Question

（共10分）常溫下，如果取0.1 mol HA溶液與0.1mol NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：

（1）混合溶液的pH=8的原因：____（用離了方程式表示）。

（2）混合溶液中由水電離出的c(OH－)=____

（3）求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)值）：

（4）己知NH4A 溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3 溶液中有氣體放出，試推斷(NH3)2CO3 溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)；

Answer 1

（每空2分，共10分）

（1）A-+H2OHA+OH－ （2） 1.0×10-6mol·L-1

（3）9.9×10-7 1.0×10-8 （4） ＞

【解析】

（1）等物質的量的一元酸和一元堿恰好反應生成鹽和水，生成的鹽溶液呈堿性說明該酸是弱酸， 生成的鹽能水解導致溶液中OH－濃度大于H＋濃度，溶液的pH值大于7，水解的離子方程式為A-+H2OHA+OH－

（2）該鹽含有弱根離子能促進水的電離，溶液顯堿性，溶液中的OH－都是由水電離所得，該溶液的PH=8，POH=6，則混合溶液中由水電離出的c( OH－)= 1.0×10-6mol·L-1

（3）由電荷守恒可知，c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=10-6-10-8=9．9×10-7mol/L；0．1mol/L HA溶液與0．1mol/L NaOH溶液等體積混合生成NaA溶液；測得混合溶液的pH=8，c（H+）=10-8mol/L；溶液顯堿性，說明A-離子水解，溶液中存在質子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HA），則c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-8mol/L；

（4）將HA溶液加到Na2CO3 溶液中有氣體放出，說明HA的酸性比碳酸的強，NH4A溶液為中性，說明相同條件下，氨水和HA的電離程度相同，所以（NH4）2CO3中銨根離子的水解程度小于碳酸根離子的水解程度，所以溶液的pH＞7。

考點：考查鹽類的水解，酸堿混合時的守恒關系及有關PH的計算等知識。