17．化合物Ⅲ是合成中藥黃芩中的主要活性成分的中間體，合成方法如下：下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．Ⅰ在空氣中不能穩(wěn)定存在
B．可用FeCl3溶液鑒別有機物Ⅱ和Ⅲ
C．Ⅱ中所有原子一定不可能共面
D．1mol產(chǎn)物Ⅲ與足量溴水反應(yīng)，消耗Br2 的物質(zhì)的量為1.5mol

分析 A．I中含有酚羥基，易被空氣氧化；
B．含有酚羥基的物質(zhì)能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
C．Ⅱ含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羰基，結(jié)合苯、乙烯和甲醛的結(jié)構(gòu)判斷；
D．Ⅲ中含有酚羥基，可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可與溴發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：A．I中含有酚羥基，具有酚的性質(zhì)，性質(zhì)不穩(wěn)定，極易被空氣氧化，所以不能在空氣中穩(wěn)定存在，故A正確；
B．Ⅲ含有酚羥基，可發(fā)生顯色反應(yīng)，可用FeCl3溶液鑒別有機物Ⅱ和Ⅲ，故B正確；
C．Ⅱ含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羰基，具有苯、乙烯和甲醛的平面結(jié)構(gòu)特點，則Ⅱ中所有原子均有可能共面，故C錯誤；
D．Ⅲ中含有酚羥基，可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol產(chǎn)物III與足量溴水反應(yīng)，消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol，故D錯誤．
故選AB．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重考查酚、烯烴性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]常作氧化還原滴定法的基準(zhǔn)物質(zhì)，在0.1mol/L 的該鹽的溶液中，下列有關(guān)比較正確的是（　�。�
A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
C．c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（Fe2+）+c（H+）D．c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．尿素是蛋白質(zhì)代謝的產(chǎn)物，也是重要的化學(xué)肥料．工業(yè)合成尿素反應(yīng)如下：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一個真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應(yīng)合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖1所示．

①A點的正反應(yīng)速率v正（CO2）＞B點的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；
氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
②關(guān)于上述反應(yīng)的平衡狀態(tài)下列說法正確的是B
A．分離出少量的尿素，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大
B．平衡時再充入一定量H2O（g），CO2的轉(zhuǎn)化率增大
C．NH3的轉(zhuǎn)化率始終等于CO2的轉(zhuǎn)化率
D．加入有效的催化劑能夠提高尿素的產(chǎn)率
（2）合成尿素的反應(yīng)在進行時分為如下兩步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（l） （氨基甲酸銨）△H1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如圖2所示：
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第2步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進行到55 min時到達平衡．
②反應(yīng)進行到10min時測得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=0.148mol/L•min．
③第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖3所示，則△H2＞0（填“＞”“＜”或“=”）
④第一步反應(yīng)的△S＜0（填“＞”、“＜”或，“=”），在較低（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行．
（3）氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨，酸性條件水解更徹底．將氨基甲酸銨粉末逐漸加入1L0.1mol/L的鹽酸溶液中直到pH=7（室溫下，忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨，此時溶液中幾乎不含碳元素．此時溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；NH4+水解平衡常數(shù)值為4×10-9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．甲同學(xué)采用如圖Ⅰ所示裝置驗證銅與稀硝酸的反應(yīng)，并用排水法收集NO氣體．
（1）寫出試管a中銅與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲雖然收集到的氣體為一氧化氮，但并不能說明反應(yīng)中一定生成一氧化氮．他的理由是在銅和稀硝酸反應(yīng)容器的上部看到了紅棕色氣體．
（3）丙同學(xué)釆用如圖Ⅱ所示裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮．該同學(xué)的步驟如下表所示，請將表格中的實驗現(xiàn)象填完整．
實驗步驟問題
1．從U型管左端加入稀硝酸直至充滿U型管右端/
2．用附有銅絲的膠塞塞住U型管右端，觀察現(xiàn)象U型管右端產(chǎn)生無色氣體，溶液變藍色
3．待反應(yīng)停止后打開膠塞，觀察實驗現(xiàn)象現(xiàn)象是無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色
（4）丁同學(xué)認(rèn)為丙的實驗存在缺陷．用圖Ⅲ所示裝置代替圖Ⅱ中U型管右端的附有銅絲的膠塞進行實驗，待反應(yīng)停止后將一氧化氮氣體排入分液漏斗中，觀察到的實驗現(xiàn)象與丙同學(xué)實驗的第3步驟的相同．丁同學(xué)要將一氧化氮氣體排入分液漏斗中應(yīng)進行的正確操作是①拿下分液漏斗瓶塞②慢慢打開分液漏斗的活塞③待液面與膠塞接觸時立即關(guān)閉活塞．
（5）若將32g銅與175mL一定濃度的硝酸巧合完全反應(yīng)，只產(chǎn)生NO和NO2氣體共16.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況時體積），該硝酸的物質(zhì)的量濃度為10mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖所示，溫度不變下某容器分隔AB兩部分，A容積固定不變，B有可移動的活塞，現(xiàn)在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2mol SO3和1molN2，開始時活塞停在3處．在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），則下列說法正確的是（　　）
A．A中的壓強大于B中的壓強
B．A中的SO2濃度小于B中SO2濃度
C．A中的SO3濃度小于B中SO3濃度
D．將A改為可移動的活塞，達平衡時，A 停在0左側(cè)0.5 處，則B可能停在0右側(cè)3.2處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．天然纖維的吸濕性優(yōu)于合成纖維，合成纖維中吸濕性較好的是（　�。�
A．滌綸B．氯綸
C．丙綸D．維綸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有機物A：（）是合成高分子化合物HPMA的中間體，HPMA可用于鍋爐阻垢劑．
（1）寫出羥基（-OH）的電子式：．
（2）有機物A能夠發(fā)生的反應(yīng)有acd（填序號）．
a．取代反應(yīng)                b．加成反應(yīng)            c．消去反應(yīng)         d．酯化反應(yīng)
（3）有機物A在Cu做催化劑和加熱條件下，與氧氣反應(yīng)生成有機物B，B經(jīng)氧化生成有機物C，C有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①寫出E的結(jié)構(gòu)簡式HOOCCH2CH（OH）COOH．
②D在高溫、高壓和催化劑條件下生成HPMA，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)用語表達不正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：
B．CS2分子的結(jié)構(gòu)式：S═C═S
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．8個中子的碳原子的核素符號：${\;}_{8}^{14}$C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法錯誤的是（　　）
A．提純液體混合物常用重結(jié)晶法
B．蒸餾時應(yīng)調(diào)整溫度計的水銀球于蒸餾燒瓶支管口附近
C．萃取是利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的不同，使溶質(zhì)從一種溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到另一種溶劑的操作
D．常用質(zhì)譜法進行有機物相對分子質(zhì)量的測定

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