Question

8．（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-．
（2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO₂氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式是I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺．
（3）對比（1）和（2）實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將Cl^-、I^-、SO₂按還原性由強(qiáng)到弱順序排列為SO₂＞I^-＞Cl^-．

Answer 1

分析 （1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，立即會看到溶液變藍(lán)色，說明氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)；
（2）二氧化硫具有還原性，能夠被碘單質(zhì)氧化成硫酸根離子，溶液藍(lán)色消失，寫出碘單質(zhì)與二氧化硫反應(yīng)的離子方程式；
（3）同一氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此判斷Cl^-、I^-、SO₂的還原性強(qiáng)弱．

解答 解：（1）在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，碘離子被氯氣氧化成碘單質(zhì)，溶液變成了藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，
故答案為：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-；
（2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO₂氣體，二氧化硫被碘單質(zhì)氧化，同時(shí)碘單質(zhì)被還原成碘離子，溶液藍(lán)色消失，反應(yīng)的離子方程式：I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺；
（3）氧化還原反應(yīng)中，還原性關(guān)系為：還原劑＞還原產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-可知，還原性：I^-＞Cl^-；根據(jù)反應(yīng)I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺可知，還原性：SO₂＞I^-，所以三者還原性關(guān)系為：SO₂＞I^-＞Cl^-，
故答案為：SO₂＞I^-＞Cl^-．

點(diǎn)評 本題以氯氣、碘、二氧化硫?yàn)檩d體考查氧化還原反應(yīng)，涉及離子方程式、化學(xué)方程式的書寫及還原性強(qiáng)弱判斷，會根據(jù)元素化合價(jià)變化確定還原劑和還原產(chǎn)物，知道還原性強(qiáng)弱比較方法，題目難度不大．