3．向1L含0.1mol/LNaAlO2和0.2mol/LNaOH的溶液中緩緩?fù)ㄈ攵趸迹Sn（CO2）增大，先后發(fā)生三個反應(yīng)．已知酸性：H2CO3＞HCO3-＞Al（OH）3．下列說法正確的是（　�。�
A．n（CO2）=0.1時，c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
B．0.1mol＜n（CO2）＜0.15時發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
C．n（CO2）=0.15時，c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
D．n（CO2）=0.3時，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）

分析 向1L含0.1mol/LNaAlO2和0.2mol/LNaOH的溶液中緩緩?fù)ㄈ攵趸迹琻（NaAlO2）=0.1mol，n（NaOH）=0.2mol，先后發(fā)生三個反應(yīng)，已知酸性：H2CO3＞HCO3-＞Al（OH）3 ，形成鹽的水解程度HCO3-＜CO32-＜AlO2-，反應(yīng)順序為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，
A．n（CO2）=0.1時，反應(yīng)的反應(yīng)為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，溶液中溶質(zhì)為0.1mol碳酸鈉、0.1molNaAlO2，水解程度HCO3-＜CO32-＜AlO2-，分析判斷離子濃度大小；
B.0.1mol＜n（CO2）＜0.15時發(fā)生的反應(yīng)是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3；
C．n（CO2）=0.15時發(fā)生的反應(yīng)是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，溶液中溶質(zhì)為Na2CO3；
D．n（CO2）=0.3時發(fā)生反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，溶液中為NaHCO3．

