請設(shè)計實驗方案證明以下抗酸藥含有氫氧化鋁，并完成下列探究活動記錄：
分析：氫氧化鋁可以和酸反應，還可以和強堿發(fā)生反應，所以可以據(jù)此來解答該題．
解答：解：氫氧化鋁可以和酸反應，還可以和強堿發(fā)生反應，要檢驗氫氧化鋁的存在，可以先取藥片研碎加入到試管中，加入足量的稀鹽酸，含有的氫氧化鋁會和鹽酸反應生成氯化鋁，再加入氫氧化鈉會出現(xiàn)白色沉淀氫氧化鋁，再繼續(xù)加入氫氧化鈉會生成澄清的溶液偏鋁酸鈉，據(jù)此可以知道含有氫氧化鋁，
故答案為：實驗原理：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
實驗步驟：先取藥片研碎加入到試管中，加入足量的稀鹽酸，過濾得到澄清溶液，再向濾液中加入氫氧化鈉，看是否會出現(xiàn)白色沉淀，若果生成，繼續(xù)加入氫氧化鈉，看沉淀是否溶解；
結(jié)論：胃舒平中含有氫氧化鋁．
點評：本題主要考查學生氫氧化鋁的性質(zhì)：既能和強酸反應又能和強堿反應，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?醴陵市模擬）實驗室有一包暗紅色粉末樣品可能是CaCO3、Fe2O3或FeO的混合物．后經(jīng)測定已確定不存在FeO．
I．某學生想自己設(shè)計實驗方案，以證明樣品中確實沒有FeO．除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO4溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液和雙氧水．你認為要完成該實驗所選擇的試劑是
KMnO4溶液、稀硫酸
KMnO4溶液、稀硫酸
，請你描述實驗操作時的步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論：
取少量樣品溶于試管中，配成溶液后，再滴入幾滴稀硫酸和幾滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不變淺，即說明樣品中無FeO
取少量樣品溶于試管中，配成溶液后，再滴入幾滴稀硫酸和幾滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不變淺，即說明樣品中無FeO
．
Ⅱ．測定混合物中Fe2O3的含量
實驗室可用多種方法測出上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)．現(xiàn)有學生準備用如圖各裝置按一定順序連接成一套完整的組合裝置來進行實驗以測定Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)．

請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）裝置的連接順序是
BDAC
BDAC
（填字母，每個裝置只能用一次）
（2）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應物達到充分反應外，還有一個重要作用是
將反應產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收
將反應產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收

（3）下列各項措施中，能提高測定準確度的是
ad
ad
 （填標號）
a．在加入鹽酸之前，應該排盡裝置內(nèi)的CO2氣體
b．快速加入鹽酸
c．在B中裝入濃硫酸
d．在B中裝入NaOH溶液
e．D之后增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（4）實驗室準確稱取26.0g固體樣品裝入D中，充分反應后，測得A中沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為
61.5%
61.5%
．
（5）在進行實驗方案評價時，有學生認為不必測定A中的沉淀質(zhì)量，而只要測出裝置A在吸收反應產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實驗要求．實驗證明，若用此法測得Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)將
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”、“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?廣東）三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于攝影和藍色印刷．某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究．請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程．
限選試劑：濃硫酸、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1鹽酸、1.0mol?L-1 NaOH、3% H2O2、0.1mol?L-1KI、0.1mol?L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水．
（1）將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水（A）、濃硫酸、灼熱氧化銅（B）、澄清石灰水（C），觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是
CO2和CO
CO2和CO
．
（2）該小組同學查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3．驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是
利用焰色反應
利用焰色反應
，現(xiàn)象是
透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色的火焰
透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色的火焰
．
（3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究．
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：
全部為鐵單質(zhì)
全部為鐵單質(zhì)
；          假設(shè)2：
全部為FeO
全部為FeO
；假設(shè)3：
同時存在鐵單質(zhì)和FeO
同時存在鐵單質(zhì)和FeO
．
②設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)

③實驗過程
根據(jù)②中方案進行實驗．在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論．
實驗步驟 預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：
步驟2：
步驟3：
…

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?茂名二模）化學興趣小組的同學將Na2SO3在隔絕空氣并經(jīng)600℃以上的強熱至恒重，然后對加熱后固體進行元素定性定量分析，確定固體組成與Na2SO3無異；但把加熱后固體溶于水，得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的pH高．
（1）Na2SO3溶液呈
堿
堿
性（填“酸”或“堿”），其原理是（以相關(guān)的離子方程式表示）
SO32-+H2OHSO3-+OH-
SO32-+H2OHSO3-+OH-
．
（2）強熱后的物質(zhì)是什么呢？同學作如下探究
①分析猜想：Na2SO3在強熱下發(fā)生了分解反應（自身氧化還原反應）
②該殘留物可能的存在物質(zhì)：
假設(shè)1：
Na2S和Na2SO4
Na2S和Na2SO4
；
假設(shè)2：
Na2S、Na2SO3和Na2SO4
Na2S、Na2SO3和Na2SO4
．
③設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)，請按下表格式完成相關(guān)內(nèi)容．（限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、試管夾；6mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1BaCl2、0.1mol?L-1KCl、蒸餾水）
實驗步驟 預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體分別于試管中，加入一定量的蒸餾水溶解 固體全部溶解
步驟2：
步驟3

