8.莫爾鹽[(NH42Fe(SO42•6H2O]常作氧化還原滴定法的基準(zhǔn)物質(zhì),在0.1mol/L 的該鹽的溶液中,下列有關(guān)比較正確的是( 。
A.c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-B.c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O)
C.c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+D.c(NH3•H2O)+c(NH4+)=0.1 mol/L

分析 該物質(zhì)中NH4+、Fe2+都水解導(dǎo)致溶液呈酸性,且二者相互抑制水解,這兩種離子水解程度較小,SO42-是強(qiáng)酸根離子,不水解;根據(jù)化學(xué)式知,溶液中c(NH4+)>c(Fe2+),任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒,結(jié)合電荷守恒和物料守恒判斷.

解答 解:A.在(NH42Fe(SO42•6H2O溶液中,存在NH4+、Fe2+、SO42-、OH-、H+,由于 NH4+、Fe2+ 都水解,導(dǎo)致二者的濃度都減小,即 c(NH4+)<0.2mol/L,c(Fe2+)<0.1mol/L,NH4+、Fe2+ 水解使溶液呈酸性,即 c(H+)>c(OH-),因?yàn)辂}類水解程度較小,因此 c(Fe2+)>c(H+),則c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-),故A正確;
B.根據(jù)質(zhì)子守恒,水電離產(chǎn)生的H+與OH-數(shù)目相等,結(jié)合NH4++H2O?H++NH3•H2O和Fe2++2H2O?Fe(OH)2+2H+,可得c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O)+2Fe(OH)2,故B錯(cuò)誤;
C.在 (NH42Fe(SO42•6H2O溶液中,存在NH4+、Fe2+、SO42-、OH-、H+,由電荷守恒得:2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+),故C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)NH4++H2O?H++NH3•H2O知,氮原子有兩種存在形式,即NH4+、NH3•H2O,根據(jù)氮原子守恒,c(NH3•H2O)+c(NH4+)=0.2mol/L,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題比較典型,全面考查了鹽類的水解、電荷守恒、質(zhì)子守恒、物料守恒等,仔細(xì)研究,定會(huì)有所提高,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.我國(guó)有豐富的海水資源,開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù),下圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖:

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出B物質(zhì)的名稱石灰乳;
(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(3)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),精制時(shí)所用的試劑為:
①鹽酸  ②氯化鋇溶液  ③氫氧化鈉溶液  ④碳酸鈉溶液
以上試劑添加的順序可以為AD;
A.②③④①B.③④②①C.④③②①D.③②④①
(4)提取粗鹽后剩余的海水(母液)中,可用來(lái)提取Mg和Br2.母液用來(lái)提取Mg和Br2先后順序,甲乙兩位工程師有不同觀點(diǎn):
甲:母液先提取Mg,后提取Br2     乙:母液先提取Br2,后提取Mg
請(qǐng)你判斷這兩個(gè)方案是否合適?并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由甲方案不合適,提取Mg時(shí)用的Ca(OH)2有剩余,所以通入氯氣會(huì)和它反應(yīng),造成浪費(fèi);乙方案合適,電解MgCl2產(chǎn)生的Cl2可用于下一次Br-的氧化;
(5)鎂的化合物具有廣泛用途,請(qǐng)回答有關(guān)鎂的下列問(wèn)題:
①將相同質(zhì)量的鎂條分別在a.氧氣中;b.氮?dú)庵;c.二氧化碳中燃燒,燃燒后所得固體的質(zhì)量關(guān)系為c>a>b;
②氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn).Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金.350℃時(shí),Mg2Cu與H2反應(yīng),生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077)Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg2Cu+3H2=MgCu2+3MgH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素,它們的電子層數(shù)之和為9,它們的族序數(shù)之和為19,其中X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與W、X形成的簡(jiǎn)單化合物化合生成鹽M.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.單質(zhì)的沸點(diǎn):Y<XB.簡(jiǎn)單離子半徑:Y<Z
C.鹽M的水溶液顯酸性D.最高化合價(jià):X>Y>Z

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.關(guān)于物質(zhì)的量的敘述正確的是( 。
A.常溫常壓下,4.4g CO2物質(zhì)的量為0.1mol
B.常溫常壓下,6.2g Na2O含有的Na+離子數(shù)為0.1mol
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1NA個(gè)H2O分子含有氧分子數(shù)為1mol
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L酒精的物質(zhì)的量為1mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.酸式鹽的水溶液一定顯酸性
B.碳酸溶液中的氫離子濃度是碳酸根離子濃度的2倍
C.室溫下,pH=3的亞硫酸溶液中的氫離子濃度與pH=11的氨水中的氫氧根離子濃度相等
D.室溫時(shí),將pH=5的H2SO4溶液稀釋1000倍,則c(H+):c (SO42-)=2:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某氣體的密度為1.964g/L,求該氣體的摩爾質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.有一鐵粉和氧化銅的混合物8.32g,進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn).

根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù),有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.無(wú)色氣體的質(zhì)量為0.2g
B.原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)法計(jì)算
C.實(shí)驗(yàn)中消耗的H2SO4物質(zhì)的量為0.1mol
D.溶液中金屬離子物質(zhì)的量為0.02mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC(填序號(hào)),儀器C的名稱是分液漏斗,本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是500mL容量瓶.
(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有BCD(填序號(hào)).
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液   B.長(zhǎng)期貯存溶液
C.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)            D.量取一定體積的液體
(3)在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中,其他操作均正確.若定容時(shí)仰視刻度線,則所配制溶液濃度
小于0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,則所配制溶液濃度大于0.1mol/L.
(4)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)).如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、25mL、50mL量筒,應(yīng)選用25.0mL規(guī)格的量筒最好.
(5)如果定容時(shí)不小心超過(guò)刻度線,應(yīng)如何操作重新配制.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

17.化合物Ⅲ是合成中藥黃芩中的主要活性成分的中間體,合成方法如下:下列有關(guān)敘述正確的是(  )
A.Ⅰ在空氣中不能穩(wěn)定存在
B.可用FeCl3溶液鑒別有機(jī)物Ⅱ和Ⅲ
C.Ⅱ中所有原子一定不可能共面
D.1mol產(chǎn)物Ⅲ與足量溴水反應(yīng),消耗Br2 的物質(zhì)的量為1.5mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案