Question

【題目】在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，如圖所示。

（1）曲線__(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。

（2）在0到1min中內(nèi)用X表示該反應的速率是__，該反應達限度時，Y的轉(zhuǎn)化率是__。

（3）下列能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是__。(填標號)。

A.v(NO2)=2v(N2O4)

B.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)分子總數(shù)不再發(fā)生變化

D.容器內(nèi)N2O4與NO2物質(zhì)的量相同

E.消耗nmolN2O4的同時生成2nmolNO2

Answer 1

【答案】Y 0.15mol·L－1·min－1 60% BC

【解析】

根據(jù)化學計量數(shù)，可知NO2的變化量是N2O4的變化量的2倍，從圖可知，Y的物質(zhì)的量從1mol降低到0.4mol變化了0.6mol，X的物質(zhì)的量從0.4mol增加到0.7mol變化了0.3mol，可知Y表示的是NO2，X表示的N2O4。

(1)根據(jù)化學計量數(shù)，可知NO2的變化量是N2O4的變化量的2倍，從圖可知，Y的物質(zhì)的量從1mol降低到0.4mol變化了0.6mol，X的物質(zhì)的量從0.4mol增加到0.7mol變化了0.3mol，可知Y表示的是NO2，X表示的N2O4。則Y表示的NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線；

(2)X表示N2O4，其物質(zhì)的量在0－1min中內(nèi)從0.4mol增加到0.7mol，則表示的化學反應速率是；

Y表示NO2，其物質(zhì)的量從1mol降低到0.4mol變化了0.6mol，轉(zhuǎn)化率；

(3)A．v(NO2)=2v(N2O4)，不知道其表示的是正反應速率，還是逆反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，則不能說明反應已達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B．恒溫恒容下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，該反應前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，則壓強發(fā)生改變，若壓強不變時，則氣體的物質(zhì)的量不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，B符合題意；

C．分子總數(shù)和總的物質(zhì)的量成正比，分子總數(shù)不變，則總物質(zhì)的量不變，該反應前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，則當總物質(zhì)的量不變時，反應達到平衡，C符合題意；

D．達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，但是不能確定NO2和N2O4的物質(zhì)的量是否相等，D不符合題意；

E．消耗N2O4表示的為逆反應速率，生成NO2表示的也為逆反應速率，不能判斷正逆反應速率相等，則不能判斷反應是否達到平衡，E不符合題意；

綜上答案選BC。