【題目】下列各組離子，在溶液中能大量共存的是( )

A. S2－、Na+、SO32－、H+ B. Na+、HCO3－、Cl－、OH－

C. Na+、Al3+、Cl－、SO42－ D. H+、Fe2+、NO3－、SO42－

【答案】C

【解析】

根據(jù)離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀、發(fā)生氧化還原反應等，則離子能大量共存，并注意離子的顏色來解答。

A、因S2-、SO32-、H+能發(fā)生氧化還原反應，則不能共存，選項A錯誤；D、因HCO3-、OH－能結合生成碳酸根離子和水，則不能共存，選項B錯誤；C、因該組離子之間不反應，則能大量共存，選項C正確；D、H+、Fe2+、NO3－能發(fā)生氧化還原反應，則不能共存，選項D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結構簡式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質的量之比應為(　　)

A. 1∶1 B. 2∶3

C. 3∶2 D. 2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：

（1）當電極a為Al，電極b為Mg，電解質溶液為稀硫酸時，該電池的正極為________ （填元素符號），負極的電極反應式為：__________________。

（2）當電極a為Al，電極b為Mg，電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該電池的正極為____（填元素符號），負極的電極反應式為：__________________ 。

（3）鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸。該電池總反應式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。請根據(jù)上述情況判斷：

①該蓄電池放電時，電解質溶液中陰離子移向_____（填“正極”或“負極”）；正極附近溶液的酸性_________（填“增強”、“減弱”或“不變”）放電時，負極的電極反應式為：__________________（用離子方程式表示）。

②實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，今若制得0.050 mol Cl2，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是____________。氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負極反應式為______________。該電池工作時，外電路每流過1 mol e-，消耗標況下氧氣_________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，CO2與NH3反應可制得重要的化工產品三聚氰胺：3NH3 + 3CO2 +3H2O。

（1）基態(tài)N原子的價層電子排布圖為____________，三聚氰胺的幾種組成元素中電負性由大到小的順序為____________（用元素符號表示）。

（2）三聚氰胺中氮原子的雜化軌道類型為____________。

（3）上述合成三聚氰胺的反應過程中存在多種類型化學鍵的斷裂與形成，但這些化學鍵中不包括____________（填選項字母）。

a．α鍵 b．π鍵 c．非極性共價鍵 d．極性共價鍵

（4）三聚氰胺的熔點為250 ℃，則其晶體類型是____________，又知硝基苯的熔點為5.7 ℃，異致這兩種物質熔點差異的原因是____________。

（5）隨者科學技術的發(fā)展，科學家們已合成了由碳、氧兩種元素形成的原子晶體．其晶胞結構如圖(a) 所示：若晶胞參數(shù)為a pm，設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度是____________ g cm-3。

（6）SiO2晶體結構片斷如圖 (b)所示。通常人們把拆開1mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。

化學鍵

Si－O

Si－Si

O＝O

鍵能/ KJ·mol－1

460

176

498

Si（s)＋O2（g) SiO2（s)，該反應的反應熱△H = ___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種用于治療高血脂的新藥滅脂靈(Hepronicate)是按如下路線合成的：

試回答：

(1)寫出結構簡式：E_________；E中所含官能團的名稱是_______________________.

(2)上述①至⑤反應中屬于取代反應的是_____________(填序號)；

(3)寫出反應方程式：

Ⅰ．反應②______________________________________________；

Ⅱ．反應⑤_______________________________________________；

Ⅲ．B與新制的Cu(OH)2懸濁液反應：____________________；

(4)分子式與I相同，屬于芳香族化合物的同分異構體有_________種（不含其它的環(huán)不包括I）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，其原子序數(shù)依次增大。C元素的單質是生活中最常見的助燃劑。A與C形成的一種化合物是引起溫室效應的主要氣體。D與C同主族。E是我國最早使用的合金的主要成分。根據(jù)上述信息回答下列問題：

（1）寫出E元素外圍電子排布式：_______________。

（2）A、B、C三種元素中電負性最大的是：___________，

第一電離能最大的是：_________（填元素符號）。

（3）D元素氣態(tài)氫化物的分子構型是：__________，其鍵角______109°28′（填“大于”“小于”或“等于”）。D元素在其最高價氧化物分子中的雜化方式為：_________。

（4）E元素形成的單質晶體類型為：___________晶體，假設其原子半徑為r pm，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則其晶體密度的表達式為ρ=________________g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 將w g a％的NaCl溶液蒸發(fā)掉g水，得到2a％的NaCl溶液

B. 將1Lc mol/L的硫酸溶液用4L水稀釋，稀釋后溶液的物質的量濃度等于0.2c mol/L

C. 標準狀況下，將a L HCl氣體溶于1 L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為

D. 將1.6 g CuSO4·5H2O晶體溶于水配成1L溶液，制得0.01 mol/L的CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C8H16O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉化成C。則有機物A的可能結構有（ ）

A.1種B.2種C.3種D.4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產生的CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數(shù)。

(1)實驗步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是_________。

②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。

③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是________________。

④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。

(2)關于該實驗方案，請回答下列問題。

①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是___________________。

②E處干燥管中盛放的藥品是________，其作用是__________________ ________________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③若樣品質量為w g，反應后C、D裝置增加的質量分別為m1 g、m2 g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數(shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

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