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于攝影和藍色印刷．某化學興趣小組將無水三草酸合鐵酸鉀按如圖所示裝置進行實驗：請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程．

限選試劑：濃硫酸、1.0mol/LHNO3、1.0mol/L鹽酸、1.0mol/LNaOH、3% H2O2、0.1mol/LKI、0，1mol/LCuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水．
（1）若實驗中，觀察到B、F中溶液均變渾濁，則E中的現(xiàn)象是
粉末由黑色變?yōu)榧t色
粉末由黑色變?yōu)榧t色
，推測三草酸合鐵酸鉀分解的氣體產(chǎn)物是
CO和CO2
CO和CO2
．
（2）該小組同學查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3．驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是
利用焰色反應
利用焰色反應
，現(xiàn)象是
透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰
透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰
．
（3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究．
提出合理假設(shè)：假設(shè)1：
全部為鐵單質(zhì)
全部為鐵單質(zhì)
；假設(shè)2：
全部為FeO
全部為FeO
；假設(shè)3：
同時存在鐵單質(zhì)和FeO
同時存在鐵單質(zhì)和FeO
．
設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)（不要在答題卷上作答）
實驗過程
根據(jù)上述實驗方案進行實驗．在答題卷上填寫實驗步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論中的空格．
實驗步驟 預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使碳酸鉀完全溶解．分離不溶固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體．
固體產(chǎn)物部分溶解．
步驟2：向試管中加入適量
CuSO4
CuSO4
溶液，再加入少量不溶固體，充分振蕩．		 （1）若溶液顏色及加入的不溶固體無明顯變化，則假設(shè)
2
2
成立．
（2）若溶液顏色明顯改變，且有
暗紅
暗紅
色固體生成，則證明有
鐵單質(zhì)
鐵單質(zhì)
存在
步驟3：繼續(xù)步驟2中的（2），進行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色．取少量固體于試管中，滴加過量
HCl
HCl
，靜置，取上層清液，滴加適量
KSCN
KSCN
，充分振蕩后滴加
H2O2
H2O2
．		 結(jié)合步驟2中的（2）：
（1）若溶液基本無色，則假設(shè)
1
1
成立
（2）若溶液呈血紅色，則假設(shè)
3
3
成立

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯酚具有弱酸性，在空氣中易被氧化．工業(yè)上以苯、硫酸、氫氧化鈉、亞硫酸鈉為原料合成苯酚的方法可簡單表示為：
精英家教網(wǎng)
（1）根據(jù)上述反應判斷下列三種物質(zhì)的酸性由強到弱的順序為
 
（填序號）．
A．精英家教網(wǎng)             B．精英家教網(wǎng)               C．H2SO3
（2）步驟④與使用CO2相比，使用SO2的優(yōu)點是
 
（答一個方面）．
（3）經(jīng)反應④得到的產(chǎn)物除精英家教網(wǎng)外、可能還含有OH-、S
O
2-
3
、HS
O
-
3
等微粒．請設(shè)計實驗方案，證明溶液中存在精英家教網(wǎng)、S
O
2-
3
、HS
O
-
3
，寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選儀器及試劑：試管、滴管、玻璃棒、過濾裝置和濾紙；2mol?L-1鹽酸、1mol?L-1 BaCl2溶液、品紅溶液、0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液、1mol?L-1FeCl3溶液、飽和溴水等．
實驗步驟 預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量待測液于試管中，加入足量的1mol?L-1BaCl2溶液，靜置、過濾，得濾液和沉淀．將濾液分置于試管A、B中，沉淀置于試管C中．
步驟2：往試管A中加入
 
．
 
，說明溶液中含有HS
O
-
3
．
步驟3：往試管B中加入
 
．
 

 
．
步驟4：往試管C中加入2mol?L-1鹽酸酸化，再滴入1～2滴品紅溶液．
 
，說明溶液中含有S
O
2-
3
．
（4）純度測定：稱取1.00g產(chǎn)品溶解于足量溫水中，向其中加入足量飽和溴水（產(chǎn)品中除苯酚外，不含其它與飽和溴水反應生成沉淀的物質(zhì)），苯酚全部生成三溴苯酚沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為3.31g，則產(chǎn)品中苯酚的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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