某有機(jī)物A的分子式為C4H8Cl2，分子中只有一個(gè)甲基，則A的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：二氯代物的同分異構(gòu)體可以采用“定一移二”法解題，先找出所有的同分異構(gòu)體，再找出只含一個(gè)“-CH3”的．
解答： 解：C4H8Cl2的同分異構(gòu)體可以采取“定一移二”法確定，由圖可知C4H8Cl2共有9種同分異構(gòu)體，
其中圖1中只含一個(gè)“-CH3”的為1、2、3位置連另一氯，圖2中都含有2個(gè)“-CH3”，圖3中只含一個(gè)“-CH3”的為3位置只有一種，
所以只含一個(gè)“-CH3”的CC4H8Cl2的同分異構(gòu)體共4種；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，注意二氯代物的同分異構(gòu)體可以采用“定一移二”法解題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)高分子材料聚酯纖維可由二酸與二醇通過縮聚形成．如100個(gè)乙二酸分子與100個(gè)乙二醇分子發(fā)生縮聚，當(dāng)形成一條聚酯鏈時(shí)，其（平均）式量達(dá)到最大（如圖所示，其式量為11618）．為降低聚酯鏈的長度與平均式量，可調(diào)整乙二酸與乙二醇的相對(duì)用量，使形成的聚酯鏈兩端均為相同基團(tuán)，從而無法再連接增長．現(xiàn)有100個(gè)乙二酸分子與105個(gè)乙二醇分子恰好完全反應(yīng)，且聚酯鏈無法再增長．

（1）共形成
 
條聚酯鏈．
（2）計(jì)算所得聚酯的平均式量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-═2Fe2++I2．則下列有關(guān)說法中，不正確的是（　�。�
A、線段BD表示Fe3+物質(zhì)的量的變化
B、原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3mol
C、當(dāng)通入2mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
D、原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1表示（　�。�
A、碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ能量
B、1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量
C、1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量
D、1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫下，今將Na2S和NaHS兩種鹽[設(shè)n（Na2S）/n（NaHS）=k，0＜k≤3]，溶于水得稀溶液，下列有關(guān)溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、若k=1，則：c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、若k=2，則：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
C、k為任意值時(shí)：c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
D、若滿足：3c（H+）+2c（HS-）+5c（H2S）=3c（OH-）+c（S2-），則可確定k=3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)約為0.2NA
B、1 mol Na2O2中所含的陰離子數(shù)約為2NA
C、S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
D、5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應(yīng)用于電動(dòng)汽車．電池總反應(yīng)為：FePO4-
放電
充電
 LiFePO4，電解質(zhì)為含Li+導(dǎo)電固體，且充、放電時(shí)電池內(nèi)兩極問的隔膜只允許Li十自由通過而導(dǎo)電．下列說法正確的是（　　）
A、該電池的正極為鋰
B、該電池充電時(shí)Li+陽極移動(dòng)
C、電池正極反應(yīng)式為：FePO4+Li++e-═LiFePO4
D、當(dāng)0.1mol LiFePO4生成時(shí)，流經(jīng)電解質(zhì)的電子個(gè)數(shù)為1.204×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)．試回答下列有關(guān)問題：
（1）NH3極易溶于水，其水溶液俗稱氨水．用水稀釋0.1mol?L-1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是
 
（填序號(hào)）．
A．
c(N
H
+
4
)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
   B．
c(NH3?H2O)
c(OH-)
   C．c（H+）?c（OH-）   D．
c(OH-)
c(H+)

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="xepkico" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式：
①c（OH-）=2c（H2CO3）+
 
；②c（H+）+c（Na+）=
 
．
（3）甲烷燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：CH4+2O2═CO2+2H2O，該電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，則原電池工作時(shí)電解質(zhì)溶液中向正極移動(dòng)的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，有如下反應(yīng)：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566.0kJ?mol-1
3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H2=-1118.3kJ?mol-1
Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）△H3
（1）試計(jì)算，△H3=
 

（2）已知1100℃時(shí)，反應(yīng)Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）△H3的化學(xué)平衡常數(shù)為4.8×10-3．若在1100℃時(shí)，測得高爐中c（CO2）=0.020mol?L-1，c（CO）=0.10mol?L-1，此時(shí)該反應(yīng)
 
（填“是”或“否”）處于平衡狀態(tài)，理由是
 
，此時(shí)υ正
 
υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列試劑可以用于吸收工業(yè)尾氣中的CO2的是
 
．
a．（NH4）2CO3溶液 b．氨水 c．NaHSO3溶液 d．CaCl2溶液．

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同步練習(xí)冊(cè)答案