【題目】某小組的同學(xué)們利用如圖裝置,探究不同條件對(duì)鐵與酸反應(yīng)速率的影響.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是
(2)適當(dāng)升高燒瓶?jī)?nèi)液體的溫度,產(chǎn)生氣泡的速率將(填“加快、”“減慢”或“不變”),由此得出的結(jié)論是
(3)將稀硫酸換為濃硫酸,可觀察到 , 原因是
(4)向燒瓶中滴入幾滴CuSO4溶液,產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快.這是什么原因? 甲同學(xué):CuSO4溶液中的Cu2+對(duì)鐵與稀硫酸的反應(yīng)起了催化作用.
乙同學(xué):CuSO4與Fe反應(yīng)生成了Cu,從而Fe、Cu、稀硫酸構(gòu)成了原電池,使反應(yīng)速率加快.
你同意的觀點(diǎn),欲證明此觀點(diǎn),可另取一套上圖裝置,向燒瓶中直接加入少量 , 觀察現(xiàn)象.

【答案】
(1)Fe+2H+=Fe2++H2
(2)加快;升溫可使鐵與酸的反應(yīng)速率加快
(3)鐵的表面沒(méi)有氣泡;濃硫酸將鐵鈍化
(4)乙;銅粉
【解析】解:(1)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:Fe+2H+=Fe2++H2↑; 所以答案是:Fe+2H+=Fe2++H2↑;(2)升溫加快化學(xué)反應(yīng)速率,故產(chǎn)生氣泡的速率將加快;由此得出的結(jié)論是升溫可使鐵與酸的反應(yīng)速率加快,所以答案是:加快;升溫可使鐵與酸的反應(yīng)速率加快;(3)濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快,但是鐵與濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng),故將稀硫酸換為濃硫酸,可觀察到鐵的表面沒(méi)有氣泡;原因是濃硫酸將鐵鈍化,所以答案是:鐵的表面沒(méi)有氣泡; 濃硫酸將鐵鈍化;(4)構(gòu)成原電池可加快化學(xué)反應(yīng)速率,故同意乙的觀點(diǎn);欲證明此觀點(diǎn),可另取一套上圖裝置,向燒瓶中直接加入少量銅粉,目的是構(gòu)成Fe﹣Cu原電池,所以答案是:乙; 銅粉.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng),由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>E△H都減小

B. 20~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為d

C. 3a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)

D. 3T1T2表示溫度,對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1K2,則:T1T2K1K2

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【題目】有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法,正確的是

A. 自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B. 自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)

C. 自發(fā)反應(yīng)一定能實(shí)現(xiàn)D. 非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下能實(shí)現(xiàn)

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【題目】燒瓶中放入銅片和稀硝酸,來(lái)制取較純凈的一氧化氮,反應(yīng)開(kāi)始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿紅棕色氣體,這時(shí)的操作應(yīng)是 (  )

A. 立即接上收集容器,用向上排空氣法收集

B. 待燒瓶中紅棕色氣體消失后,用向上排空氣法收集

C. 待燒瓶中紅棕色氣體消失后,用排水法收集

D. 立即用排水法收集

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【題目】一定條件下,向2L恒容密閉容器中充入1mol PCl5 , 發(fā)生反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) 反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表(反應(yīng)過(guò)程中條件不變):

t/s

0

30

150

250

350

450

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.2

0.2

x

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)x 的值是;
(2)0﹣50s 內(nèi),用PCl3的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是;
(3)250s 以后,Cl2的物質(zhì)的量不再改變的原因是;
(4)250s 時(shí),容器中Cl2的物質(zhì)的量是 , PCl5的物質(zhì)的量是 , PCl5的轉(zhuǎn)化率是

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【題目】由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為YZ的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(

A. 方程式2X=3Y △H=E3-E2 B. X、Y、Z的能量從大到小為Y>X>Z

C. 降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率 D. 降低溫度有利于提高Z的產(chǎn)率

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【題目】下列屬于可再生能源的是(

①天然氣 ②生物質(zhì)能 ③地?zé)崮?/span> ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥潮汐能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

A.①②③④B.②③⑤⑥⑦⑧C.④⑤⑥⑦⑧D.①②③⑤⑥⑦⑧

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【題目】研究發(fā)現(xiàn),硝酸越稀,還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低.某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng),沒(méi)有氣體放出.在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4mol/L NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是(
A.OC段離子反應(yīng)方程式為H++OH═H2O
B.溶液中n(NH )=0.012 mol
C.溶液中結(jié)合OH能力最強(qiáng)的離子是H+ , 最弱的離子是Al3+
D.欲測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)步驟是:過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量

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【題目】下列有機(jī)物屬于烴的是

A. C2H6 B. CH3CH2OH

C. CH3COOH D. CH3COOCH2CH3

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