Question

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒(méi)有氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.OC段離子反應(yīng)方程式為H++OH﹣═H2O
B.溶液中n（NH ）=0.012 mol
C.溶液中結(jié)合OH﹣能力最強(qiáng)的離子是H+ ， 最弱的離子是Al3+
D.欲測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟是：過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量

Answer 1

【答案】C
【解析】解：鐵鋁合金與足量很稀HNO3充分反應(yīng)，被氧化為Al3+、Fe3+ ， 通過(guò)題意，反應(yīng)始終沒(méi)有氣體生成，可以得出不會(huì)有氮的氧化物生成，由于硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低，可以推測(cè)N元素由+5變成了﹣3價(jià)，由圖可得硝酸過(guò)量，加入氫氧化鈉溶液應(yīng)先與硝酸反應(yīng)，再生成沉淀，當(dāng)沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與NH4+發(fā)生了反應(yīng)，則隨著NaOH的滴加，發(fā)生的反應(yīng)依次有：①H++OH﹣=H2O，②Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，③NH4++OH﹣═NH3H2O，④Al（OH）3 +OH﹣=AlO2﹣+2H2O， A．由上述分析可知，OC段為剩余的硝酸與氫氧化鈉反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式：H++OH﹣=H2O，故A正確；
B．由圖可知DE段消耗氫氧化鈉的體積為3mol，由NH4++OH﹣═NH3H2O可知溶液中n（NH4+）=n（OH﹣）=0.003L×4mol/L=0.012mol，故B正確；
C．根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的順序可知，結(jié)合OH﹣能力最強(qiáng)的離子是H+ ， 最弱的離子是NH4+ ， 故C錯(cuò)誤；
D．欲測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，應(yīng)將互不相溶的固體與液體分離，并洗滌沉淀附著的雜化，再干燥稱(chēng)量，故實(shí)驗(yàn)步驟是：過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量，故D正確；
故選C．