解答 解：向1L含0.1mol/LNaAlO2和0.2mol/LNaOH的溶液中緩緩?fù)ㄈ攵趸�，n（NaAlO2）=0.1mol，n（NaOH）=0.2mol，先后發(fā)生三個反應(yīng)，已知酸性：H2CO3＞HCO3-＞Al（OH）3 ，形成鹽的水解程度HCO3-＜CO32-＜AlO2-，反應(yīng)順序為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，
A．n（CO2）=0.1時，反應(yīng)的反應(yīng)為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，溶液中溶質(zhì)為0.1mol碳酸鈉、0.1molNaAlO2，水解程度HCO3-＜CO32-＜AlO2-，溶液中離子濃度大小c（AlO2-）＜c（CO32-），故A錯誤；
B.0.1mol＜n（CO2）＜0.15時發(fā)生的反應(yīng)是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，未發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，故B錯誤；
C．n（CO2）=0.15時發(fā)生的反應(yīng)是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，溶液中溶質(zhì)為Na2CO3，c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-），故C錯誤；
D．n（CO2）=0.3時發(fā)生反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，溶液中為NaHCO3，溶液中碳酸氫根離子水解大于電離，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物的定量計算判斷，電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，主要是化學(xué)方程式計算和產(chǎn)物的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．圖1是電解飽和氯化鈉溶液示意圖．圖2中，x軸表示實(shí)驗時流入陰極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（　　）
A．n（Na+）B．n（Cl-）C．c（OH-）D．c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．為治理環(huán)境，減少霧霾，應(yīng)采取措施減少氮氧化物（NOx）的排放量．
還原法、氧化法、電化學(xué)吸收法是減少氮氧化物排放的有效措施．
（1）科學(xué)家研究利用乙烯進(jìn)行脫硝（NO），反應(yīng)機(jī)理如圖1．由圖 可推斷：乙烯的作用是作還原劑，Cu+的作用是作催化劑．
（2）選擇性催化還原技術(shù)（SCR）是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)原理為：
4NH3（g）+4N0（g）+O2（g）?4N2（g）+6H20（g）△H=-1625.5kJ•mol-1
①該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315〜400℃之間，反應(yīng)溫度不宜過高的原因是溫度過高，使脫硝的主要反應(yīng)的平衡向逆方向移動，脫硝率降低．
②氨氮比[n（NH3）/n（NO）]會直接影響該方法的脫硝率．如圖2為350℃時，只改變氨氣的投放量，NO的百分含量與氨氮比的關(guān)系圖，當(dāng) n（NH3）/n（NO）＞l.0 時，煙氣中NO含量反而增大，主要原因是 過量氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO．
（3）煙氣脫硫（SO2）脫硝（NOx）一體化技術(shù)是大氣污染防治研究的熱點(diǎn)．用次氯酸鈣溶液同時脫除煙氣中SO2和NO的原理如下：
脫硫：Ca（ClO）2（aq）+2SO2（g）+2H2O（1）=CaSO4（s）+H2SO4（aq）+2HCl（aq）Ⅰ
脫酸：3Ca（ClO）2（aq）+2NO（g）+2H2O（1）=3CaCl2（s）+HNO3（aq）Ⅱ
①與NaClO溶液相比，Ca（C10）2溶液更能有效促進(jìn)脫硫反應(yīng)進(jìn)行，理由是CaSO4微溶，反應(yīng)體系中的Ca2+有利于CaSO4沉淀的生成，促進(jìn)吸收反應(yīng)進(jìn)行．
②已知NaOH溶液脫銷的原理：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O與 NaOH  溶液相比，Ca（ClO）2   溶液脫銷效率更高，可能的原因是ClO-氧化性強(qiáng)，有利于將NO氧化為它們的最高價態(tài)NO3-．
（4）直接電解吸收也是脫硝的-種方法．用6%的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，再將吸收液導(dǎo)入電解槽使之轉(zhuǎn)化為硝酸．電解裝置如圖3所示．將石墨電極設(shè)置成顆粒狀的目的是增大吸收液與電極的接觸面積，提高電解反應(yīng)的效率；該電池的陽扱方程式為H2O+HNO2-2e-=3H++NO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA 溶液中 c （H+）=$\sqrt{{K}_{a}}$mol•L-1
B．將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4）
C．0.2mol•L-1 CH3COOH溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合2c（H+）-2c（OH-）═c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
D．向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與鹽酸的反應(yīng)：2Fe+6H +═2Fe 3 ++3 H 2↑
B．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO 3+2H +═Ca 2 ++2H 2O+CO 2↑
C．銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag +═Cu 2++Ag
D．鈉與水反應(yīng)：：2Na+2H 2O═2OH -+2Na ++H 2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．甲苯是由苯環(huán)和甲基結(jié)合而成的，甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，這是因為（　�。�
A．烷烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．苯環(huán)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．甲基使苯環(huán)的活性增強(qiáng)D．苯環(huán)使甲基的活性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)． 下列說法中正確的是（　�。�
A．恒溫縮小體積，平衡向右移動，再次達(dá)平衡時顏色比原平衡淺
B．恒容升溫，逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢
C．若改變條件使平衡向右移動，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大
D．恒溫恒容，充入少量NO2，再次達(dá)平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體．K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一．0.05mol/L丙溶液的pH為1，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
下列說法正確的是（　�。�
A．丙也可由W、Y組成的某種化合物與K直接反應(yīng)制得
B．K、L、M 中沸點(diǎn)最高的是M
C．原子半徑：W＜X＜Y
D．元素的非金屬性：Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．依據(jù)下列事實(shí)所得出的結(jié)論或推測正確的是（　�。�
 事實(shí)結(jié)論或推測
ANa與冷水激烈反應(yīng)，生成H2Mg與沸水迅速反應(yīng)，生成H2
BF2與H2暗處劇烈化合，生成的HF很穩(wěn)定I2與H2加熱也能化合，生成的HI也很穩(wěn)定
CNa與O2加熱反應(yīng)生成Na2O2IA元素單質(zhì)與O2加熱反應(yīng)均生成過氧化物
DH3PO4是中強(qiáng)酸，As是P的同主族非金屬元素H3AsO4是強(qiáng)酸
A．AB．BC．CD．D

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