Question

【題目】減少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是一項(xiàng)重要的熱點(diǎn)課題．

Ⅰ經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：在時(shí)，按：：3投料，圖1所示不同溫度下，平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系．

該反應(yīng)的 ______ 填“”、“”或“”．

曲線b表示的物質(zhì)為 ______ ．

為提高的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是 ______ ．

（2）在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解可得到多種燃料，其原理如圖2所示．

b為電源的 ______ 極，電解時(shí)，生成乙烯的電極反應(yīng)式是 ______ ．

Ⅱ（3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．如反應(yīng)：． 在時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

時(shí)間 濃度	0	10	20	30	40	50
NO
	0
	0

時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) ______ ．

后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 ______ 答一種即可．

Ⅲ.（4）工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過(guò)量的，分別生成、，其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中較小的是 ______ ，用文字和化學(xué)用語(yǔ)解釋原因 ______ ．

Answer 1

【答案】 加壓或不斷分離出水 正 通入一定量的NO；適當(dāng)縮小容器的體積、增大壓強(qiáng)、通入等物質(zhì)的量的和 ，水解使增大，電離平衡逆向移動(dòng)，濃度減小

【解析】

由曲線變化可知隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱；可知a為的變化曲線，結(jié)合計(jì)量數(shù)關(guān)系可知b為水，c為的變化曲線；

太陽(yáng)能電池為電源，電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液得到乙烯，乙烯在陰極生成．據(jù)此解答；

時(shí)，由表格數(shù)據(jù)可知20min達(dá)到平衡，平衡濃度、、，以此計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)；

后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，，由圖表數(shù)據(jù)分析，平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度增大，平衡常數(shù)，平衡常數(shù)不變，則結(jié)合濃度增大的影響因素來(lái)解答；

根據(jù)銨根水解呈酸性，抑制亞硫酸氫根的電離比較同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中的濃度。

由曲線變化可知隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱，

故答案為：；

隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，因氫氣為反應(yīng)物，則另一條逐漸增多的曲線為，由計(jì)量數(shù)關(guān)系可知b為水，c為的變化曲線，

故答案為：；

為提高的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強(qiáng)，

故答案為：加壓或不斷分離出水；

電解時(shí)，二氧化碳在b極上生成乙烯，得到電子的一極為電源的正極，電極反應(yīng)式為，

故答案為：正；；

時(shí)，由表格數(shù)據(jù)可知20min達(dá)到平衡，平衡濃度、、，則，

故答案為：；

后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，，由圖表數(shù)據(jù)分析，平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度增大，平衡常數(shù)，平衡常數(shù)隨溫度變化，平衡常數(shù)不變說(shuō)明改變的條件一定不是溫度；由氮?dú)鉂舛仍龃�，二氧化碳和一氧化氮濃度增大，反�?yīng)前后氣體體積不變，則改變的條件可能是通入一定量的NO或適當(dāng)縮小容器的體積或增大壓強(qiáng)或通入等物質(zhì)的量的和，

故答案為：通入一定量的NO或適當(dāng)縮小容器的體積或增大壓強(qiáng)或通入等物質(zhì)的量的和．

因?yàn)?/span>，生成亞硫酸根離子，銨根水解呈酸性，抑制亞硫酸氫根的電離，所以中濃度減小，

故答案為：；，水解使增大，電離平衡逆向移動(dòng)，濃度減�。