①②⑤;故答案為:①②⑤;
(3)Ⅰ.反應(yīng)②是在強(qiáng)堿溶液中發(fā)生的水解反應(yīng)生成苯甲醇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: +NaCl ,Ⅱ.I為,G為CH3(CH2)5C(CH2OH)3,G和I發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為:,Ⅲ.B為HCHO,B與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的方程式為HCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O↓+6H2O,故答案為: +NaCl;;HCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O↓+6H2O;
(4)I為,其含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有酚羥基與甲酸基形成的酯1種,醛基和酚羥基鄰間對(duì)3種,共4種,故答案為:4。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是( )
A.CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g) △H1
B.S(s)+3/2O2(g)=SO3(s) △H2
C.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H3
D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、U、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中Y的原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子;X、Z中未成對(duì)電子數(shù)均為2;U是第三周期元索形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的元素;W的內(nèi)層電子全充滿,最外層只有1個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X、Y、Z的第一電離能從大到小的順序是_______ (用元素符號(hào)表示,下同)。
(2)寫出W的價(jià)電子排布式________ ,W同周期的元素中,與W原子最外層電子數(shù)相等的元素還有_______。
(3)根據(jù)等電子體原理,可知化合物XZ的結(jié)構(gòu)式是______,YZ2-的VSEPR模型是________。
(4)X、Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物的鍵角從大到小的順序是________(用化學(xué)式表示),原因是____________________。
(5)由元素Y與U元素組成的化合物A,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球表示Y原子,白球表示U原子),請(qǐng)寫出化合物A的化學(xué)式_______,該物質(zhì)硬度大,推測(cè)該物質(zhì)為______晶體。其中Y元素的雜化方式是____________。
(6)U的晶體屬立方晶系,其晶胞邊長(zhǎng)為405Pm,密度是2.70g·cm-3,通過(guò)計(jì)算確定其晶胞的類型________________(堆簡(jiǎn)單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆積)(己知:4053=6.64×107)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶,工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)流程圖,在方框和括號(hào)內(nèi)填寫物質(zhì)名稱(或主要成分的化學(xué)式)或操作方法,完成回收硫酸亞鐵和銅的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案。
______________、________________、__________________、______________、_____________、______________、__________________、________________、_____________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是( )
A.原子間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵
B.對(duì)雙原子分子來(lái)說(shuō),鍵能愈大,斷開時(shí)需要的能量愈多,該化學(xué)鍵愈不牢固
C.一般而言,化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)愈短,化學(xué)鍵愈強(qiáng),鍵愈牢固
D.成鍵原子間原子軌道重疊愈多,共價(jià)鍵愈牢固
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子,在溶液中能大量共存的是( )
A. S2-、Na+、SO32-、H+ B. Na+、HCO3-、Cl-、OH-
C. Na+、Al3+、Cl-、SO42- D. H+、Fe2+、NO3-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】居室空氣污染的主要來(lái)源之一是人們使用的裝飾材料,膠合板、內(nèi)墻涂料會(huì)釋放出一種刺激性氣味的氣體,該氣體是( )
A.甲烷B.甲醛C.氨氣D.二氧化硫
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室擬將適量濃硝酸分多次加入銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全,通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖1、2所示)。
(1)圖1燒瓶中隨著反應(yīng)分進(jìn)行,可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為①____________________;
②_______________________________________。
(2)圖2是圖1的改進(jìn)裝置,其優(yōu)點(diǎn)有:①_______________________________________;
②________________________________________________________________________。
(3)為符合綠色化學(xué)的要求,進(jìn)行如下設(shè)計(jì):
方案1:以空氣為氧化劑,將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒,使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。
方案2:將3.2g銅絲放入45mL1.5mol·L-1的稀硫酸中,控溫在50℃。加入18g10%的H2O2溶液,反應(yīng)0.5小時(shí)后,升溫到60℃,持續(xù)反應(yīng)1小時(shí)后,過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、減壓抽濾后,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得10.6gCuSO4·5H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①方案1中儀器B的名稱是________________。
②方案2中生成CuSO4·5H2O的產(chǎn)率是________(保留三位有效數(shù)字)。
③上述兩種方案中,更符合綠色化學(xué)理念的是________(填“方案1” 或“方案2”),理由是:該方案的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________________________;
另一方案的缺點(diǎn)是_________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(選修三——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))氮和磷元素的單質(zhì)和化合物在農(nóng)藥生產(chǎn)及工業(yè)制造業(yè)等領(lǐng)域用途非常廣泛,請(qǐng)根據(jù)提示回答下列問(wèn)題:
(l)科學(xué)家合成了一種陽(yáng)離子為“N5n+”、其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的,5個(gè)N排成“V”形,每個(gè)N原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且含有2個(gè)氮氮三鍵;此后又合成了一種含有“N5n+”化學(xué)式分“N8”的離子晶體,其電子式為__________________,其中的陰離子的空間構(gòu)型為_________。
(2)2001年德國(guó)專家從硫酸錢中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì),經(jīng)測(cè)定,該物質(zhì)易溶于水,在水中以SO42-和N4H44+兩種離子的形式存在。N4H44+根系易吸收,但它遇到堿時(shí)會(huì)生成類似白磷的N4分子,不能被植物吸收。1個(gè)N4H44+中含有______個(gè)σ鍵。
(3)氨(NH3)和膦(PH3)是兩種三角錐形氣態(tài)氫化物,其鍵角分別為107°和93.6°,試分析PH3的鍵角小于NH3的原因_________________________。
(4)P4S3可用于制造火柴,其分子結(jié)構(gòu)如圖l所示。
①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_______。
②每個(gè)P4S3分子中含孤電子對(duì)的數(shù)月為_______。
(5)某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,該化合物的化學(xué)式為______。若晶胞底邊長(zhǎng)為a nm,高為c nm,則這種磁性氮化鐵的晶體密度為_______g/㎝3(用含a c和NA的式子表示)
(6)高溫超導(dǎo)材料,是具有高臨界轉(zhuǎn)變溫度(Te)能在液氮溫度度條件下工作的超導(dǎo)材料。高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+;鶓B(tài)時(shí)Cu3+的電子排布式為[Ar]______;化合物中,稀土元素最常見的化合價(jià)是+3 ,但也有少數(shù)的稀土元素可以顯示+4價(jià),觀察下面四種稀土元素的電離能數(shù)據(jù),判斷最有可能顯示+4價(jià)的稀土元素是_____________。
幾種稀土元素的電離能(單位:KJ/mol)
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Se(鈧) | 633 | 1235 | 2389 | 7019 |
Y(銥) | 616 | 1181 | 1980 | 5963 |
La(鑭) | 538 | 1067 | 1850 | 4819 |
Ce(鈰) | 527 | 1047 | 1949 | 3547 |
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