Question

17．有關反應5Cu+4H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂S+3CuSO₄+4H₂O的敘述正確的是（　　）

• A． 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5
• B． 每有1 mol Cu參加反應時轉移2 mol e^-
• C． 氧化產物只有CuSO₄
• D． 濃硫酸既是氧化劑又是還原劑

Answer 1

分析 反應5Cu+4H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂S+3CuSO₄+4H₂O中，Cu元素化合價由0價分別升高到+1價、+2價，S元素化合價由+6價降低到-2價，以此解答該題．

解答 解：A．反應中Cu元素化合價降低，Cu為還原劑，S元素化合價降低生成Cu₂S，由方程式可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5，故A正確；
B．由方程式可知5molCu參加反應轉移8mol電子，則1molCu參加反應轉移$\frac{8}{5}$mol電子，故B錯誤；
C．Cu元素化合價由0價分別升高到+1價、+2價，氧化產物有Cu₂S、CuSO₄，故C錯誤；
D．濃硫酸在反應中化合價部分降低，起到酸性和氧化劑的作用，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度中等，解答該題的關鍵是正確判斷各元素的化合價的變化，能從化合價的角度進行判斷和計算．