【題目】如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 圖a表示的是反應(yīng)中斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量

B. 圖a中生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定

C. 圖b可以表示甲烷燃燒反應(yīng)的能量變化

D. 圖b表示的反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生

【答案】B

【解析】

由圖a可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，圖b中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，以此來(lái)解答。

A. 圖a中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，則說(shuō)明反應(yīng)中斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量低于形成化學(xué)鍵放出的總能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 能量越低越穩(wěn)定，則圖a中生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；

C. 圖b中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，而甲烷燃燒為放熱反應(yīng)，不符合圖示信息，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，吸熱與放熱反應(yīng)均可能需要加熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 當(dāng)H2O與Na2O2反應(yīng)生成1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2×6.02×1023

B. 用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大

C. 常溫下2S2O(g)3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進(jìn)行，可推斷該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 氯水通入SO2后溶液的酸性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是（ ）

A.①②③B.①③⑤C.②④D.②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列離子晶體立體構(gòu)型示意圖如下圖所示。

(1)以M代表陽(yáng)離子，以N代表陰離子，寫(xiě)出各離子晶體的組成表達(dá)式。

A．__________，B：________，C：________，D：__________________________。

(2)已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的立體結(jié)構(gòu)。

①FeS2晶體中具有的化學(xué)鍵類型是__________________________________________。

②若晶體結(jié)構(gòu)A中相鄰的陰、陽(yáng)離子間的距離為acm，且用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則FeS2晶體的密度是________g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用 NA 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.含1mol的C2H5OH水溶液，氫原子總數(shù)為6NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的CO2、NO混合氣體，氧原子數(shù)一定小于NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA

D.將1L 2mol·L-1的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有的氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取500mL Na2CO3溶液與300mL 1mol/L鹽酸反應(yīng)。在不斷攪拌下，將Na2CO3溶液逐滴滴入鹽酸中與將鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，所產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為3:2，則Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.0.4mol/LB.0.3mol/LC.0.2mol/LD.0.15mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.25℃時(shí)，測(cè)得0.1mol/L的一元堿MOH溶液pH=11，則MOH一定為弱堿

B.25℃時(shí)，將pH=1的H2SO4溶液加水稀釋10倍，所得溶液的c(SO42-)為0.005mol/L

C.25℃時(shí)，將的一元堿MOH溶液加水稀釋至pH=10，所得溶液c(OH-)=10-4mol/L

D.25℃時(shí)，pH=12的一元堿MOH溶液與pH=2的鹽酸等體積混合，所得溶液pH≤7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A.在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)

B.a＝0.2

C.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把一塊鎂鋁合金投入到20mL1mol/L的鹽酸中，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積（mL）變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 鎂、鋁形成合金后硬度增強(qiáng)，熔點(diǎn)降低B. ab段可以計(jì)算出合金中Mg的含量

C. c值越大，合金中Al的含量越高D. 加入NaOH溶液后，只發(fā)生了4個(gè)離子反應(yīng)

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