13．用純堿固體配制一定物質(zhì)的量濃度的該溶液時(shí)，不需要使用的玻璃儀器是（　�。�
A．玻璃棒B．膠頭滴管C．容量瓶D．圓底燒瓶

分析 依據(jù)用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等操作選擇需要的儀器，判斷用不到的儀器．

解答 解：用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，用不到的玻璃儀器為：圓底燒瓶．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到的儀器，明確配制原理和實(shí)驗(yàn)步驟，依據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟選擇儀器是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式．
（1）Cu（Fe）：離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）CO2（HCl）：離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（3）MgO（Al2O3）：離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）O2（CO2）：離子方程式CO2+2OH-═CO32-+H2O
（5）NaHCO3 （Na2CO3）：離子方程式CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．E、G、M、Q、T是五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于P區(qū)的同一周期的元素，M的價(jià)層電子排布為nsnnp2n，E與M原子核外的未成對(duì)電子數(shù)相等；QM2與GM2-為等電子體；T為過渡元素，其原子核外沒有未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）與T同區(qū)、同周期元素原子價(jià)電子排布式是3d104s1．
（2）E、G、M均可與氫元素形成氫化物，它們的最簡(jiǎn)單氫化物在固態(tài)時(shí)都形成分子晶體，其中晶胞結(jié)構(gòu)與干冰不一樣的是NH3、H2O（填分子式）．
（3）E、G、M的最簡(jiǎn)單氫化物中，鍵角由大到小的順序?yàn)镃H4＞NH3＞H2O（用分子式表示），其中G的最簡(jiǎn)單氫化物的VSEPR模型名稱為正四面體，M的最簡(jiǎn)單氫化物的分子立體構(gòu)型名稱為V形．
（4）EM、GM+、G2互為等電子體，EM的結(jié)構(gòu)式為（若有配位鍵，請(qǐng)用“→”表示）．E、M電負(fù)性相差1.0，由此可以判斷EM應(yīng)該為極性較強(qiáng)的分子，但實(shí)際上EM分子的極性極弱，請(qǐng)解釋其原因從電負(fù)性分析，CO中的共用電子對(duì)偏向氧原子，但分子中形成配位鍵的電子對(duì)是由氧原子單方面提供的，抵消了共用電子對(duì)偏向O而產(chǎn)生的極性．
（5）TQ在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方TQ晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的密度為ρ g•cm-3．如果TQ的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）一定溫度下，有a．鹽酸；b．硫酸；c．醋酸三種酸，用字母填寫下列空格：①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c．
②若三者c（H+）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b（或c＞a=2b）．
（2）常溫下，0.1mol•L-1的HCl溶液中，由水電離出來的H+濃度為1×10-13mol•L-1． 
（3）在一元強(qiáng)堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應(yīng)后，溶液呈中性．甲同學(xué)認(rèn)為溶液中c（A-）=c（M+），而乙同學(xué)認(rèn)為c（A-）和c（M+）是否相等，要看一元酸HA是強(qiáng)酸還是弱酸．你認(rèn)為甲同學(xué)的說法正確，理由是電荷守恒原理．
（4）明礬[KAl（SO4）2•12H2O]常用作凈水劑，其原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
（5）將FeCl3溶液蒸干并灼燒，最終得到的固體物質(zhì)是Fe2O3（填寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知0.1mol•L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH???CH3COO-+H+，要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大，可以采取的措施是（　　）
①加水�、谏邷囟取、奂由倭勘姿幄芗由倭繜龎A固體．
A．①②B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　　）
A．分液操作時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出
B．萃取操作時(shí)，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴單質(zhì)
C．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
D．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)向蒸餾燒瓶中加入幾塊沸石，以防止暴沸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述不屬于鐵的物理性質(zhì)的是（　�。�
A．鐵能被磁鐵吸引B．鐵能抽成細(xì)絲
C．鐵質(zhì)地較軟，能傳熱導(dǎo)電D．鐵能在氧氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中，不正確的是（　　）
A．氧化鋁陶瓷和光導(dǎo)纖維都是無機(jī)非金屬材料
B．硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
C．使用氫能源替代化石燃料可減少CO2排放
D．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．要使Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+五種離子從混合液中逐一沉淀析出，下列選用的試劑和加入的順序正確的是（　　）
A．HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2B．NaCl→Na2SO4→NaOH→H2S→CO2
C．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→CO2D．Na2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2

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