Question

在常溫下，今將Na₂S和NaHS兩種鹽[設(shè)n（Na₂S）/n（NaHS）=k，0＜k≤3]，溶于水得稀溶液，下列有關(guān)溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、若k=1，則：c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、若k=2，則：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
• C、k為任意值時(shí)：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-）
• D、若滿足：3c（H⁺）+2c（HS^-）+5c（H₂S）=3c（OH^-）+c（S^2-），則可確定k=3

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用,離子濃度大小的比較

專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題

分析：A．若k=1，n（Na₂S）=n（NaHS），結(jié)合S^2-水解程度大于HS^-電離程度進(jìn)行判斷；
B．若k=2，n（Na₂S）=2n（NaHS），從質(zhì)子守恒的角度進(jìn)行判斷；
C．根據(jù)溶液的電荷守恒進(jìn)行判斷；
D．從電荷守恒和物料守恒的角度進(jìn)行判斷．

解答： 解：A．若k=1，n（Na₂S）=n（NaHS），由于S^2-水解程度大于HS^-電離程度，則c（HS^-）＞c（S^2-），溶液顯堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．若k=2，n（Na₂S）=2n（NaHS），Na₂S和NaHS兩種鹽都水解，且溶液呈堿性，如全部為Na₂S，則應(yīng)存在c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），但由于存在NaHS，既存在HS^-的電離，還存在HS^-的水解，則c（OH^-）≠c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故B錯(cuò)誤；
C．任何溶液都存在電荷守恒，當(dāng)k為任意值時(shí)，存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-），故C正確；
D．k=3時(shí)，n（Na₂S）=3n（NaHS），溶液中存在電荷守恒，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒可知應(yīng)存在7c（HS^-）+7c（H₂S）+7（S^2-）=4c（Na⁺），二者聯(lián)式可知4c（H⁺）+3c（HS^-）+7c（H₂S）=4c（OH^-）+c（S^2-），故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查溶液離子濃度的大小比較，題目難度較大，注意根據(jù)物質(zhì)的量的關(guān)系結(jié)合溶液的電荷守恒、物料守恒綜合進(jìn)行判斷，易錯(cuò)點(diǎn)為B和D．